산 : 예 테이블. 산의 특성

산 - 이들은 전기적으로 하전 이온 (양이온)의 수소를 제공 할 수있는 화학 물질이며, 따라서 공유 결합을 형성하는 두 vzaimodeystvuschih 전자를 받아 들인다.

이 문서에서 우리는 중등 학교의 보조 클래스뿐만 아니라, 배우고 다양한 산에 대한 많은 흥미로운 사실에서 가르치는 기본적인 산을 고려한다. 진행합니다.

산 : 유형

화학에서 매우 다른 특성을 가지고 산의 많은 다양성이있다. 화학자들은 유기 또는 무기 화학적 화합물의 클래스에 속하는, 물, 강도, 안정성 산 변동성 이루어진 산소 함량, 용해도를 구별. 이 문서에서 우리는 가장 유명한 산을 제시하는 테이블을 볼 것이다. 표는 당신이 산의 이름과 화학식을 기억하는 데 도움이 될 수 있습니다.

그래서, 모든 명확하게 볼. 이 테이블은 화학 산업의 산에서 가장 잘 알려진 보여줍니다. 표는 이름과 공식을 기억하는 것이 훨씬 빨리 도움이 될 것입니다.

황화수소 산

H ₂ S - 황화수소 산이다. 그 특색은 또한 가스라는 사실에있다. 황화수소는 많은 금속과 아주 나쁜 물에 rastovoryaetsya뿐만 아니라 상호 작용이다. 황화수소 산 우리는이 문서에서 논의 할 것이다 예들이 "약산성"의 그룹에 속한다.

H ₂ S는 약간 달콤한 맛, 그리고 썩은 계란의 매우 자극적 인 냄새가있다. 자연에서, 천연 가스 또는 화산에서 발견 될 수 있고,이를 때 단백질을 부패 해제된다.

등록 산은 산이 산업에서 필수 불가결 한 경우에도, 그것은 인간의 건강에 매우 이익이 될 수있다, 매우 다양하다. 이 산 사람에게 매우 독성이있다. 두통을 깨우는 사람에 황화수소 소량의 흡입에 의해 심한 구역질과 현기증을 시작합니다. 사람이 H ₂ S의 많은 양의 호흡 경우, 발작, 혼수 상태, 또는 갑작스런 죽음으로 이어질 수 있습니다.

황산

H ₂ SO ₄ - 아이 심지어 8 클래스 화학 클래스에 도입 강한 황산이다. 황산 등의 화학 물질 류는 강한 산화제이다. H ₂ 매우 많은 금속의 산화제 및 염기성 산화물 등 SO ₄ 작용한다.

피부 또는 의복 접촉 H ₂ SO _{4 화학적} 화상을 유발하지만, 황화수소 등의 독성이 아니다.

질산

우리의 세계에서는 강산 중요하다. 이러한 산의 예 : 염산, H ₂ SO _4, HBr로, HNO _3. HNO ₃ - 모두 질산으로 알려져있다. 그것은 널리 산업과 농업에 사용되어왔다. 그것은 의약품 및 염료의 제조뿐만 아니라에서 방위 산업, 각종 비료, 보석, 사진 인쇄의 제조에 사용된다.

이러한 화학 산은 질산, 생체에 매우 해롭다. 궤양 왼쪽 HNO _3쌍는 급성 염증 및 호흡 기계 자극을 일으킬.

아질산

아질산 자주 질소와 혼동되지만, 그들 사이의 차이이다. 사실 아질산이 훨씬 적은 질소, 그것은 인체에 전혀 다른 특성과 효과.

_{HNO이 널리} 화학 산업에 사용되어왔다.

불산

불화 수소산 (불화 수소) - H ₂ O C 형 HF 용액. 아미드 - HF. 불산은 매우 널리 알루미늄 산업에 사용됩니다. 이는 용해 실리케이트, 실리콘 에칭, 실리케이트 유리.

불화 수소는 인체에 매우 유해한 약물의 농도에 따라서 쉽게 할 수 있습니다. 피부, 첫번째 변화없이 접촉 후,하지만 몇 분 후, 당신은 날카로운 통증과 화학적 화상을받을 수 있습니다. 불산은 환경에 매우 유해하다.

염산

염산은 - 염화수소이다 강산이다. 염화수소 산 강한 그룹에 속하는 특성을 유지한다. 산 형태에서는 무색 투명하고, 공기 김이다. 염화수소 널리 철강 및 식품 산업에서 사용된다.

이 산은 화상을 유발하지만, 그녀의 눈을 마주 특히 위험합니다.

인산

인산 (H ₃ PO ₄₎ - 해당 약산 특성이다. 그러나 심지어 약산 강한 특성을 가질 수 있습니다. 예를 들어, H ₃ PO _{4 철} 녹의 환원 산업에서 사용된다. 또한 forsfornaya (또는 인산) 산이 널리 농업에 사용된다 -는 비료 다양한 이루어진다.

등록 산은 매우 유사 - 실질적으로 그들 각각은 인체에 매우 유해한, H ₃ PO _{4도 예외는} 아니다. 예를 들어,이 산에는 또한 무너져 치아를 코 출혈, 심한 화상을 유발합니다.

탄산

H ₂ CO ₃ - 약산. 이는 H ₂ O (물)에 CO ₂ (이산화탄소)을 용해한 것이다. 탄산 생물학 및 생화학에서 사용된다.

다른 산의 밀도

산 밀도는 화학의 이론 및 실제적인 부분에 중요한 역할을한다. 밀도의 지식 덕분 반응을 수행하는 산의 적당한 양을 화학 문제를 해결하고 추가 계산 특정 산의 농도를 결정할 수있다. 모든 밀도 산 농도에 따라 달라진다. 예를 들면, 밀도가 큰 백분율의 농도 이상이다.

산의 일반 속성

물론 모든 산성 물질은 반드시 이에 해당 조성물 H (수소)에 포함 (즉, 주기율표의 여러 요소로 구성) 복잡하다. 다음으로, 우리는 고려 산의 화학적 특성, 일반적이다 :

1. 물 분해 동안 형성된 (화학식 O에 존재하는) 모든 산소 산 및 산성 산화물. 무산소 따라서 간단한 물질 (예를 들어, 2HF이 F ₂ 및 H _{2로 분해)로 분해.}
2. 산 - 산화제는 금속 활성 중 모든 금속 (H의 좌측에 위치 만)와 반응한다.
3. 다양한 염과 상호 작용하지만, 더 약한 산성 형성된 것들.

산의 물리적 성질이 서로 크게 다르다. 결국, 그들은 냄새를 가지고 있고, 그것을하지뿐만 아니라 다양한 집단의 상태에있을 수 있습니다 : 기체 또는 고체, 액체,. 고체 산을 연구하는 것은 매우 흥미로운 일이다. 이러한 산의 예 : C ₂ H ₂ 0 ₄ 및 H ₃ BO _3.

집중

농도는 용액의 조성 정량을 결정하는 양이다. 예를 들어, 종종 필요 화학자 ₂ SO _{4 순수한} 황산 묽은 H 얼마나 많은 산을 결정한다. 이를 위해 이들은 달아 밀도 측정 농도 테이블을 비커에 묽은 산 소량 붓는다. 산 농도는 좁게는 용액에서 순수한 산의 비율을 결정할 필요가 어디 자주 계산 작업을 발생 kontsetratsii 밀도 결정과 상호 접속.

이들 화학식에서 산성 H 원자의 수에 의한 분류

가장 인기 분류 중 하나는 산, 염기, 그에 따라, 이염 및, 삼 염기 산의 분리이다. 염기성 아미노산의 예 HNO ₃ (질산)의 HCl (염산), HF (불산) 등을들 수있다. 자신의 조성이 각각 기억하기 절대적으로 불가능 많은 산이있다 하나 개의 원자 H. 있기 때문에이 산은, 염기라고한다. 우리는 산을 분류하고 그 구조에서 H 원자의 수를 기억 필요가 없다. 유사 및 이산 정의된다. 예 : H ₂ SO ₄ (황산), H ₂ S (황화수소), H ₂ CO _3, 석탄 등. 삼 염기 : H ₃ PO ₄ (인산).

주요 분류 산

산의 가장 인기있는 분류 중 하나는 산소와 무산소로 분할하는 것입니다. 어떻게 산소 함유 산이 물질의 화학식을 모르고, 기억?

우리는 구성의 모든 수소 산은 O의 중요한 요소가 아니다 - 산소하지만, 따라서 그들의 이름이 항상 단어 "수소"에 기인 H.의 한 부분이있다. 염산은 -이며 , 염산 황화수소 - H ₂ S.

그러나 또한 이름으로 kislosoderzhaschih 산 수식을 작성할 수 있습니다. 예를 들어, 재료의 O 원자의 수 - 4 또는 3 다음 항상 이름 접미사 -N-와 -aya- 종료에 추가 :

• H ₂ SO ₄ - 황산 (원자 수 - 4);
• H _{2 SiO3과} - 실리콘 (원자 수 - 3).

재료를 3 개 미만의 산소 원자, 또는 세 경우 접미어 -ist- 표기가 사용된다 :

• HNO ₂ - 질소;
• H ₂ SO ₃ - 아황산.

공통 속성

모든 산은 종종 신맛, 그리고 약간의 금속이있다. 그러나 우리가 지금 생각 다른 유사한 속성이 있습니다.

지표라는 물질이 있습니다. 표시등이 색상을 변경하거나 색상이 남아 있지만 색조를 변경합니다. LED가 같은 산과 같은 다른 물질에있는 경우에 한 번 발생한다.

색 변화의 예는 차, 구연산 등 많은 제품과 같은 친숙한 역할을 할 수있다. 차 레몬 차를 던지는 경우 점차 그것은 상당히 밝게하기 시작했다. 이 레몬은 구연산이 포함되어 있다는 사실에 기인한다.

다른 예들이있다. 중성 배지에서 적색으로 리트머스는 염산을 첨가, 보라색 색상을 갖는다.

수소 가스 기포에 전동 시리즈의 금속과 산의 반응에 할당 - 상기 튜브는 열 H 후의 장력에 의해 산 금속으로 된 경우에는, 그러나 H.를 일절 반응이 발생하지 않는 것, 가스 발생이있을 것이다. 산이없는 예는, 구리,은, 수은, 백금 및 금 반응시켰다.

이 문서에서는, 우리는 가장 유명한 화학 산,뿐만 아니라 주요 특징과 차이점을 바라 보았다.