화학 평형 - 가역적 인 화학 반응에 기초

설명하는 데 사용되는 분류 중 어느 한 항에있어서, 화학 공정, 반응의 두 종류가있다 반대 - 가역적 돌이킬 수없는. 가역 반응, 즉, 끝에 도달하지 않습니다 그것으로 입력 한 물질 중 어느 것도 완전히 소모하지하고 농도를 변경하지 않습니다. 이 과정은 ⇌ 나타내는 화학 평형 또는 균형의 설립을 완료합니다. 그러나 순방향 및 동적 평형 또는 이동 호출되도록 반응이 정지하지 않고, 더욱 진행 역방향. 거기 화학 평형이 직접 반응이 동일한 속도 (V1)에서 일어나는 것을 제안오고, 그 역 (V2) V2 = V1이된다. 압력과 온도가 변경되지 않은 경우, 시스템의 균형은 무기한 지속될 수있다.

정량적 광고 상수 (K1) 및 피드백 (K2)의 반응 비율이다 평형 상수으로 화학 평형을 설명했다. K = K1 / K2 :이 공식에 따라 계산 될 수있다. 평형 상수의 성능은 반응물 및 온도의 조성에 의존 할 것이다.
다음 판독 르 틀리에의 원칙을 기반으로 화학 평형 변위 ". 평형 상태에있는 시스템은, 외부 요인에 의한 영향이 평형을 교란하고이 변화에 반대 방향으로 변위되는 경우"

고려 화학 평형 조건으로 암모니아 분자의 형성의 예에 변위 : N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

이 반응식을 고려하여 설정 :

1. 직접 반응 - 화합물의 반응뿐만 간단한 한 착체 형성 물질 (암모니아), 역방향의 2 - 분해;

2. 직접적인 반응으로 진행 열을 형성 하므로이다 - 발열 성이고, 따라서, 역 - 흡열 및 발열의 흡수로 진행한다.

이제 특정 매개 변수를 수정 제공하는 방정식을 고려 :

1. 농도 변화. 질소 및 수소 - - 초기 물질의 농도가 증가하면, 암모니아의 양을 줄이고, 평형은 NH3의 형성을 오른쪽으로 이동시킨다. 당신이 왼쪽으로 이동하려면, 암모니아의 농도를 증가시킨다.

2. 강조 - 온도 상승은 열이 흡수되고, 저하 된 반응쪽으로 평형이 이동한다. 따라서, 암모니아 합성 승온하면 평형은 출발 원료 측으로 이동, 즉, 온도를 왼쪽 때 - 반응 산물의 방향의 우측.

3. 압력이 증가하면, 평형 기체 성분의 양이 적은 측에 이동하고, 압력이 감소 할 때 - 방향 여기서 가스의 양이 증가. N2 및 3H2 4 몰 NH3 합성에서는 2 NH3를 얻는다. 우리가 압력을 증가하는 경우 따라서, 평형은 NH3의 형성, 오른쪽으로 이동한다. 압력이 감소되는 경우, 밸런스는 기존 제품의 방향으로 이동한다.

우리는 화학 평형이 경우, 증가 또는 감소를 방해 할 수 있다고 결론 :

1. 온도;

2. 압력;

3. 물질의 농도.

반응 잔액으로 모든 촉매를 도입하여 변화하지 않는 경우, 즉, 화학 평형이 교란되지 않습니다.