라울의 법칙.

라울의 법칙은 가장 유명한 프랑스의 물리학 자 1887 일에 다시 설립되었습니다. 그의 이름은 그가 곰. 라울의 법칙은 비 전해질의 희석 증기의 압력을 감소 특정 연결을 기반으로합니다. 비교 감압은 희석 물질의 조성 비율과 동일하게 커플 함침. 이 법은 다양한 솔루션 유체 (비 휘발성) 공부 프랑스어 과학자을 가져 물질 (고체).

라울의 법칙에서 끓는 온도의 증가 또는 몰 비율로 희석 물질의 축적으로 비로 희석 된 용액의 어는점을 감소 및 검색하는데 사용될 수 있음을 알게 분자량.

모든 특성이 라울의 법의 관련 요구 사항에 맞도록 이상적인 솔루션이 호출됩니다. 더 근사해는 비극성 액체 및 기체에 속한 자들만을 고려할 수있다. 즉 그들은 분자가 존재하는 전기장에 방향을 변경할 필요가 없습니다 메이크업입니다. 따라서, 발명의 열은 0 일 것이다. 이 혼합 haticheskim 방법이 발생하는 경우에만 원래의 속성 구성 요소와 비례를 고려할 필요가 있기 때문에 그런 다음 솔루션의 특성은 쉽게 찾을 수있을 것입니다.

이러한 솔루션을 만들으로 이러한 계산은 거의 불가능하다. 용액을 형성하기 때문에, 일반적으로 열이 발생하거나, 반대의 상황이 발생 - 용액 자체가 열을 흡수한다.

하나, 그것은 흡수 - 그것은 발열이 발생하는 발열 과정과 흡열 반응을했다.

용액 Colligative 특성은 주로 의존하는 것들이다 , 용액의 농도 가 아니라 천연 묽은 천연물보다는. Colligative 큰 사이즈의 압력, 온도 및 용액 자체를 용매 증기의 압력을 비례 얼어.

라울의 법칙은 제 조성물 용액을 통해 증기의 압력 집중을 결합한다. 다음과 같이이 법의 정의는 기록 : 파이가 비오 * 사이를 =.

성분의 용액에 축적 비례 고압 증기는 용액에서의 값의 몰 분율에 직접 비례한다. 비례 계수 농축 불용 성분 위의 증기 압력과 동일하다.

용액의 전체 성분의 몰분율의 총 조합 된 결과 이후 1, 그러한 A 및 B 등의 성분으로 이루어지는 진 용액에 대한 우리의 비율도 제 라울의 법칙의 발현과 일치 결과를 추론 할 수 (P0A - PA) / P0A = XB.

라울의 제 2 법칙 -이 프랑스 과학자의 이름을 딴 첫 번째 법칙의 결과이다. 이 법은 일부 희석 솔루션 유효합니다.

몰랄 솔루션의 축적에 정비례 어는점에게 비 휘발성 물질의 신중하게 희석 솔루션을 감소, 그들은 자연 물질에 대한 종속성 희석하지 않아도 : T0fr-TFR = TFR = 킬로미터.

증가 끓는점 비 휘발성 물질의 일부 희석 솔루션은 희석 물질의 특성에 따라되지 않습니다, 그것은 직접적으로 비례 구성 요소 몰랄 솔루션입니다 : T0b-TB = TB = 엠 .

Ebullioskopicheskaya 상수, 즉 kkoeffitsient E는 - 직접 용액 비등점 완전히 원액의 차이이다.

즉, 계수 K Cryoscopic 상수 - 용액의 동결 온도와 완전히 원액의 차이이다.