버퍼 솔루션 : 준비 및 사용

버퍼 - 버퍼링 시스템을 포함하는 IT 솔루션. 조성물 강염기 또는 약염기 및 그들의 염으로 지정된 양비 약한 산 및 이들의 염을 함유하는 혼합물이라고 버퍼 시스템 강산. 이러한 용액은 중성 희석 용매 (물)하고 강한 산 또는 염기의 특정 양을 추가로 H + 이온의 안정된 농도를 갖는다.

버퍼 솔루션은 바다, 토양 솔루션의 물과 생명체에 있습니다. 이러한 시스템은 대사 반응을 성공적으로 발생하기 위해 필요한 소정의 값으로 활성 반응 매질을 지원하는 제어 기능을 작동한다. 버퍼 솔루션은 산성과 염기성으로 분류된다. 암모늄 - 예는 제 아세테이트 완충 시스템 번째 일 수있다. 자연과 인공 버퍼를 구분합니다. 천연 완충액은 혈액 탄화수소, 인산, 단백질, 헤모글로빈 및 산성 완충 시스템을 포함한다. 인공 버퍼 CH3COOH 구성된 아세테이트 완충액 일 수있다.

아세트산 아세트산 / 아세트산 나트륨 : 내부 구조 및 우리 아세테이트 완충 시스템의 예를 고려 버퍼 시스템의 작용기구의 기능. 수성 매체에서, 완충 시스템 컴포넌트 받는다 전해 해리. 나트륨 아세테이트 약산의 염과 강염기로서 완전히 이온으로 해리된다. 버퍼 혼합물에 음이온의 존재는 내부 염 농도 및 해리의 정도에 따라 달라진다. 버퍼 시스템에서 H + 이온의 농도가 산의 농도에 비례하고,이 산의 염 콘텐츠에 반비례한다.

따라서, 기본 버퍼 H + 이온의 농도가 그것의 염의 농도에 정비례하고, 염기의 농도에 반비례한다.

실험실 실제로, 산도의 알려진 값과 완충 용액을 사용한다. 따라서, 완충 용액의 제조는 강염기 또는 약염기와 강산의 염과 약산의 용액 및 그의 염을 이용하여 수행된다. 이어서 성분의 양비를 변화시켜, 완충액이 pH를 설정치로 제조. 일부는 솔루션의 방법을 준비 궁금합니다.

예를 들어, 몇몇의 pH 값에서의 아세테이트 버퍼를 준비 할 필요가있다. 처음에 산, 아세트산 및 아세트산 나트륨 500 용액을 준비했다. 제 용액의 제조를위한 각각의 성분의 50 mL를 취하여. 화학식, 얻어진 용액 중의 H + 이온의 농도에 의해 유도.

다음 완충액 들면 산 용액 80ml를 이전에 제조 된 염 용액 20 mL를 취하여. 화학 분석 및 실험 실습에 사용되는 다양한 완충 용액의 제제가 있습니다.

일반적인 버퍼 속성하십시오. H + 버퍼 강산 용액 또는 강염기 일정량 첨가 이온 농도의 항상성을 유지하는 능력 - 것과 주로 버퍼링에 관한 것이다. 아세테이트 완충액 산 클로라이드를 소량 첨가하는 경우, 산 클로라이드는 약산의 염으로 교환 분해 반응하기 때문에, 예를 들어, 산성 측으로 pH를 변화는 발생하지 않는다. 강산 이동 가능한 산성 측으로 pH를 반응 및 중성 약산 염으로 대체. 해리도 증가 농도 약한 전해액은 제로로 감소하고, pH를 변화가 발생한다.