전해질 용액

전해질 용액은 대전 입자 (이온)의 형태로 부분적으로 또는 완전히 특수 액체이다. 음 (음이온)과 호출 양전하 (양이온) 입자의 분자를 분리하는 방법의 가장 전리. 용액에 해리 인해 용매로서 작용하는 극성 액체의 분자와 상호 작용하는 이온의 능력으로 만 가능하다.

전해질은 무엇입니까

전해질 용액은 수성 및 비 수성로 분할된다. 물은 아주 잘 공부하고 매우 널리 퍼져 있었다. 그들은 거의 모든 살아있는 유기체에 적극적으로 많은 중요한 생물학적 과정에 참여하고있다. 비수 전해질은 전기 화학 공정 및 화학 반응의 다양한 적용된다. 이들의 사용은 새로운 화학 에너지 원의 발명하게되었다. 그들은 광전기 화학 전지, 유기 합성, 전해 콘덴서에 중요한 역할을한다.

성격에 따라 전해액, 분해의 정도가 강하고 약한 매체로 나눌 수있다. 해리도 (α)는 - 분자의 총 수에 대한 대전 입자의 파손 분자의 비율이다. 강한 전해질 알파 중간 α≈0,3에서, 1에 가까운 값, 약한 α <0.1이다.

염산,의 HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, 바륨, 스트론튬, 칼슘 수산화물 - 일반적으로 강한 전해질 특정 산의 여러 염을 포함하는 알칼리 금속을 포함한다. 기타 염기 및 산 - 전해질 중간 또는 약한 강도.

등록 전해질 용액

교육 솔루션은 종종 열 효과와 볼륨의 변화를 수반한다. 유체에 전해질을 용해하는 과정은 세 단계로 이루어진다 :

1. 요구되는 화학 결합의 파괴와 분자간 용해 전해질 특정 량의 에너지를 요하고, 따라서 열 흡수 _(비트? H> 0)를 발생한다.
2. 이 단계에서는, 용매 (- 수화물 수용액) 용매화물의 형성을 초래 전해질 이온과 상호 작용하기 시작한다. 이 프로세스는 공지의 발열 용 매화, 즉이다 발열 (Δ H _히드을 <0) 발생.
3. 마지막 단계 - 확산. 벌크 용액 중의 수화물이 균일하게 분포 (용매화물). 이 처리는 에너지 따라서 용액의 냉각 비용 _(시차? H> 0)를 요구한다.

따라서, 전해질을 용해 전체 열 효과는 다음과 같은 형태로 쓰여질 수있다 :

_솔? H =? H +? _H는? H _{유압식 차동 토출} +

그에서 에너지 효과의 구성 요소 일 것입니다 무슨 전해질 효과의 용해의 총 열 최종 마크에 따라 달라집니다. 보통이 과정은 흡열입니다.

솔루션의 속성은 주로 그 구성 요소의 특성에 따라 달라집니다. 또한, 전해액 조성물의 특성을 압력과 온도에 영향을 받는다.

용질의 전해질 용액의 전체의 내용에 따라, (상당한 전해질 콘텐츠), 농축 (작은 용질의 양을 함유)로 희석 (여기서 전용 "트레이스"전해질이 포함되어 있음) 매우 묽은로 나눌 수있다.

전류의 흐름에 의해 발생하는 전해액의 화학 반응은, 전극에 대한 특정 물질의 분리에 이르게. 이 현상은 전기라고 종종 현대 산업에서 사용된다. 얻어진 알루미늄 전기 때문에, 수소, 염소, 행, 특히 수산화 나트륨, 과산화수소 및 기타 중요한 물질.