산성 산화물 : 그룹에 대한 간략한 설명

산성 산화물 - 알칼리와 반응하여 복잡한 물질의 다소 큰 그룹. 이 같은 소금 형성을 발생합니다. 그러나 산으로, 그들은 상호 작용하지 않습니다.

산성 산화물은 주로 비금속을 형성했다. 예를 들면,이 그룹은 황, 인, 염소를 포함 할 수있다. 또한, 유사한 특성을 갖는 물질은 일곱에서 5의 원자가를 갖는 소위 전이 원소로부터 형성 될 수있다.

물과의 반응에 의해 산성 산화물은 산을 형성 할 수있다. 각 무기산 해당 산화물이다. 예를 들어, 황 산화물은 황산 및 아황산과 산성 인 형성 - 오르토 및 메타 산.

산성 산화물 및 이들의 제조 방법

와 산화물 생성하기위한 몇 가지 기본 방법이 있습니다 산 속성.

가장 일반적인 방법은 산소와 비금속 원자의 산화이다. 예를 들어, 인 산소를 얻을 때와 반응 인 산화. 물론,이 방법은 항상 가능한 것은 아니다.

또 다른 매우 일반적인 반응은 - 소위 발사는 황화물을 산소로. 또한, 산화물 및 산과 특정 염의 반응에 의해 제조.

때로는 실험실과 약간 다른 기술에 사용됩니다. 해당 산 소비하는 물의 반응 중 - 탈수 처리가 발생합니다. 산 무수물 - 또한, 그것은 다른 이름으로 알려져 있으므로 산성 산화물이다.

산성 산화물의 화학적 성질

이미 언급 한 바와 같이, 무수물 염기성 산화물이나 알칼리와 반응시킬 수있다. 이러한 반응의 결과로서베이스 및 잔잔한 물과 반응 등에 의해, 상응하는 산 염을 생성한다. 이 과정은 산성 산화물의 기본 속성을 특징. 또한, 무수물은 산에 반응하지 않습니다.

이러한 물질의 또 다른 특성은 - 양성 기지와 산화물과 반응 할 수있는 능력이다. 이러한 공정의 결과로서도 염을 형성한다.

또한, 일부 무수물은 물과 반응. 이러한 과정은 상응하는 산의 형성을 결과한다. 따라서 그것은 예컨대, 황산 위해 실험실에서 획득된다.

가장 일반적인 무수물 : 간단한 설명

가장 일반적이고 잘 알려진 산성 산화물은 이산화탄소로 간주된다. 이 물질은 일반적으로 무색 무취 가스이지만 약한 신맛.

또한, 이산화탄소하에 대기압에서 기체 또는 고체 형태로 존재하거나 (드라이 아이스). 액체로 이산화탄소를 변환하기 위해, 압력을 증가시킬 필요가있다. 이 속성은 물질의 저장에 사용됩니다.

출사 지상 흡수하기 때문에 이산화탄소 온실 기 적외선은 대기 중에 열을 잡아. 그러나,이 물질은 생물에 매우 중요합니다. 이산화탄소는 지구의 대기에 포함되어 있습니다. 또한, 광합성 식물에 의해 사용된다.

삼산화황, 또는 황 삼산화물 - 물질이 그룹의 또 다른 대표. 정상적인 조건에서, 그것은 불쾌한, 질식 냄새를 가진 무색, 휘발성이 높은 액체이다. 벌크 내부에 황산을 생성하기 때문에 산화, 화학 산업에서 매우 중요하다.

실리카 - 아주 다른 알려진 물질이 정상 상태에있는 결정이다. 그런데, 모래 정확하게 때문에이 연결이다. 실리콘 산화물은 가열시 용융 가능한 고화. 이 속성은 유리의 제조에 사용된다. 또한, 상기 물질은 실질적으로 전류 유전체되도록 사용을 실시하지 않는다.