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옥시 수산화 - 화학식 속성
산화물 및 그 염 (산 및 염기를 포함) 수산화물 세 복잡한 무기 화합물의 종류가있다. 많은 금속 및 비금속는 산 잔기의 산화물, 수산화물, 및 부품을 형성 할 수있다. 따라서, 인이 산성 잔기 PO 4에 포함된다. 인 산화의 여러 가지 종류가 있습니다. 따라서, 이들의 산화물로 형성되는 각종 수산화물을 갖는다. 여분 인 수산화 - 인 인산. 이 문서에서 우리는 요소 및 그 화합물의 물리 화학적 특성에 보이는 것뿐만 아니라 자연의 유병률 및 기타 흥미로운 사실에 대해 얘기.
인의 물리적 특성
그것은 변화의 다양한있을 수 있습니다. 인 - 하나의 화학 원소로 구성된 물질. 그것의 원자 분자를 형성하기 위해 결합하지 않습니다. 인 수식 - R. 그러나, 결정 격자 구조에 따라, 소자는 세 물질의 형태로 존재할 수있다.
가장 일반적으로는 인 백색 인 - 그것은 왁스 구조 및 높은 독성을 갖는다. 이백여든도 -이 물질의 융점은 마흔넷 섭씨 온도와 끓는입니다. 마찰에 의해 그는 신속하게 자료를 점화, 그래서 그냥 수생 환경에 배치, 잘라. 이백쉰 섭씨의 온도에서 가열하는 데 시간이 오래위한 경우 빨간색 인로 변환됩니다. 이 물질은 분말 갈색 붉은 색의 형태로 표시됩니다. 흰색 반대로 레드 인은 유독하지 않습니다.
, 독특한 광택을 보유하고 높은 경도, 전기 및 열 전도성을 갖는다 :이 요소의 존재의 가장 안정한 형태는 금속과 유사한 일부 외부 특징 블랙 인 호출 될 수있다.
화학의 관점에서
인 - 요소, 다섯 번째 그룹과 주기율표 제 3 기간이다. 이로부터 우리는 그것의 원자가가 다섯이라고 결론을 내릴 수있다. 또한, 주기적으로 시스템의 요소 인 몰 당 그램 서른 동일한 원자량을 갖는다는 것을 알 수있다. 이것은 하나의 1 몰은 31g의 무게를 의미합니다. 인의 화학적 특성을 고려할 때, 우리는 간단하고 복잡한 화합물에 대한 그의 반응에 대해 이야기합니다.
간단한 물질과의 상호 작용
우선주의해야 - 인의 산화를. 이것은 산소와의 반응이다. 이러한 모든 구성 요소의 비율에 따라 달라집니다 - 그 결과, 서로 다른 두 물질을 형성 할 수있다.
제 1 실시 예 - 인 네 몰 산소의 몰수는 세 인함 옥사이드 2 몰을 제조. 도 4f를 30 + 2 = 2P 2 O 3 : 다음의 방정식을 사용하여 기록 유사한 화학적 상호 작용.
두 번째 옵션 - 인 및 산소의 4 ~ 5 몰의 형성은 오산화 인 2 몰을 몰수. 2 = 2P 2 O 5 4P + 50은 다음의 식을 사용하여이 반응을 표현.
두 광 화학 반응의 상당한 방출되면. 또한, 인 등의 금속, 할로겐 (불소, 요오드, 브롬, 염소), 황과 같은 간단한 물질과 상호 작용할 수있다. 활성 화학 원소는 모두 감소 및 산화 특성을 나타낼 수 있습니다. 할로겐과의 상호 작용의 예는 염소를 제공 할 수 있습니다. 그것은 두 단계로 발생합니다. 제 - 개의 비금속 몰 간주 trihlorata 인 2 몰 염소 세 몰의 형성. 이 반응은 이러한 식으로 표현 될 수있다 : = 2P + 3 2PCl 3Cl 2.
프로세스의 두번째 단계는 이미 획득 trihloratu 인 염소 원자의 첨가에있다. 따라서, 인 pentahlorata 몰당 염소 생성 동일한 양의 후반의 1 몰을 첨가한다. PCL 3 + 2 = CL PCL 5 : 우리는 따라서이 반응식 물품.
금속과 인 상호 작용의 법칙은 다음의 예를 고려할 수 있습니다. 우리는 칼륨 인화물을 얻을 몰당 인 몰 당 칼륨의 세 몰수을합니다. 기록 프로세스의 종류는 다음의 반응식을 사용할 수있다 : P = 3K + K 3 R.
복잡한 물질과의 상호 작용
인을 반응 할 수있는 화학적 착물 화합물의 경우, 산 및 염을 포함한다. 우리는 지금 화학 물질의 데이터 그룹과 요소의 접촉의 순서의 기능에 대해 설명합니다.
아인산과
반응 인 질산 다른 중에서도 특히 주목할. 다음과 같은 구성 요소를 가지고 있어야 이러한 반응을 수행 할 : 인을 질산 및 물 다섯 몰의 세 몰이 - 두 몰. 인산 및 질소 산화물 : 화학적 상호 작용의 결과로서, 우리는 다음과 같은 제품을 얻었다. 이는 다음과 같이 반응식 기입된다 3P + 5HNO 3 + 3H 3H 2 O = 3 PO 4 + 5NO한다.
인 염 및
화학적 상호 작용에 이러한 종류의 비금속 구리 황산 고려 반응의 한 예로서 간주 될 수있다. 이 과정을 수행하기 위해 그 인 2 몰의 다섯 몰 취할 필요가 황산구리, 물 여덟 몰. 우리가 다음과 같은 화학적 화합물을 수득 이들 물질의 상호 작용 : 다섯 순동 몰의 양으로 산, 황산 - 동일뿐만 아니라, 인산 - 두 몰. 녹음이 과정이 방정식의 형태 일 수있다 : 2P + 5CuSO 4 + 8 H 2 O = 5H 2 SO 4 + 2H + 5Cu 3 PO 4.
비금속의 제조
업계에서는, 해당 화학 물질과 같은 화학 물질에서 생성되는 인산 칼슘. 이 화학 반응은 다음을 수행한다 : 3의 몰비로 규산 칼슘, 인, chadny 가스 수득 5 : 3 : 상기 염이 몰비 1 모래 (실리카), 탄소와 혼합된다 2 : 5.
인 화합물 및 그 특성
인의 가장 일반적인 화합물 비금속 수산화 여겨진다. 이 형성되어있는 산화물에 따라 여러 종류 일 수있다. 옥시 수산화물이 산화물과 물 사이의 화학 반응에 의해 가능하세요. 등의 반응을 통해 물질의 다양한 종류를 생산하고 있습니다. 따라서, 수산화물의 제조 될 수 옥사이드 (3), 및 오산화에서 - 옥시 수산화물 (5). 이들 물질은 차례로 금속 염, 염기 및 다른 반응, 산성 성질을 갖고 할 수있다.
여분 인 수산화 - 인산이다. 그것은 산소와 삼인산입니다. 그 화학식 - H 3 PO 4.
주요 화학적 특성
그 위에 화학식 주어진다 수산화 인은 단순 및 복합 화합물 모두와 반응 할 수있다. 자세히 이러한 프로세스를 고려하십시오.
금속과 인산을 반응
화학 물질의 다른 클래스와 같이, 인은 금속과 반응 할 수있는 하이드 록 사이드. 이 과정에서 수소 원자가 금속 원자함으로써 불쾌한 냄새 가스로서 대기 중으로 방출 염 및 수소를 형성하는, 치환 된 치환 반응에 존재한다. 이 반응이 실시 될 수있는 금속은 전기 시리즈의 활성 수소의 왼쪽에 위치해야한다. 즉, 구리,은, 그와 같은 다른 사람과 같은 물질로 인해 낮아 반응성, 인산과 반응 할 수 없으며,이며, 이들은 화합물로부터 수소 원자를 치환 할 수 없다.
예를 들어, 알루미늄을 고려하십시오. 옥시 수산화 2 몰에 2 몰 요소를 추가 할 때, 우리는 각각 2 ~ 3 몰의 양으로 인산 알루미늄 및 수소를 얻었다. 2AL 2H + 3 PO 4 = 4 + 3H 2AlPO 2 다음과 같이 반응의 방정식 기입된다.
기지와 상호 작용
수산화물 인,뿐만 아니라 많은 다른 산이 염기와의 화학 반응에 들어갈 수있다. 이러한 프로세스는 상호 교환이라고합니다. 그 중, 새로운 결과 수산화, 새로운 산. 이런 종류의 반응은, 얻어진 생성물 중 하나가 물에 불용성 인 경우에만 수행 될 수있다, 즉 석출물은 가스 또는 증발 물이나 전해질 미약하다.
인산 및 이의 염,
이 경우 또한 교환 반응이 일어난다. 그 결과, 새로운 산 염을 얻을 수있다. 같은 종류의 반응을 수행하기 위해, 너무, 바로 위에서 설명 된 규칙을 준수해야합니다.
인의 사용 산업에서의 화합물
이 화학 소자의 상기 제 1 화합물은 성냥갑의 측면에 적용되는 혼합물을 만들기 위해 사용된다. 인의 혼합물 자체 처리로 또한 헤드 일치한다.
인 수산화 또한 많은 산업 분야에서 응용 프로그램을 찾습니다. 우선, 그것은 비료의 제조에 사용된다. 이 인이 식물 단순히 중요 때문이다. 따라서, 비금속 화합물의 기준이 고려에 만들어진 다른 비료가 있습니다. 칼슘, 인산 등이 목적 물질하십시오. 염은 망치 형태의 비료로서 사용된다. 또한, 이러한 목적으로, 일반 트리플 과인산합니다. 비료로도 암모 포스와 nitroammophos를 제공 할 수 있습니다. 은 화합물의 용액의 존재를 검출하기위한 시약으로 사용되는 상기 염 또는 인 수산화 이외에. 따라서, 용액에 산 잔기 PO 4를 포함하는 첨가 물질. 후자는 소금이나은 수산화 침전물 가을 풍부한 노란색 컬러가 포함 된 경우. 화학식을 갖는 본 Argentum의 인산 : AGNO 3.
인 원자의 구조
모든 원자가 핵과 그 주위에 회 전자로 구성되어 있다고 알려져있다. 핵은 양성자와 중성자가 포함되어 있습니다. 긍정적이고 중성자 - - 제로 전자는 음전하, 양성자 있습니다. 주기율표 인 일련 번호 - 다섯. 그것은 다섯 개 양성자가 핵에 포함 된 그이에서 결론을 내릴 수있다. 중성 원자가 아닌 이온 인 경우, 전자가 많은 양성자. 즉, 다섯 형광체의 경우이다.
하나 개의 전자가 궤도를 떠날 경우, 그 원자는 양이온이며, 양으로 하전 된 이온이된다. 하나 개의 전자 양식을 음으로 하전 된 이온을 부착하는 경우 - 음이온.
화학 원소의주기 시스템의 인이 제 3 기간에 속한다는 것을 알 수있다. 이로부터 전자가 고르게 코어에 분산되어있는 궤도의 세 가지가 있다는 것을 알 수있다. 여덟 개 전자, 세번째 - - 처음 두 번째에있는 다섯.
자연의 유병률
지각 인의 질량 비율은 0.08 %이다. 그는 자연, 화학적 요소에 매우 흔한되지 않습니다. 그러나, 인을 포함하는 미네랄의 그룹이있다. 이 인회석 및 인회. 첫 번째 그룹에서 가장 일반적인 - 인회석. 다음의 화학식이다 : 3Ca 3 (PO4) 2 • CaF2 형. 그는 분명, 녹색, 청록색 음영입니다. 칼슘 3 (PO4) 2 : 화학식을 갖는 대부분의 분산 인산 칼슘 포스페이트 중에서. 또한, 인 화합물이 살아있는 유기체의 여러 조직에서 발견 조성물.
자연 및 본문 인 및 그 화합물의 역할
이 화학 원소는 거의 모든 장기 및 시스템의 적절한 기능에 매우 중요합니다. 첫째로 그것은 신장의 문제없이 작업없이 할 수 없습니다. 이 요소는 유기체의 대사에 관여한다. 또한 조직의 빠른 재생에 기여한다. 그게 없으면, 단순히 몸에 혜택을 제공하기 위해 활성화 할 수없는 비타민 - 추가 구성 요소로 거의 모든 비타민 보충제는 종종 인을 추가 한 이유입니다. 또한, 심장의 정상적인 작동을 보장 화학 원소의 하나이다. 이 미량 원소가 지구에 생명을하지 않을 수없는, 그래서 그는 위의 모든 외에도, 세포 분열의 과정에 참여하고 있습니다.
물 소금 균형 규정 -이 문서 비금속에서 고려중인 연결의 몸에 실시되는 또 하나 개의 특징. 또한, 뼈와 근육 조직의 주요 구성 요소 중 하나입니다. 그것의 큰 비율은 치아에 포함되어 있습니다. 또한, 또한 인은 신경계의 정상적인 기능을 보장 연관되어 있음을 주목할 가치가있다. 뼈와 근육 피로, 낮은 효율, 신경계 장애 (신경증, 히스테리 등), 너무 잦은 감기, 심장 근육의 피로, 통증, 매우 식욕 부진 : 신체의 미량 원소의 부족의 증상은 다음을 고려했다. 이러한 현상을 방지하기 위해 몸에서 인 결핍으로, 무슨 포함 된 제품을 알 필요가있다.
연구 결과
인은 세계 화학 원소에 불구하고 매우 일반적이지,하지만보기의 산업 및 생물학적 관점에서 큰 중요성을 가지고있다. 그와 그의 연결은, 특히, 인 수산화, 제품의 다양한 종류의 생산에 사용. 또한이 문서 속성 수산화물 인 (인산), 및 금속, 염기 및 염 특히 그 작용을 설명했다.
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