바나듐 (화학 원소) 이름의 역사, 원자의 구조, 가수

115 개 현재 알려진 화학 원소 중 대부분은 그리스 신화의 영웅, 신들의 명예에 이름을 받았다. 탐험가 유명한 과학자의 이름을 촉구 기타. 기타는 국가, 도시, 지형 촉구했다. 특히 흥미로운 바나듐과 같은 요소의 이름의 역사입니다. 예 그 자체로,이 금속은 매우 중요하고 특별한 특성을 가지고있다. 따라서, 우리는 더 자세히를 고려한다.

바나듐 - 주기율표 화학 소자

우리가 상황에 항목을 특징 짓는 경우 주기적인 시스템 은 몇 가지 중요한 점을 확인하는 것이 가능하다.

1. 큰 4 기간은 제 5 군의 주요 서브 그룹에 위치.
2. 일련 번호 - (23).
3. 요소의 원자 질량 - 50.9415.
4. 화학 기호 - V.
5. 라틴어 이름 - 바나듐.
6. 러시아어 이름 - 바나듐. 화학 소자는 식 "바나듐"로 판독된다.
7. 특성을 감소시키는 전형적인 금속 전시된다.

그 순물질 능동 소자로는 분명 시스템의 구성 요소의 위치는 탄탈륨 및 니오븀과 동일한 특성을 가질 것이다.

원자의 구조의 특징

바나듐 - 화학 원소, 원자 구조 화학식 E의 ³ 차원 4S ^2로 표현된다. 물론, 이러한 구성 및 가의 산화 상태에 의한 이종이 값을 나타낼 수있다.

상이한 화합물의 다수 형성하는 전형적인 금속 -이 수식은 간단한 물질로서 바나듐의 특성을 예측 할 수 착물을 포함한다.

특성 가의 산화 상태

세 인해 3D에 부대 전자의 존재에 의해 하층의 바나듐 산화 상태 +3을 나타낼 수있다. 그러나 그것만이 아니다. 총 네 가지 값이 있습니다 :

• 이;
• 3;
• 4;
• 5.

이때, 바나듐 - 화학 원소의 원자가 또한 두 지표 갖는다 : 지정된 원자의 화합물은 단지 이유, IV 및 V.이이며, 그들 모두는 아름다운 색 페인팅있다. 특히 물과 금속염 착체에 대한 공지.

바나듐 : 화학 요소입니다. 이름의 역사

우리는이 금속의 발견의 역사에 대해 이야기 경우, XVIII 세기의 시작 부분을 참조 할 필요가있다. 이 기간 동안, 1801 년, 멕시코 델 리오 바위의 리드에 자신의 알 수없는 요소, 그가 탐구있는 표본을 찾을 수 있었다. 일련의 실험 후, 델 리오는 몇 가지 아름다운 색깔의 금속염을 받았다. 그는 그것을 이름 "erythron"을 주었지만 나중에 크롬 염 그를했다, 그래서 구멍에 손바닥이 없습니다 받았다.

나중에, 다른 학자, 스웨덴 Sefstrom은 철광석에서 선택하여 금속을 얻을 수 있었다. 이 약국은 알려지지 않은 새로운 요소가 아니라는 것을 의심한다. 따라서 그것의 선구자이다. 바나듐 - 함께 젠스 베르체리우스와 그 요소의 발견의 이름을 주었다.

왜? 북유럽 신화에서, 사랑, 인내, 충성과 헌신의 화신 하나 개 여신이있다. 그녀는 아름다움의 여신. 그녀의 이름은 바나했다. 화합물의 과학자 요소의 특성이 연구되었다되면, 그들은 매우 아름다운 색상 것을 매우 분명하게되었다. 금속 합금 첨가제 극적 품질과 강도 및 안정성을 향상시킨다. 따라서, 여신 바나에게 경의를 표하고는 독특하고 중요한 금속의 이름을 부여했다.

바나듐 - 형태의 화학 원소 순물질은 심지어 나중에 얻었다. 만 1869 년 영국의 화학자 H 로스코의 자유로운 형태로 금속을 분리 관리하고있다. 또 다른 과학자 F. 웰러는 검출 한 번 델 리오 "크롬"바나듐 것으로 입증되었습니다. 그러나이 일에 멕시코 살았 않았으며, 그의 발견은 발견되지 않았다. 러시아 요소 제목은 G. I. Gessu 덕분에왔다.

간단한 바나듐 화합물

해당 순물질 등의 금속 원자이다. 그는 물리적 특성을 가지고 있습니다.

1. 색상 : 실버 - 화이트, 반짝.
2. 밀도는 6.11 g / ^{㎤이므로,} 무거운 취성 ^하드.
3. 이 내화 금속을 포함 할 수 있습니다 1,920 ⁰ C, - 녹는 점.
4. 공기는 산화하지 않습니다.

자신의 불가능을 충족하기 위해 자연 무료 형태로, 다음 사람들은 다양한 미네랄과 바위에서 그를 분리해야합니다.

충분히 높은 반응성이 가열 될 때, 특정 조건을 나타내는 금속 원소 - 바나듐. 우리는 표준 환경 조건에 대해 이야기하면, 집중 산, 왕수에서만 반응 할 수있다.

일부 이진 비금속 화합물을 생성하여, 반응은 고온에서 발생한다. 복합체를 형성하는 용융 된 알칼리 가용성 - 바나 데이트. 산소는 바나듐에 용해 강한 산화제, 혼합물의보다 높은 가열 온도이다.

자연과 동위 원소에있는

화학 원소, 결석 마음을 의미 - 우리는 자연의 원자의 확산, 바나듐에 대해 이야기합니다. 그는 거의 모든 큰 바위, 광석 및 광물의 구성원입니다. 그러나 곳은 2 % 이상되지 않습니다.

현저하게 지각 함량 및 1.9 * ^10-7이다. 이 표시기를 들면, 미리, 구리, 아연 및 납이다. 자신의 바위 금속 바나듐 간주되는 여러 분야가 있지만, 형성하지 않는다. 이들은 철에 포함 결정 격자 바나듐 원자가 다량으로 혼입되어있는이.

여기에는 같은 바위,이다 :

• vanadinite;
• 카트리지;
• carnotite;
• 칠레.

또한 구성에 금속을 만날 수 있습니다 :

• 식물 재;
• 바다 물;
• 전화의 멍게, 해삼,
• 생물, 육상 식물과 동물.

우리는, 바나듐의 동위 원소에 대해 이야기하면 그 중 두 : (51)의 질량 수있는 대부분의 - 99.77 %, 방사성 흩어져 및 미량 발생 50의 질량 번호.

바나듐 화합물

우리는 이미 금속의 화학 성분으로 다른 다수의 화합물을 생성시키기에 충분한 활성을 나타내고 있음을 지적 하였다. 따라서, 물질의 유형은 다음과 바나듐으로 알려져 있습니다.

1. 산화물.
2. 수산화물.
3. 이진 염 (염화물, 불화물, 브롬화물, 황화물, 요오드화물).
4. 하이드 록시 화합물 (oxychlorides 브롬화, oksitriftoridy 등).
5. 복합 염.

원소의 원자가는 매우 다양하기 때문에, 다음 물질을 많이 얻을 수있다. 그들 모두의 주요 구별되는 특징 - 색상입니다. 바나듐 - 색상은 흰색과 노란색에서 녹색, 오렌지, 검은 색과 보라색의 그늘을 포함, 빨간색과 파란색 범위 수 있습니다 보여줍니다 화합물 화학 요소 분석. 이것이 정말 아주 좋은 보이기 때문에, 원자의 이름을 부여 된 이유였다 부분적이다.

그러나, 많은 화합물은 다소 엄격한 반응 조건 하에서 얻어진다. 또한, 이들의 대부분 - 독성, 인체에 위험. 물리적 상태의 물질은 매우 다를 수 있습니다. 종종 진한 분홍색, 녹색, 또는 검은 색 결정 - 예를 들어, 염화물, 브롬화물 및 불화물하십시오. 산화물 - 분말의 형태이다.

제조 및 금속의 사용

바위와 광석에서 분리, 바나듐을 준비. 그리고 고려 금속, 심지어 1 %를 포함하는 미네랄이 바나듐 매우 부자가 될 수 있습니다. 철 및 바나듐의 샘플 혼합물의 분리 후에는 농축 된 용액으로 전달된다. 이로부터 연속적으로 90 %의 금속 함량, 고농축 샘플 획득되는 나트륨 바나 데이트의 산성화에 의해 단리 하였다.

이어서,이 침전물을 건조 노에서 소성하고, 바나듐은 금속 상태로 환원된다. 이 양식에서 재료를 사용할 준비가 된 것입니다.

바나듐 - 상당히 널리 업계에서 사용되는 화학 요소입니다. 특히 기계적 강철 합금 제련. 당신은 금속의 사용의 몇 가지 주요 영역을 정의 할 수 있습니다.

1. 섬유 산업.
2. 유리 제조.
3. 세라믹 및 고무의 제조.
4. 도료 산업.
5. 제조 및 합성 화학 (황산염 제조).
6. 원자로의 생산.
7. 항공, 조선, 기계 공학.

바나듐 - 주로 빛, 강한 내식성 합금, 철강의 생산을위한 매우 중요한 합금 요소입니다. 당연히 IT는 "도로 금속."라고하지 않습니다