약하고 강한 전해질의 해리의 정도

붕괴 화학 및 생화학에서 용어 "분리"는 이온 및 라디칼로 처리 화학 물질이다. 해리 - 연관 또는 재조합 반대 현상이며 가역적이다. 해리의 정량적 추정은 해리도 등의 값에 의해 수행된다. 이 편지 지정 α를 가지고 해리 유니폼 특징 반응 (균질) 시스템 의 식에있어서, R + CA ↔ 평형 상태. SC - 출발 물질의 입자는, K 및 A는 - 큰 입자상 물질의 분해의 결과로서 고장 미립자이다. 이로부터 시스템이 해리와 입자를 해리되지 않은됩니다 다음과 같습니다. 우리는 N 분자가 분해 N 분자를 분해 아닌 것으로 가정하면,이 값은 백분율로 계산된다 해리를 정량화하는데 사용될 수있다 : = N • 100 / N 또는 단위 분획 α = N / N을 α

즉, 해리도가 해리 입자 (분자)는 시스템 (용액)의 균일 한 시스템 (용액) 입자 (분자)의 초기 양의 비율이다. α = 5 %가 최초 5 분자 (100)의 외부 분자 이온의 형태로 존재하고, 나머지 95 개 분자가 분해되지 않는 것을 의미하는 것으로 알려져 경우. 각 물질 α 윌, 그것이 분자의 화학적 성질에 의존로하고, 또한 온도에 그 농도에 균일 한 시스템 (용액), 즉에서 물질의 양. 완전히 이러한 이유로, 이온으로 해리 용액 특정 산, 염기 및 그의 염을 포함하는 강한 전해질은, 해리 공정을 연구하는데 적합하지 않다. 용액 중의 이온이 완전히없는에 따라서인가 약한 전해질의 연구에서, 분자는 해리.

가역 반응 들어 해리 상수 해리 평형의 상태를 특징 짓는 (Kd를)를 수식에 의해 결정된다 Kd 값 = [K]를 [A] / [CA]. 하여 해리 상수의 정도가 서로 연결되는 방법, 약한 전해질의 예를 고려하는 것이 가능하다. 모든 논리 추론을 구축 희석의 법칙에 기초하여 Kd 값 = C • α2, 여기서 c - 상기 용액의 농도 (이 경우에 A = [SC). 용액의 부피 V 1 몰 DM3는 물질을 용해하는 것으로 알려져있다. 것이다 C = SC = 1 / V 몰 / DM3 및 이온 농도 : [R] = [A] = 0 / V 몰 / dm3 인 초기 상태에서는 원료 분자의 농도에 의해 표현 될 수있다. 도달 평형되면 그 값이 변화한다 : KA = (1 - α) / V 몰 / DM3 및 [R] = [A] = α / V 몰 / DM3 가와사끼 반면 = (α / V의 •의 α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [SV = 1 / 초 : 약간 해리 전해질의 경우는 제로에 가까운 해리도 (α), 용액의 부피는 공지 된 농도로 환산 할 수있다. 그런 다음 방정식 변환 될 수 Kd 값 = α2 / (1 - α) •의 V는 = α2는 / (1 - 0) • (/ s 1) α2의 •의 S 및 분획 Kd를 / s의 제곱근을 추출하고, 그것의 해리도를 산출 할 수있다 = α. α가 1보다 작은 경우이 법은 유효합니다.

강한 전해질이 더 적합 위해 용어는 해리의 명백한 정도입니다. 그것은 실제 또는 화학식의 정의에 해리 된 입자의 겉보기 양의 비로서 발견 등장 계수 합니다 (반트 호프 계수라고하고, 용액에서 물질의 실제 동작을 나타낸다) : α = (I - 1) / (N - 1). 여기서 I - 반트 호프 인자, 및 N - 생성 된 이온의 양. 용액의 경우, 분자는 완전히 α ≈ 1 점점 양이온과 음이온의 이동이 여러 이유로 어렵다 강한 전해질 분자를 파괴 주장 강한 전해질의 이론에 의해 설명 1. 모든 이러한 경향 α의 농도가 감소함에 따라, 이온으로 분해. 우선, 이온이 극성 용매의 분자에 의해 둘러싸이고, 상기 정전 기적 상호 작용이 용 매화라고한다. 둘째, 반대로 인한 상호 인력의 힘 형태 연관 또는 이온 쌍의 작용으로, 용액에서 양이온과 음이온을 부과. 동료는 해리되지 않은 분자를 작동합니다.