설페이트 산 : 화학식 화학적 특성

사람에게 알려졌다 제 무기산 중 하나는 - 황산, 또는 황산이다. 이다, 그러나 그것의 소금의 대부분은 건축, 의학, 식품 산업 및 기술 목적을 위해 사용됩니다뿐만 아니라. 지금까지이 점에서, 아무것도 변경되었습니다. 산 황산염을 가지고 몇 가지 특성은 화학 합성에서 쉽게 불가결합니다. 또한, 산업과 일상 생활의 거의 모든 분야에서 그의 염을 사용한다. 따라서, 우리는 속성을 전시 특성이 무엇인지 그것이 무엇을 구체적으로 고려한다.

이름의 다양한

의이의 이름이 많은 문제가 있다는 사실과 함께 시작하자. 그 중 합리적인 명명법에 의해 형성되는 것과, 역사적으로 가지고 것들이다. 따라서,이 화합물이라고한다 :

• 산 설페이트;
• 신랄한 비평;
• 황산;
• 발연 황산.

용어 "발연"은 물질에 대한 완전히 적합하지는 않지만 그것은 황산의 혼합물이기 때문에 높은 산화 SO ₃ - _황.

산성 염 : 분자식 구조

화학적 약어의 관점에서이 산의 화학식 그렇게 될 수 해주기 H ₂ SO _4. 황산 2+ 전하를 갖는 이온 - 두 분자가 수소 양이온과 음이온 산 잔기로 구성되어 있음을 명백하다.

따라서, 분자 내에서의 다음의 통신 :

• 황 및 산소 사이의 공유 결합의 극성;
• 수소 및 산 잔기 SO ₄ 사이의 강한 극성 _공유.

6 개 비공유 전자를 갖는 세라 개의 산소 원자 두 개의 이중 결합을 형성한다. 단, 차례로 그 - - 하나의 수소 심지어 부부와 함께. 분자 구조의 결과로 충분히 강할 수 있습니다. 황과 산소가 전기 음성도 훨씬 크기 때문에 동시에, 수소 양이온은 매우 모바일 및 이동이 용이하다. 전자 밀도 자체 당기는 그들은 분리가 완료되면 수소 부분적 양전하를 제공한다. 따라서, H의 ⁺ 인 산 용액을 ^{형성했다.}

+6에서 수소 Y +1, -2, Y는 산소, 황 : H ₂ SO _{4를 쉽게} 계산이 가능 인 화합물, 산 설페이트, 식 중의 원소의 산화 상태에 대해 말하기.

어떤 분자에서와 같이, 그물 비용은 0이다.

발견의 역사

황산 산 가장 고대부터 사람들에게 알려져있다. 심지어 연금술사 그것을 소성 황산의 다른 방법을받을 수 있었다. IX 세기에서, 사람들은 수신이 물질을 사용하고 있습니다. 나중에 유럽에서 알버터스 마그누스 황산 철의 분해 과정에서 산을 추출하는 배웠습니다.

그러나, 방법 중 어느 것도 수익성하지 않았다. 이어서,이를 소위 합성 챔버 실시 예를 공지된다. 이 유황과 질산 및 진화 증기를 들어 물을 흡수. 그 결과, 산성 황산염 형성.

정지 후, 영국은 물질을 얻는 가장 저렴한 방법을 찾을 수 있었다. FeS 생성 _2, 철 황철광 - 우리는 황철광을 사용했다. 그 소성 후의 산소와 반응은 여전히 황산의 합성을위한 가장 중요한 산업 공정 중 하나이다. 대량 생산을위한 더 접근 저렴하고 품질 이러한 원료.

물리적 특성

다른 산, 황산 상이한하는 외부를 포함하여 여러 옵션이있다. 물리적 특성은 몇 가지 점에서 설명 될 수 있습니다 :

1. 표준 조건에서, - 액체.
2. 농축 상태로는 그가 "은 황산염 오일"이라고하고, 유성, 무겁다.
3. 물질의 밀도 - 1.84 g / cm ^3.
4. 그것은 어떤 색상이나 냄새가 없습니다.
5. 그것은 강력한 "구리"맛이있다.
6. 그것은 거의 무제한, 잘 물에 녹는다.
7. 흡습성, 조직에서 모두 무료와 결합 수를 캡처 할 수 있습니다.
8. 비 휘발성.
9. 끓는 점 - 296 ° ^C.
10. 10.3 ^° C에서 녹는

이 화합물의 가장 중요한 기능 중 하나는 많은 양의 열의 출시와 함께 수화하는 기능입니다. 심지어 학교에서, 아이들이 물이 불가능 어떤 경우에 산,하지만 그 반대에 추가됩니다 배운 이유입니다. 결국, 물은 밀도가 가볍고, 그래서 표면에 축적됩니다. 극적으로 산에 추가하면 결과 반응은 물이 비등하고 위험한 물질의 입자와 함께 분무 시작 너무 많은 에너지를 용해. 이 손의 피부에 심각한 화학 화상을 입을 수 있습니다.

따라서 트리클 후, 혼합물을 강력하게 가열하고, 물에 부어 아세트산 수도 있지만 일어나지 않는다 비등하고, 따라서 너무 튀는한다.

화학적 특성

화학적 관점에서,이 산성이 용액을 농축하고, 특히, 매우 강하다. 또한 이염 그러나 단계적 gidrosulfat-은 황산염 음이온을 형성 해리.

일반적으로, 다양한 화합물과의 상호 작용은 물질이 클래스의 일반적인 모든 기본적인 반응을 만난다. 황산 산성 참여 여러 방정식의 예가있다. 화학적 특성과의 상호 작용에 명시되어 있습니다 :

• 염;
• 금속 산화물 및 수산화물;
• 양쪽 성 산화물 및 수산화물;
• 수소로 전기 시리즈 서 금속.

거의 모든 경우에 이러한 상호 작용의 결과로서, 산 (황산)으로 형성된 평균 염, 또는 산성 (수소 술 페이트).

특별한 기능은 또한 일반적인 방식으로 금속 아이디 물질의 용액이 반응 ↑ ₄ + _{2 H,} 즉 산을 희석 SO ₄ = 메조 H ₂ + 사실이다. 우리가 집중 또는 채도가 높은 (발연) 걸릴 경우, 반응 생성물은 매우 다르다.

황산의 특별한 속성

이들은 금속과 단지 집중 솔루션의 상호 작용을 포함한다. 따라서, 이들 반응의 전체 원리를 나타내는 도면이있다 :

1. 금속이 활성 인 경우, 결과는 황화수소, 염 및 물을 형성한다. 즉, 황 -2로 감소된다.
2. 황, 소금 및 물 - 금속, 결과의 평균 활성 경우. 즉, 자유 황 황산 이온의 회복이다.
3. 낮은 금속 (수소 후) 화학적 활성 - 이산화황, 소금 및 물. 산화수 +4의 황.

또한 특별한 특성은 산이 가장 높은 산화 상태가 아닌 일부를 산화 금속과 착체 화합물과 반응 단순한 물질로 산화 할 수있는 기능이다 설페이트.

산업 생산하는 방법

염 황산 프로세스는 두 가지 기본 유형으로 구성된다 :

• 핀;
• 타워.

모두 전 세계적으로 업계에서 가장 일반적인 방법입니다. FeS 생성 ₂ - 제 1 실시 예는 원료 황철광 황철광 또는 황 사용에 _{기초한다.} 총 세 단계가 있습니다 :

1. 원료의 소성 이산화황의 연소의 생성물로 형성한다.
2. SO ₃ - 바나듐 촉매를 산소를 통해 가스를 통과하는 삼산화황을 _{형성한다.}
3. 발연 - 흡수 탑 고농도 용액 형성에 황산 산성 용액에 용해 무수물 행한다. 매우 무거운 기름 두꺼운 액체.

제 2 실시 예 - 거의 동일하지만, 질소 산화물을 촉매로 사용된다. 이러한 제품의 품질, 비용, 소비 전력, 원료의 순도, 성능 파라미터 등의 관점에서, 첫번째 방법은보다 효과적이고 허용하므로 더 자주 사용된다.

합성 실험실

당신은 실험실 테스트, 황화수소 비활성 금속 황산염과 상호 작용하는 가장 좋은 방법에 대한 소량의 황산을 얻을합니다.

이러한 경우, 철 황화물을 형성하고, 황산의 부산물로서 형성된다. 작은 연구 등의 옵션이 적합하지만, 이러한 산의 순도는 다를 수 없습니다.

또한 실험실에서 황산 용액에 질적 응답 할 수있다. 가장 일반적인 시약은이며 , 바륨 클로라이드 , 흰색 침전물을 석출 ²⁺ 이온과 함께 황산 음이온 바 이후 - 중정석 우유 : H ₂ SO ₄ + ₂ = BaCL 2HCL + BASO ₄ ↓

가장 일반적인 소금

이 형성 설페이트 산 및 황산염은 음식을 포함한 많은 산업 및 가정용 분야에서 중요한 화합물이다. 가장 일반적으로 황산 염은 다음과 같다 :

1. 석고 (설화 석고, 셀렌). 화학 이름 - 수성 수화 황산 칼슘. 수식 : _{4 CASO.} 그것은 건축, 의학, 펄프 및 제지 산업, 보석의 제조에 사용.
2. 중정석 (중정석). 황산 바륨. 이 솔루션은 유백색의 침전이다. 투명 크리스탈 - 고체 형태. 절연 코팅의 제조를 위해, 광학 장치, X 선 조사에 사용된다.
3. 미라 빌 (망초). 화학 이름 - 결정 나트륨 황산염 수화물. 화학식 : 나 ₂ SO ₄ * 10H ₂ O 그것은 완하제로 의학에 사용된다.

하나는 실용적인 의미의 많은 소금의 예로서 인용 할 수 있습니다. 그러나, 위 언급 한 - 가장 일반적인합니다.

크래프트 주류

이 물질은 나무의 열처리, 즉 셀룰로오스 의해 형성되는 솔루션이다. 이 연결의 주요 목적은 - 정착하여 주류 비누를 얻을. 다음 황산 액의 화학 조성은 :

• 리그닌;
• 하이드 록시;
• 단당류;
• 페놀;
• 수지;
• 휘발성 지방산;
• 황화물, 염화물, 탄산염, 황산염 및 나트륨.

흰색과 검은 색 크래프트 주류 : 재료의 두 가지 종류가 있습니다. 화이트는 펄프 및 제지 산업, 업계에서 흑액 비누에 사용되는 검은 색으로 간다.

주요 용도

황산의 연간 생산은 연간 1 억 6 천만. 톤이다. 이것은이 화합물의 중요성과 보급을 보여주는 매우 중요한 인물이다. 이 산 황산의 사용에 필요한 여러 산업과 장소가있다 :

1. 특히 리드 전해질 등 배터리.
2. 공장에서 황산 비료 생산 된 곳. 산의 대부분은 미네랄 정확하게 시비 식물의 제조. 따라서, 황산의 생산과 종종 가까운 구축 비료의 생산을위한 식물.
3. 유화제로서 식품 산업에서, E513 코드를 지정.
4. 탈수제, 촉매로서 수많은 유기 합성. 얻어진 폭발물 수지, 세제, 나일론, 폴리 프로필렌 및 에틸렌, 염료, 화학 섬유, 에스테르 및 기타 화합물.
5. 물 정화 및 증류수의 제조를위한 필터에 사용합니다.
6. 희귀 광석 요소의 추출 처리에 사용된다.

또한 황산의 많은 지역이 수단에 의해 생성되는 실험실 검사에 소요된다.