수소 결합은 무엇인가? 충격의 종류

수소 결합은 무엇인가? 이와 관련하여 모든 공지 된 예는 일반적인 물 (H2O)이다. 기인 산소 원자 (O)가 두 개의 수소 원자 (H)보다 전기 음성 사실, 그것은 전자 결합 수소 원자 등을 당긴다. 이러한 설정의 공유 결합의 극성 형성된 다이폴. 산소 원자는없는 아주 큰 음의 전하 및 수소 원자를 획득 - 산소 원자에 인접하는 H2O 분자 (즉, 물)에 전자가 끌어 당겨진다 작은 양전하 (이들의 비공유 전자쌍을). 하는 방법 - 즉, 우리는 수소 결합을 말할 수 인력의 힘 , 수소 원자 및 음전기 원자 사이에있다. 수소 원자의 중요한 특징이 그것을 베어 코어가되는 전자의 인력으로 결합한다는 것이다 (즉, 양성자, 다른 전자 실드 없음). 수소 결합은 H2O (물)의 특이한 성질의 전체 시리즈를 일으키는, 공유 결합보다 약한 않는다.

산소 (O), 질소 (N) 및 불소 (F) : 대부분의 경우,이 결합은 다음의 요소의 원자가 형성된다. 이는 이들 원소의 원자 크기가 작고, 높은 전기 음성도를 갖는 이유에 대해 발생한다. C 원자 큰 크기 (S 황 또는 염소 CL)은 그들의 전기 음성도에 의해 이러한 항목 N (즉, 질소)에 필적한다는 사실에도 불구하고, 수소 결합이 형성 약하다.

수소 결합의 두 가지 유형이 있습니다 :

1. 분자간 수소 결합은 - 예를 들어, 두 분자 사이에서 발생한다 : 메탄올, 암모니아, 불화 수소.
2. 분자 내 수소 결합 - 2- 니트로 페놀과 같은 하나의 분자 내에 일어난다.

또한 지금은 수소 것으로 여겨진다 화학 결합이 약하고 강하다. 이들은 에너지 및 결합 길이 (원자 사이의 거리)에서 서로 다르다 :

1. 수소 결합이 약하다. 에너지 - 10-30 킬로 / 몰의 결합 길이 - 30 위의 모든 물질은 정상 또는 약한 수소 결합의 예이다.
2. 수소 결합이 강하다. 에너지 - 400 kJ의 / 몰, 길이 - 23 ~ 24. 실험에 의해 얻어진 데이터는, 강한 결합은 다음 이온으로 형성되는 것을 나타낸다 : 이온 vodoroddiftorid [FHF] - 이온 수화 수산화 [HO-H-OH] - 이온 옥소 늄 수화 [H2O-H-OH2] + 뿐만 아니라 다양한 유기 및 무기 화합물.

수소 가교의 영향

비정상 값 비등점의 기화의 용융 엔탈피 및 표면 장력 화합물의 일부가 수소 결합의 존재에 기인 할 수있다. 비점 용융 - 물은 이러한 모든 특성, 불화 수소와 암모니아의 비정상 값을 갖는다. 인해 분자간 수소 결합을 그 안에 존재하는 고체 및 액체 상태의 물과 불화 수소는 중합 된 것으로 간주된다. 이 관계는 또한 낮은 밀도뿐만 아니라, 이들 물질의 너무 높은 용융 온도를 설명합니다. 되는 물 분자 (H2O)가 더 밀집되어 의한 상기 수소 결합을 용융시에 부분적으로 붕괴되고.

특정 물질의 이량은 (카르 복실 산, 예컨대, 벤조산, 아세트산)도 수소 결합의 존재에 의해 설명 될 수있다. 이합체 - 서로 연결된 두 개의 분자를. 이 때문에, 카르 복실 산 대략 동일한 갖는 화합물보다 더 높은 끓는점 분자량. 아세톤 (CH3COCH3)가, 그것이 329 K. 동안 예를 들어, 아세트산 (CH3COOH) 끓는 온도는 391 K이고

분자 내 수소 결합의 영향

이 관계는 또한 구조 및 2- 및 4- 니트로 페놀과 같은 다양한 화합물의 특성에 영향을 미친다. 그러나 수소 결합의 가장 유명하고 중요한 예 - 데 옥시 리보 핵산 (약식 : DNA.). 이중 나선이 접혀 산 분자의 두 가닥은 수소 결합에 의해 연결된다.