황화수소, 속성의 사용의 생산

이 문서에서 우리는 황화수소에서 황을 얻는 볼 것이다. 물질의 물리적, 화학적 특성에 대한 자세한 정보를 제공합니다.

구조

황화수소의 주요 수신을 분석하기 위해, 구조의 특징을 알 필요가있다. 물질의 일부로서 하나 개의 황 원자 및 두 개의 수소를 포함한다. 요소 사이에 형성되도록들은, 비금속있는 공유 결합을 극성. 황화수소의 각 구조. 이 물보다 약간 작은 황 및 수소 간의 92 도의 각도를 형성한다.

물리적 특성

썩은 계란을 닮은 황화수소 냄새는 모두 잘 알고있다. 정상적인 조건에서 물질이 기체 상태입니다. 그것은, 어떤 색상이 없습니다 독성, 물에 난 용성이다. 평균적으로, 20도에서 섭씨 2.4 황화수소 물 부피에 용해한다. 황화 수소에 물 약간 밝혀 산성 특성 해리 제는 단계적으로 진행한다. 유독 한 황화수소는 아주 작은 용량에 위험합니다. 공기 함량은 약 황화수소 0.1 %가 의식 상실과 호흡 마비 중심으로 이끈다. 예를 들어, 전설 내츄럴 Pliniy Starshy 그것은 폭발의 분화 동안 형성되는 황화수소하고, 79 세기 BC에 죽었다.

혈중 헤모글로빈과의 화학적 상호 작용에 황화수소 중독 행동에 대한 이유. 이 단백질에 포함되는 철은 황화수소와 함께 황화물을 형성한다.

공기 중의 황화수소의 최대 허용 농도는 0.01 ㎎ / ℓ로 간주된다. 염소를 소량 존재하는 구조에서 순수한 산소 또는 공기를 사용 해독제 흡입한다.

황화수소 작업은 특정 안전 규정을 준수해야합니다. 모든 실험은 밀봉 장치와 연기 찬장에서 수행이 기체 물질에 관한.

제조 황화수소 방법

어떤 실험실에서 황화수소을 받고있다? 가장 일반적인 것은 황 수소와의 상호 작용이다. 이 화학 반응은 흄 후드에서 수행하는 화합물을 말한다.

또한, 고체 황화철 (2) 및 황산 또는 염산 용액 사이의 교환 준비 및 가능 황화수소. 이러한 결과를 얻으려면 테스트 튜브에 완두콩의 크기를 초과하지 않는, 유황의 몇 가지를 가지고 충분하다. 또한, 튜브 (반 부피) 산 용액을 첨가하고, 증기 튜브는 폐쇄된다. 장치가 후드 아래에 배치되고, 상기 튜브를 가열한다. 화학 반응이 기포의 방출에 의해 동반된다. 이것은 그 화학적 특성을 고려하여 충분한 양의 재료를 얻기 위해 황화수소를 생성 할 수있다.

다른 방법은 무엇입니까? 황화수소의 실험실 제조에 황산과 황화 반응시켰다 결정 유황 (a 후드) 금속 철을 반응시켜 사용할 수있다.

화학적 특성

황화수소는 푸르스름한 색 화상, 공기 중의 산소와 반응한다. 완전 연소 반응 생성물의 경우에 이산화황 (4) 및 물. 노 가스가 산성 산화물 인 것을 감안할 때, 상기 용액에는, 약한 형성 아황산을 청색 착색 리트머스 종이 적색.

황화수소 형성 성 황의 양이 불충분 한 경우. 이 과정은 순수 황화수소에서 황을 생산하는 산업 공정 간주됩니다.

이 확인 된 화학 물질과 우수한 복원력합니다. 이들은 염, 할로겐과 반응하여, 예를 들어 도시되어있다. 설파이드 용액을 붓고, 염소 및 브롬과 함께 시험관에서 시험 관내 유사한 반응을 수행하기 위해, 변색이 관찰되었다. 반응 생성물로서 결정 성 황의 형성을 관찰 하였다.

되면 물과 황화수소의 화학적 반응 늄 양이온 H3O +를 형성.

설파이드 (중간 염) 및 황화물 : 황화수소, 두 종류의 화합물의 형성 수 (산성 염).

알칼리 금속 및 알칼리 토류 금속 황화물 무색의 화합물이다. 중금속 (구리, 니켈, 납), 이들은 블랙이다. 망간 황화물은 핑크 색상이 있습니다. 소금의 대부분은 물에 용해되지 않습니다.

황화물 질적 반응은 황산구리 용액 (2)과의 상호 작용을 발견. 이러한 상호 작용의 생성물은 황화 구리 (2)의 흑색 침전물이다.

결론

자연에서,이 물질은 광천, 화산 가스이다. 이 화합물은 식물과 동물 유기체의 감쇠의 제품, 그것은 황화수소의 특이한 냄새를 구별한다. 그들의 야금 희귀 금속의 구성에서 발견되는 천연 황화물 적절한 요소를받을 수 있습니다. 황화수소는 강한 독성 물질이다 것을 기억하는 것이 중요하다.