화학 반응의 속도에 영향을 미치는 요인

"속도"의 개념으로 일반적으로 물리학의 과정에서 발생했습니다. 속도의 일반적 정의는 단위 시간당 어느 특성이 어떻게 변화 하는지를 나타내는 값이다.

화학 사용 정의 "화학 반응 속도." 이 범주 농도 출발 시약 또는 얻어지는 반응 생성물을 변화 정도 단위 시간당의 결정.

속도를 추정하기 위해, 물질의 하나의 농도를 변경합니다.

균일 한 환경에서 가장 흥미로운 과정. 균질 (균일) 시스템은 액체 또는 가스이다. 이러한 반응은 전체에서 일어난다. 농도비가 계산 변화와 같은 시스템에 대한 화학적 반응 속도 및 반응이 발생하는 동안의 시간 간격.

불균일 (이종) 시스템은 다음과 같다 고체 기체, 고체 - - 액체 및 기체 - 액체. 이러한 반응 시스템에서 위상 경계 표면에서 발생한다. 이종 시스템에 화학 반응의 속도는 단위 시간당 단위 표면 노출에 의해 입력 또는 형성 한 물질의 몰수를 결정한다.

화학 반응의 속도에 영향을 미치는 요인

물질, 온도의 농도의 응답에 영향을 미치는 촉매 (억제제)의 존재하에, 활성 성분의 접촉 면적과 자연.

우선, 화학 반응 속도는 반응물의 농도에 의존한다. 그것은 그들의 농도의 제품에 직접 비례하여 증가한다. 시약의 양의 증가 속도를 증가시키는 이유는 단위체 적당 그들의 수를 증가시키는 것으로 인한 입자 충돌 작용한다.

유량 증가는 화학 공정은 온도 상승에 기여한다. 화학 반응 균질 시스템 (액체 용액, 기체 혼합물)에서 일어나는 인해 성분 (입자)의 충돌로 발생한다. 그러나 항상 시약을 충돌하지 않는 것은 새로운 제품에 연결됩니다. 화학 반응을 수행 할 수있는 에너지를 증가 활성 입자.

온도가 증가하면 증가로 의 운동 에너지 화학 종 및 활성 종의 수 또한 증가한다. 따라서, 반응은 낮은보다 고온에서 발생한다. 반응 속도는 온도에 따라 방법을 결정, 일반적으로 반트 호프가 있습니다. 매 10 개도 섭씨 온도가 증가함에 따라, 화학 반응 속도는 3-4 배 증가되어 있음이 가정. 그러나, 이는 일반적으로 대략적인 값을 제공하고, 온도의 영향의 초기 배향 평가에만 사용된다.

화학 공정을 촉진 물질 - 반응의 속도에 큰 영향은 촉매의 존재를 렌더링한다. 촉매는 중간 화학 화합물을 형성 시약과 상호 작용하고, 반응의 종료에 그들은 방출된다. 받는 따르면 응집 상태가 균일하고 불균일 촉매를 구별.

반응을 저해하는 물질, 억제제라는.

반응 속도는 반응물의 접촉의 공동 영역에 따라 달라집니다. 이 특성을 높이기 위해, 물질은 분쇄된다. 분쇄의 최대 정도는 시약을 용해시킴으로써 얻어진다. 따라서, 가장 빠른 반응 용액에서 발생합니다.

자연 반응은 반응 속도에 영향을 미친다. 예를 들어, 철, 마그네슘 산의 동일한 농도와의 상호 작용의 다른 속도를 갖는다. 이는 이들 금속의 다른 화학적 활동 때문이다.