실리카

원자 번호 14과 화학 성분의 경우, 기간 (3) III 직렬 주기율표 IV되어, Si 및 O 개의 요소로 이루어진 두 개의 규소 산화물로 형성 될 수있다 :

• Si를 2 가의 상기 일산화 규소가이를 okisda 화학식 그런가는로 표현 될 수있다;
• 실리카 - 실리콘이 화학 수식이 SiO2 기입, 가의 인 높은 산화 규소이다.

실리콘 (IV) 산화물 외관 투명한 결정체이다. 의 SiO2의 밀도는 2,648g / ㎤의 같다. 이 물질은 1600부터 1725 ℃까지의 온도 범위에서 용융 2,230 ℃에서 비등

SiO2를 실리콘 산화물은 옛날부터 그 경도 및 강도를 공지하고, 자연에서 가장 일반적인 모래 같은 석영뿐 아니라에서 의 세포벽 규조류. 물질은 대부분 두 가지 형태로 발견 많은 형체를 가지고 :

• 크리스탈 - 천연 광물 석영의 종류 (옥수, 락 크리스탈, 재 스퍼, 마노, 부싯돌); Quartz는 기초 석영 모래는, 그것이 필수적인 건축 자재 및 규산염 산업의 원료이다;
• 비정질은 화학식 SiO2로 • nH2O로 설명 될 수있는 천연 미네랄 오팔 구조로 발생; 비정질의 SiO2 세속적 인 형태 트리폴리 (바위 가루, 규조토) 또는 규조토 있습니다; 무수 합성 비정질 실리카 - 나트륨, 메타 규산 이루어지는 실리카이다.

산화 규소 SiO2로는 산성 산화물이다. 이 요소는 화학적 성질을 결정한다.

불소 이산화 규소와 반응은 SiO2 + 4F → SiF4와 O2 +를 무색 불화 규소 가스와 산소를 형성하는 다른 반응 가스 (Cl2를 할로겐,의 Br2, I2) 덜 활성있다.

실리콘 산화물은 IV와 반응하여 불화 수소산 플루오르 산을 수득으로 SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . 이 속성은 반도체 산업에서 사용된다.

에 용해 실리콘 (IV) 산화물 용융 또는 규산 나트륨 형성 알칼리 농축 핫 : + 2NaOH → Na2SiO3의 SiO2 + H2O한다.

이산화 규소는 염기성 금속 산화물과 반응하여 (예를 들면, 나트륨 산화물 칼륨, 납 (II), 또는 유리 생산에 사용되는 산화 아연의 혼합물). 예를 들어, 산화 나트륨 및 SiO2로 형성 될 수있는 결과의 반응 : XO : 6SiO2 나트륨 2Na2O + SiO2로 → Na4SiO4, 규산 나트륨의 Na2O + SiO2를 → Na2SiO3, 유리의 Na2O + 6SiO2 + XO →의 Na2O를 오르토. 상업적 가치를 갖는 유리의 예는 소다 석회 유리, 붕규산 유리, 납 유리하다.

고온에서의 이산화 규소, 일산화 가스 발생 실리콘과 반응시킨다 : 실리콘 + → SiO2를 2SiO ↑.

대부분의 경우, 실리카의 SiO2 원소 실리콘의 생산에 사용된다. 전기로에서 고온에서 탄소 원소와의 상호 작용 진행 과정 : 2C + SiO2를 실리콘 → 2CO +. 그것은 매우 에너지 집약적이다. 그러나, 그 생성물을 제조하기위한 반도체 분야에서 사용되는 태양 전지 (광 에너지를 전기로 변환된다). 순수한 실리콘은 (내열성 및 내산성 규소 강판의 생산) 철강 산업에서 사용된다. 필요한 얻어진 실리콘 원소는 다수의 산업에 중요 깨끗한 이산화 규소를 얻었다. 자연의 SiO2는 높은 순도를 필요로하지 않는 산업에 모래의 형태로 사용된다.

심지어 기관지염 규폐증 암에 매우 적은 양 (0.1 밀리그램 / 입방 미터까지), 흡입, 미분 된 결정질 SiO2를 먼지, 시간이 지남에 개발할 수있다. 이 때문에 그 기능을 줄이고,이를 지속적으로 성가신 폐를 입력하면 먼지 위험이된다. 인간에있어서, 결정 입자의 형태로 산화 규소가 임상 적으로 적절한 기간 내에 용해되지 않는다. 이 효과는 샌드 블라스팅 장비 또는 결정 성 실리카 분말을 함유 한 제품과 함께 일하는 사람들을위한 직업병의 위험을 만들 수 있습니다. 아이들은 모든 알레르기로 고통 나이뿐만 아니라 노인의 천식 환자는 병이 더 빨리 될 수 있습니다.