황산의 제조 및 그 응용 분야.

접촉 및 질소 : 오늘날, 황산의 제조는 주로 두 개의 산업 공정을 제조한다. 연락 방법은 진보적이며 러시아에서는, 질소보다 더 광범위 즉 타워를 사용합니다.

황산의 제조 유황 물질, 예를 들어, 황철광의 소성 시작한다. 특수 용광로 이산화황의 약 9 %를 함유 황철광 얻은 소위 가마 가스합니다. 이 단계는 접촉 및 질소 방법과 동일하다.

다음으로, 황 이산화황을 산화 얻어진. 그러나, 상기 프로세스를 방해하는 불순물들로부터 미리 세척한다. 하소 가스 집진기 또는 사이클론 장치에 먼지 정제하고 이산화황 SO ₂ 삼산화황 SO ₃ 산화되어 고체 접촉 물질을 포함하는, 장치에 _{공급된다.}

이 발열 반응은 가역 - 온도 증가가 형성 삼산화황 분해 리드. 한편, 온도가 순방향 반응 속도가 저하되는 경우 매우 느리다. 따라서, 접촉자의 온도가 혼합 가스의 통로의 속도를 조절하여 480 ^{° C에서} 유지된다.

이어서, 접촉 모드에 형성된 황산 물과 삼산화황의 화합물.

일산 메소드는 것을 특징으로 이산화황이 산화되어 질소 산화물. 이 방법에 의해, 황산의 제조의 상호 작용에 아황산 형성 개시 이산화황을 물에서 가스 구이. 이어서 얻어진 아황산은 , 일산화 질소 및 황산의 형성의 결과로, 질산으로 산화된다.

이 반응 혼합물을 특별 타워로 공급된다. 질소 성 무수물을 수득 한 필요가있다 : 즉, 상기 가스 흐름을 조정함으로써, 상기 가스 혼합물은 1의 비율로 포함되어있는 흡수 탑 이산화 질소, 일산화 내에 있도록.

마지막으로, 황산 및 아질산 무수물을 반응시켜 형성 NOHSO ₄ - nitrosylsulfuric 산.

얻어진 산 nitrosylsulfuric가 물을 분해 제조 탑에 공급되어, 질소 무수물 할당 :

2NOHSO ₄ + H ₂ O = N ₂ O ₃ + 2H ₂ SO _4,

산화되는 아황산는 타워에 형성.

얻어진 반응에서 산화 질소 방출을 다시 산화 타워로 복귀하고 새로운 사이클을 입력한다.

현재, 황산 러시아의 제조는 접촉에 의해 주로 제조. 일산 방법은 거의 사용되지 않습니다.

황산의 사용은 매우 폭이 변화된다.

그것의 대부분은 화학 섬유와 미네랄 비료의 생산에 간다, 그것은 마약과 염료의 생산에 필요하다. 황산을 사용하여 에틸 알코올 및 기타 세제 및 살충제를 얻었다.

자사의 솔루션은 니트로와의 생산 공정에서, 섬유 및 식품 산업에서 사용되는 폭발물. 황산 널리 전송에서 사용되는 납 축전지에 기입하는 전지 전해질로서 기능한다.