비산 : 화학 조성식. 높은 위험 물질

다른 효과 화학 물질이 인체에가 모호합니다. 우리들 대부분은 공지 된 화합물 또는 중립, 그리고 인간의 삶에 긍정적 인 역할을한다. 그러나 건강에 심각한 위협을 나타내는 물질의 그룹이있다. 그들은 여러 클래스로 구분된다. 이 문서 비산 고려 - 이러한 독성 화학 물질 중 하나. 현재 허용 분류에 따르면, 클로로포름, 납과 리튬 화합물과 함께 고위험 번째 클래스에 포함된다. 우리는 비산 자세한 내용의 속성을 연구한다.

분자 구조와 물질의 물리적 상태

정상적인 조건이 화합물은 결정 성 구조를 갖는다. 화학식 ₃ H 아소 ₄ 차 모두 갖는 것을 특징으로 삼 염기, 비산, 되 산 염. 예를 들어, 칼륨 gidroarsenat - K ₂ HAsO _{4 나트륨} digidroarsenat - NaH를 ₂ 아소 ₄ 비산 리튬 - 리튬 ₃ 아소 _4. 하소 비소 산, 비소 오산화라고 비소를 얻을 gemipentoksid. 그의 흰색 투명 결정은 유리체 질량, 물에 난 용성이다 형성한다.

분리

함께 H3AsO ₄ 포름산 리드 수산화 적당히 약한 전해질이다. 5.6 X ^10-3, 1.5 × ^10-7, 3, 89 × 10 ^-12 : 따라서, 상기 테이블의 큰 이온화 산 ortomyshyakovaya 산 세 해리 상수를 ^갖는다. 이러한 지표 정량적 강산을 특성화. 따르면 해리 상수 무기산의 수가 ₃ H 아소 _4는 크롬 안티몬 산 사이의 위치를 차지한다. 러시아어 화학자 실험자 AL 및 I. L. Agafonovy 수학 식을 상기 제형 0 ℃ 내지 50 ℃의 범위의 온도에서 첫 번째 파생 관계 비산의 제 해리 상수

특히 화학적 성질

산 분자를 구성하는 원자 수의 비소의 산화의 정도는, 5이다. 또한 다른 물질과의 화학 반응에서, 화합물 자체가 산화 특성을 나타낸다는 사실을 의미한다. 따라서, 요오드화 칼륨은 산성 매질에서의 환원제로서 작용과의 상호 작용 중에 우리 아비산은 반응 생성물 중 ₃ H 아소 _{3되었습니다.} 화학식 ₃ H 아소 ₄ 삼 염기 _인 것을 특징으로하는 비산을 기억하고, 따라서, 알칼리 불용성 또는 염기와 반응, 그 염, 세 종류 줄 수 매체 하이드로 digidroarsenaty한다. 아소 ₄ 작용 자체의 분석 화학에 ^3- 이온 성적 반응은 비산이나 질산염 등 수용성 은염과의 염이다. 아소 ₄ 침전의 Ag _3을 관찰 한 결과, 커피 색상입니다.

비산의 검지 방법 요오드

분석 화학에서 중요한 과제는 솔루션 화학 화합물을 감지하는 것입니다. 비소 산, 화학적 특성 우리는 앞에서 언급, micromethod의 iodometry를 검출 할 수있다. 그 용액을 1 mL의 4N 동일한 볼륨을 붓는다. 염산 및 요오드화 칼륨의 4 % 용액 1 ㎖. 성형 비소 이철 ₂ O _3로, 질량은 시약의 정량적 양 엄격한하에있는 항상 동일 0.5746 밀리그램과 같다.

비소 산의 산화 능력

공지 된 바와 같이, ₃ H 아소 _4로서 오르토 인산, 전해질 매체 강도. 그녀 투명한 흰색 결정 조해성이며 제형 2H ₃ 아소 ₄ × H ₂ O. 그의 염을 알칼리 금속으로 형성 (평균 및 산과 같은), 수용액은 pH가 7보다 큰 비산 리튬, 칼륨, 나트륨 및 암모늄을에 쉽게 물에 용해, 및 중동 소금의 나머지 부분은에 용해되지 않습니다. 비소 산 - 좋은 산화제. 산화 환원 반응에서, 그것은 arsenous 산 또는 비소로 복원된다.

H ₃ 아소 ₄ ⁺ 2E + 2H + ₃ = H 아소 ₃ + H ₂ O

8E ⁺ + + = _8H의 AsH3 + 4H ₂ O ₃ H ₄ 아소

또한, 비산 용이 각종 금속 아황산 및 산 아이오다 이드, 및 황화수소를 산화시킨다.

비산의 제조

실험실 조건에서, H ₃ 아소 ₄ 가열하면서 질산 비소 이철을 반응시켜 얻을 수있다. 제품은 질소 산화물을 검출 및 H ₃ ASO _4. 제조하는 또 다른 방법 - 비소 산화물을 물에 용해한다. 자주에게 과산화수소의 용액을 50 ° C로 가열 trialkilarsenitov 동시 산화 및 가수 분해를 얻기 위해 사용된다. 동시에, 반응 혼합물을 물 및 알코올을 제거한다. 그 용액을 증발시키고, 얻어진 고순도 비산. 자연에서, 비소 산의 원료는 러시아의 첼 랴빈 스크와 치타 지역의 예금 풍부한 미네랄 arsenolite 및 arsenopyrite이다.

응용 프로그램 H3AsO4

ortomyshyakovaya 산성이 강한 독극물 중 하나라는 사실을 감안할 때. 산업과 일상 생활에서의 적용이 제한됩니다. 일반적인 염 - 비산, 그 독성은 H ₃ 아소 _4. 이와 함께 목재 가공 산업에서 대부분의 경우보다 훨씬 적다 황산 아연 및 펜타 클로로 페놀 나트륨, 비산 목재의 치료에 사용된다. 이 방법은 셀룰로오스 곰팡이 감염과 딱정벌레의 유충, 나무 송곳의 파괴에서 손실을 최소화 할 수 있습니다. 약 ₃ H 아소 _4는 편모충, balantidiasis, isosporiasis 같은 원충 감염의 치료에 대한 "Atoxil"제조에 사용된다.

감염된 인구는 최근 몇 년 동안 이러한 감염이 크게 증가했음을 주목해야한다. 예를 들어, 포자의 원생 동물을 포함하는 식품에 의해 감염, 성적으로 벌레 물린 또는하여 - 몇 가지 이유가 있습니다. 비산뿐만 아니라 전자 공학 같은 광학 유리의 제조 공정에서 출발 물질로서 사용된다. 도함수 H ₃ 아소 ₄ - 그 나트륨 염, 성공적 피부과 결핵에인가된다. 치아 운하에서 분리 한 신경 염증 통증 민감도를 낮추는 약물로서 사용되는 치과 비소 (비소 페이스트)에 사용되는 화합물.

인체에 산의 작용

매우 위험한 물질 - 앞서 언급 한 바와 같이, ₃ H 아소 _4는 제 2 클래스에 포함 위험 증가. 산 및 (15)로부터 인체의 킬로그램 당 150 밀리그램의 범위로 그의 염을 모두 고려 치사 투여. 폐, 위, 장 : 일반 독성 효과와 함께, 비산은 피부의 괴사 및 내부 장기의 점막이 발생합니다.

실험실에서, 비산 및 H ₃ 아소 ₄ 실험에 보호 장갑을 사용하는 것이 필요하며, 그 자체 실험 흄 후드에서 수행 하였다. 세포 독성 수준의 경우, 효소의 불 활성화로, 그 효소계 위반. 인간에 중독 비산는 마비 또는 마비로 이어집니다. 약물과 중독의 경우 투약 요법을 준수하지와 종양의 화학 요법에 novarsenolom 기록 miarsenolom. 비산 염 중독의 응급 처치 즉시 위 세척 (예 : 나트륨 unitiola 또는 이산화 실리콘 제제)이다.

급성 신부전을 방지하기 위해, 혈액 투석이 규정되어있다. unitiola 5 % 용액 게다가 해독제, Strizhevskaya 독성 완화제를 사용하는 것이 가능하다. 집에서 긴급 응급 처치의 도착이 중독 수준이 구연산 솔루션을 사용할 수 있습니다 감소하기 전에, 다음 구토 및 위 세척을 유도한다. 모든 치료 방법은 의료 감독하에 엄격한 침상 안정을 준수하여 수행되어야한다.