이상 기체의 압력

우리는 이상 기체의 압력이 무엇인지에 대해 이야기하기 전에, 콘텐츠 자체 "이상 기체"개념을 명확히해야한다. 이 개념의 특징은 , 수학적 모델을 범용 수식 분포한다고 가정 전위 운동 에너지와 위치 에너지는 무시 될 수있는 분자의 상호 작용하도록. Chemico 물리적 의미는, 또한 가스이며, 혈관벽의 예상 절대 탄성, 혈관 벽을 타격 펄스 서로 무시할 값 흡인력 분자를 인식하는 것이다.

이상 기체의 본질의 이러한 이해는 매우 광범위하게 문제 해결 기체에서 사용된다.

물리적 인 의미에서, 이상 기체의 다른 품종 : 일반, 그 특성은 양자 역학의 원리로부터 유도 된 자연있는 고전 역학, 양자의 법칙에 의해 결정된다.

첫 번째는 큰 프랑스어 물리학 Benua Klapeyron의 일반 식을 가져왔다. 그는 개발 및 다양한 가스 학습의 모든 현대 이론의 기초를 형성 이상 기체의 교리의 기본 규정하고있다.

이 가르침의 시작 위치는 압력은 온도에 따라 체적의 일정한 선 자연에서 이상 기체의 값인 것으로 결정. 몇 가지 사태의 가정을 고려할 필요가있다 :

- 그 허용치를 소홀히 작은 이상적인 가스 분자의 직경;

- 분자 사이의 펄스 만 충돌 동안 전송 될 수 있고, 따라서 무시 될 수 인력의 힘 사이;

- 기체 분자의 에너지의 총량은 가스 이루어 고온 일이없는 상수로 인식된다. 이 경우, 이상 기체 압력은 용기 벽의 분자와의 충돌에서 발생하는 펄스의 크기의 합에 의존한다.

많은 과학자의 가르침의 존재하는 동안 가스의 물리적, 화학적 성질의 연구에 종사하고, 그들 중 많은 사람들이 같은 아니었다 접근한다. 페르미 가스, 보스 가스 등 -이 물리적 이론은 그의 연구 물리학의 기초에 배치됩니다 법률의 측면에서 이상 기체의 분류를 고려하는 것이 사실로 이끌어 냈다. - 압력, T - PV = BT, P : 따라서, 동등한 방법에 따라 고려 가스 동시에 법과 보일 및 게이뤼삭의 법칙을 만족하는 절대 온도. 수식 속성 긴 생각 위에 멘델레예프을 제공한다 : R - 기체 상수, M - 몰 질량, m - 질량 : m은 PV = / M이 표시된다 RT를 X.

최초 개발 및 가스 특성의 내용 중 하나는 둘 이상 기체의 압력의 특성에 대한 설명이었다. 그러나이 개념은 연구에 대한 일방적 인 접근 방식에 관한 몇 가지 단점을 가지고 있었다. 따라서, 심지어 우리의 파라미터를 알아낼 수없는 압력의 양을 측정 의 평균값 개별 분자의 각각의 운동 에너지뿐만 아니라 용기 이들 분자의 농도. 따라서,보다 특정 매개 변수는에 의해 사용 문제를 해결할 수 있습니다. 온도는 같은 양 물리학으로 제안되었다. 열역학에서이 스칼라 양의 아이디어를 제공하는 열 시스템의 상태와 방법의 역학. 는 용기의 기체 분자의 행동을 설명하고, 또한 높은 반영하기 때문 그러나 가스의 이론에 온도가 중요하고 어떻게 분자 운동 매개 변수 운동 에너지를. 이 값은 볼츠만 상수라고합니다.

복잡성 입력하지 압력의 검색 식에 높은 수학을, 인위적으로 약간의 단순화를 도입 할 필요가있다 :

- 구형 형태로 표현 분자의 형태;

- 분자 사이의 거리가 인력의 힘의 무한량 배타적 조치를 제시;

- 분자의 속도 평균 수준에 설정;

- 혈관벽 절대적 탄성 제시한다.

이로부터 우리는 표면적, 이상 기체 압력은 용기의 벽에 수직으로 작용하는 힘의 크기 몫 될 것이다 식을 도출 할 수있는 이상이 작용한다 : p = F / S.

이러한 경우에, 때 우리의 단순화는 추가 값을 입력해야합니다이 간단한 공식에 이상 기체의 압력을 변경하는 방법을 결정하는 역할을하지 않습니다.