알칸의 화학적 특성

메탄과 그 유사체라는 제한 (포화) 파라핀 계 탄화수소 또는 알칸. 마지막으로 명명 된 유기 물질은 화학 물질의 국제 명명법에 따라 할당된다 (분자 단순 공유 결합, 탄소, 수소 또는 탄소에 의해 연결되어있는 원자의 포화를 반영 일반 화학식 CnH2n의 + 2를 가지고). 원유 및 천연 가스 : 그들은 두 가지 소스를 가지고있다. 에서 알칸의 속성 상 동성 시리즈 탄소 원자의 분자 수의 증가와 함께 정기적으로 변경.

동종 시리즈의 처음 네 멤버는 역사적으로 이름을 설립했습니다. 그들 뒤에 탄화수소는 -an 종료 그리스 숫자로 표시된다. 상대 분자량 14 AMU 의해 이전과 다른 각각의 연속 탄화수소 물성 등의 융점 (응고) 및 끓는점 (축합), 밀도 및 분자량이 증가함에 따라 굴절률이 증가함에 알칸. 펜타 액체에서 펜탄 가스 이어 - 메탄 부탄 고체. 모든 왁스는 물보다 가볍고과에 용해되지 않습니다. 알칸를 들어 다음과 같습니다 :

• CH4 - 메탄;
• C2H6 - 에탄;
• C3H8 - 프로판;
• C4H10 - 부탄;
• C5H12 - 펜탄;
• C6H14 - 헥산;
• C7H16 - 헵탄;
• C8H18 - 옥탄;
• C9H20 - 노난;
• C10H22 - 딘;
• C11H24 - 운데 칸;
• C12H26 - 도데 칸;
• C13H28 - 트리 데칸;
• C14H30 - 테트라 데칸;
• C15H32 - 펜타;
• C16H34 - 헥사 데칸;
• C17H36 - 헵타 데칸;
• C18H38 - 옥타;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - 등등 에이코합니다.

알칸의 화학적 특성은 낮은 활성을 갖는다. 이는 분자의 상대적 비극성 C-C 및 저 C-H 결합의 강도 및 채도이다. 모든 원자는 때문에 낮은 극성의 파괴하기 어려운 하나의 σ-결합으로 연결되어있다. 이들 파열 특정 조건 하에서 만 실현 될 수 있고, 여분의 라디칼은 클로저 파라핀 계 화합물의 이름은 어느 형성된다. 예를 들어, 프로판 - 프로필 (C3H7-), 에탄 - 에틸 (C2H5-), 메탄 - 메틸 (CH3-) 등.

알칸의 화학적 특성은이 화합물의 불활성에 대해 말한다. 그들은 또한 반응 할 수 없습니다. 이들의 전형적인 치환 반응이다. 산화 (연소)를 승온에서 단지 파라핀 탄화수소가 발생한다. 그들은 알코올, 알데히드와 산으로 산화 될 수있다. 550 ℃ ~ 450의 온도에서 결과 kreginga (탄화수소의 열 절단 공정) 알칸 더 낮은 분자량의 포화 탄화수소로서 형성 할 수있다. 열 분해 온도의 증가와 함께 열분해이라고합니다.

알칸의 화학적 성질뿐만 아니라 구조 만, 분자 내에 탄소 원자의 수에 의존하지. 모든 노르말 파라핀은 분리 될 수있다 (하나 개의 C 원자는 두 개 이하의 탄소 원자와 접속 될 수있다) 및 이소 구조 (C 원자는이 분자를 통해 네 개의 다른 C 원자에 공간 구조를 가지고 접속 될 수있다). 융점 마이너스 129,7 ° C 마이너스 16,6 ° C, 36,1 ° C 끓는점 : 예를 들어, 펜탄, 2,2- 디메틸 프로판 동일한 분자량 및 화학식 C5H12 있지만, 화학적 및 물리적 특성들이 달라질있을 및 9,5 ° C 각각. 체결 쉽게 이성체 화학 반응 C. 원자 번호가 동일한 탄화수소의 일반 구조보다

A - 알칸의 일반적인 화학적 특성 치환 반응, 할로겐화 또는 술 폰화를 포함한다. 열 또는 빛의 영향하에 라디칼 메카니즘에 의해 파라핀과 염소의 반응은 염소화 메탄 생성 : 염화 메틸 클로로 메탄, 디클로로 메탄을 CH2Cl2, CHCl3 인 백색 고체의 트리클로로 메탄 및 사염화탄소 사염화탄소한다. 알칸 술폰산은 UV 광 하에서 설 폰일 클로라이드가 수득 될 때 : R-SO2 + H + → Cl2를 R-SO2-CL + 염산. 이러한 물질은 계면 활성제 생산에 사용된다.