공유 결합

처음 공유 결합 화학자 등의 개념은 전술 한 길버트 뉴턴 루이스의 개방 후에 말 결합 개의 전자들의 사회화한다. 최근의 연구는 자신에게 공유 결합 원리를 설명했다. 단어는 다른 원자와 결합을 형성하는 부분 원자 능력으로 공유 화학 간주 될 수있다.

다음은 그 예이다 :

전기 음성도에 약간의 차이 (CL C와, C 및 H) 두 원자있다. 일반적으로,이 원자의 전자 껍질 구조의 불활성 가스의 전자 껍질에 가능한 구조적 가깝다.

이러한 조건은 전자쌍 이러한 원자들을위한 공통의 흡착 핵 발생하면. 이 경우, 전자 구름과 단지 중첩하지 않는 이온 결합. 공유 결합은 다른 원자들 중 하나의 전자 구름 핵간 공간 "후퇴"에 의해 야기 된 전자 밀도가 재분배되는 시스템의 에너지가 변화한다는 사실에 의해 두 원자의 안전한 연결을 제공한다. 전자 구름의보다 광범위한 상호 중첩은, 연결이 더 튼튼한 것으로 간주된다.

따라서, 공유 결합 - 두 원자에 속하는 두 전자의 상호 사회화를 통해 발생 교육이다.

원칙적으로, 분자 격자 물질은 공유 결합에 의해 형성된다. 특징적인 분자 구조는 용융 저온 불량한 용해도 및 낮은 전기 전도도에서 비등한다. 따라서 우리는 결론을 내릴 수 게르마늄, 규소, 염소, 수소, 같은 요소에 기초하는 구조 - 공유 결합.

화합물의 이러한 유형의 전형적인 속성 :

1. 채도. 이 속성에서 보통 특정 원자를 설정할 수있는 최대 연결 수로 이해된다. 이것은 화학적 결합의 형성에 관여 할 수있는 그 원자 궤도 함수의 수의 양에 의해 결정된다. 원자의 원자가는, 다른 한편으로는, 이러한 목적에 사용 오비탈 이미의 수에 의해 결정될 수있다.
2. 방향입니다. 모든 원자는 가장 강력한 결합을 형성하는 경향이있다. 그들이 서로 중첩으로 최대 강도는 두 원자의 전자 구름의 공간적 방위가 일치하는 경우에 달성된다. 방향이 분자의 공간 배열 영향으로 또한, 공유 결합의 특성 인 유기물을, 그 자신의 "기하학적 형상"에 대한 책임이있다.
3. 극성. 두 가지 유형의 공유 결합이 존재한다는 생각에 따라이 위치에서 :

• 극성 또는 비 대칭. 이러한 종류의 통신은 다른 종류, 즉의 원자를 형성 할 수있다 그 전기 음성들은 상당한 차이, 또는 전체 전자 쌍이 비대칭의 경우 분할한다.
• 비극성 공유 결합 의 전기 음성도가 실질적으로 동일하고, 탄소 원자 사이에 발생하고, 전자 밀도 분포가 균일하다.

또한, 공유 결합의 특정 정량적 특성이있다 :

• 결합 에너지. 이 매개 변수는 강도의 관점에서 극성 관계의 특징. 에너지에서 두 원자 사이의 연결을 중단하는 데 필요한 열의 양뿐만 아니라 자신의 교차점에 할당 된 열의 양을 의미한다.
• 결합 길이 및 분자 화학에서 두 원자의 핵 사이의 선의 길이를 말한다. 이 매개 변수는 접합 강도의 특징.
• 쌍극자 모멘트 - 원자가 결합의 극성을 특징 짓는 양.