아질산. 화학 물질 및 물리적 특성

아질산 - 전용 가스 형태의 묽은 수용액과 파란색 존재할 수 약한 염기 산. 이것은 아질산 염 또는 아질산염이라고합니다. 그들은 독성 및 산 자체보다 더 안정적이다. 다음으로이 재료의 화학적 수식은 다음 HNO2.

물리적 특성 :
1. 몰 질량은 47g / 몰이다.
2. 상대 분자량은 27 AMU 인
3. 밀도는 1.6이다.
4. 융점은 42 °이다.
제 비점은 158 °이다.

아질산의 화학적 성질

nitrous 한 산성 용액을 가열 한 경우 (1) 다음의 화학 반응이있을 것이다 :
3HNO2 (아질산) = HNO3 (질산) + 2NO (산화 질소가 가스로서 방출된다) + H2O (물)

2. 수용액 해리 쉽게 강한 산의 염으로부터 변위 :
H2SO4 (황산) + 2NaNO2 (아질산 나트륨) =을 Na2SO4 (황산나트륨) + 2HNO2 (아질산)

3. 주제 우리는 산화와 감소 특성을 모두 할 수 있습니다. (예, 염소, 과산화수소 H2O2 대한 강한 산화제에 노출되는 경우 , 과망간산 칼륨) (질산 염의 경우에 형성) 질산으로 산화된다 :

속성을 감소 :

HNO2 (아질산) + H2O2 (과산화수소) = HNO3 (질산) + H2O (물)
Cl2를 + HNO2 (염소) + H2O (물) = HNO3 (질산) + 2HCl (염산)
5HNO2 (아질산) + 2HMnO4 = 200 (NO3) 2 (망간 질산염, 질산 염) + HNO3 (질산) + 3H2O (물)

산화성 :

2HNO2 (아질산) + 2NO 2HI = (산소 가스, 산화) + I2 (요오드) + 2H2O (물)

아질산염의 제조

이 물질은 여러 가지 방법으로 얻을 수 있습니다 :

1. 용해 된 질소 산화물 (III) 물 :

N2O3 (질소 산화물) + H2O (물) = 2HNO3 (아질산)

2. 용해 된 질소 산화물 (IV) 물 :
2NO3 (질소 산화물) + H2O (물) = HNO3 (질산) + HNO2 (아질산)

아질산의 사용 :
- 방향족 디아 조화 급 아민;
- 디아 조늄 염의 생산;
- (유기 염료의 제조 예) 유기 화합물의 합성이다.

신체 아질산 노출

물질은 본질적 deaminated 제인, 독성 밝은 돌연변이 효과가있다.

아질산염 무엇입니까

아질산염은 - 아질산의 다양한 염이다. 온도 K 질산염보다 안정적이다. 일부 염료의 제조에 필요한. 의학에서 사용됩니다.

인간의 취득 아질산 나트륨 특히 중요한 것은. 이 물질은 화학식의 NaNO2를 갖는다. 그것은 생선과 고기에서 제품의 제조에서 식품 산업의 방부제로 사용된다. 그것은 순수한 흰색 또는 약간 황색의 분말이다. (정제 아질산 나트륨 제외) 흡습성 잘 H2O (물)에 용해시킨 아질산 나트륨. 공기가 서서히 산화 수에 질산 나트륨을 강하게 감소시키는 특성을 갖는다.

아질산 나트륨이 사용된다 :
- 화학적 합성 : 이산화탄소의 흡수에 대해, 산소, 질소 산화물, 나트륨 및 나트륨을 생성하도록 과량의 아 지드 화 나트륨을 비활성화 디아 조 아민 화합물을 수득하는 단계;
- 산화 방지제 및 항균제로서 음식 (음식 첨가제 E250)의 제조;
- 건축 : 고무, 권총, 폭발물 첨가제 용액의 제조에있어서 대기 부식 억제제 등의 유기 화합물의 합성에 부동액 구조 제품의 제조 콘크리트 구조물에 첨가제, 등; 상기 금속은 TiN 층과 인산염을 제거하기 위해 처리 될 때;
- 이미지에서 : 항산화 시약으로서;
- 생물학 및 의학 : 혈관 확장, 경련, 설사, 기관지 확장제; 동물이나 인간의 시안화물 중독에 대한 해독제로.

그것은 또한 현재 아질산 (예를 들면, 아질산 칼륨)의 다른 염이 사용된다.