황산 수소 나트륨은 무엇인가?

나트륨 설페이트 - 인 산염 나트륨 및 황산. 표시 수산화 리튬 물질의 주장. 황산나트륨 특정 냄새를 갖지 않는 투명한 결정된다. 세제곱 센티미터 당 2.472 g - 물질의 몰 질량은 120.06 몰당 그램 및 밀도와 동일하다. 그것은 186 ℃의 온도에서 용융 140 ℃의 온도에서 170 ℃로 - 물질을 가열하면서 두 다형 전이를 관찰 할 수있다

황산나트륨, 황산의 반응에 전달 알칼리와 반응시킬 수있다. 따라서,과 반응하여 수산화 나트륨 형성 황산나트륨 물. 동일한 재료의 강한 가열 (+250 ° C의 이상까지) 경우 나트륨 pyrosulfate 물로 분리된다.

일반적 황산나트륨 다른 물질과 반응하지 않고, 그러나, 소결 온도보다 450 ° C에서 발생하는, 상기 염 및 산화물과 반응 할 수있다.

이 물질의 실제 값이 큰 : 그것은 (융제) 비철 야금에 사용되며, 또한 번역 옥사이드 설페이트에서 시약으로서 작용한다. 그것은 강한 변성이다. 널리 요리에 사용됩니다 (공식적으로 식품 첨가물 E514로 등록).

그러나, 인간의 삶에서 그 중요성에도 불구하고, 황산 수소 나트륨은 위험 할 수있다 : 강한 알칼리되고, 물질이 상당한 손상 및 눈의 원인이 심한 화상을 남길 수 있습니다 피부와 접촉에 매우 부식성이다. 가장 큰 위험은 위장관에 떨어지고있다. 그것은 또한 매우 유해한 물질 및 증기의 흡입이다.

인해 인체 황산나트륨의 부정적인 영향으로 "위험"국제 기호로 표시된 물질 사각형 주황색이고, 두 대각선 해부 검은 줄무늬. 생산에 배치 인간뿐만 아니라 환경뿐만 아니라 물질의 위험뿐만 아니라 제한에 대해 말한다 기호.

나트륨 들어 진한 황산 및 수산화 나트륨, 과량이어야 황산 간의 반응을 수행하는 데 필요한 황산 수소. 결과적으로,이 반응은 황산나트륨과 물을 생성한다.

그러나이 물질의 영수증에 걸릴 전에 자신에게 나트륨을 얻을 수 있습니다. 나트륨의 준비도 절차를 복잡하지 않고, 방법의 일부는 가정에서 가능합니다.

가장 빠른 방법 중 하나는 나트륨의 반응이 회수 구이다 탄산나트륨 (+1000 ° C의 정도) 높은 온도에서 석탄 (Na2CO3를 참조). 그 결과는 순수 나트륨 및 일산화탄소의 분리를 얻을 수 있었다. 반응을 실시하는 것은 너무 시간이 소요 아니었지만 인한 일산화탄소의 릴리스로, 그것은 매우 위험했다.

용탕의 전기 - 그러므로 제조하는 다른 방법에 발명 된 염화나트륨. 이 방법의 장점은 상대적 안전하지만 환원 물질의 가열 온도보다 작을뿐만 아니라이다 +600 ° C 대신 +1000 ° C. 물론, 상기 온도 염화나트륨 (식염)의 가열의 가능성이있는 경우 - 즉,이 방법은 가정에서 사용할 수있다.

제조 된 동종의 황산 수소 나트륨 및 인류만큼이나 중요 - 주기율표의 화학적 활성 소자 - 나트륨에 기초. 이 물질 - 황화 나트륨, 아세트산 염 및 나트륨 황화수소. 그것은 화학식 NaHS를 붙이고 백색 결정을 나타낸다. 그것은 수산화 나트륨 용액을 통과하여 황화 나트륨 및 황화 수소의 용액을 황화수소를 통과시킴으로써 얻어진다.

황화 나트륨은 알칼리와 산, 쉽게 산소에 의해 산화 반응. 용해에 의해 검은 색이된다. 그것은 널리 사용됩니다 많은 염료 butifos의 생산을위한 원료로 사용 섬유 배포를 초과하는 피부 층을 제거하는 데 사용되는 수단의 일부.