알코올 끓는점

대기압에서, 알코올 (에탄올) 78,3 ° C의 온도 비등. 온도가 항상 열 입력이 연속적으로 수행되는 경우에도, 일정하게 유지되는 것을 유념해야한다. 증발열 - 인해 중요한 물질을위한 어떤 일정한 온도에 도달 할 때 액체 물질 증기로의 전환도 발생한다는 사실을 공정의이 기능.

알코올 비등점의 분자량 증가가 증가하여, 비 에틸부터 행 밀접 서 알코올하는 역 형상을 갖는다. 수치 적 값은 동일한 분자량을 갖는 동일한 인덱스 Y 에테르 또는 탄화수소보다 훨씬 높다. 따라서,이 패턴은 이들 물질의 유도체에 연장된다. 이러한 속성으로 인해 수산기의 조성물의 존재 하에서 분자 협회 알콜의 존재에 기인한다.

주로 알코올 끓는 온도는 화학 구조에 의해 결정된다. 다음은이 보편적 인 법칙은 다음과 같습니다 끓는 온도가 낮도록 알코올의 큰 부분은, 고전적인 구조는 다르다.

그로부터 도출 비등점 알코올의 다른 비점 비교할 때 에테르하여 독특한 패턴을 감지 - 알콜, 실제적으로 매우 크기 이상 보유 고온.

합법적 끓는 온도는 특정 알코올의 분자량의 크기 값에 의존한다. 예를 들어, 비점 에틸 알콜은 78,15은 46.069 ° C의 분자량이다. 즉. m. 동시에, 유사한 지표 메틸 각각 64,7 ° C와 3204 각각 A있다. 즉. m. 동일한 패턴은 모두 알코올의 특징이다.

이 도달 할 때 알코올의 가수 분해는 일반적으로 수행되는 비점, 이는 약 10 시간 동안 지속하는 과정에 대해 비교적 긴 시간이다.

알코올 연소 온도 등의 파라미터는 주로 산업 및 가정에서의 이들 화합물의 적용 범위를 결정한다. 그러나, 연소 형태의 타입으로이 고려되어야한다. 연소 반응은 네 그룹으로 분류된다. 첫 번째 유형은 때문에 대기에 함유 된 산소의 유입을 발생하는 모든 연소 공정을 포함한다. 이 오일 연소 반응 및 알코올을 포함한다. 이 프로세스는 다음 식으로 표현된다 : C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

상기 화학식을 조사함으로써,은 상기 연소 반응에 관여하는 물질을 발생 화학적 변환의 완전한 이해에 반영되는 것은 아니다. 수식 공기 만 산소 및 질소로 구성되어 내부에 불활성 가스의 존재를 제로로한다 이유에서 이루어진다.

우리 옵션 앞에 문제 - 알코올의 끓는점 - 그것은 여러 사용됩니다. 이러한 사용은 엔진 연료의 각종 가연성 물질을 구성하는 재료와 같은 알코올의 사용 등을 최대한으로 알려져있다. 이를 위해, 일반적으로 산업 규모로 전 세계적으로 생산되는 메탄올, 에탄올, 부탄올을 사용했다. 자신의 상용화와 시장의 높은 정세로 인해 이러한 생산량은 또한, 어떤 경우에는 생산 지표로 사용 국가의 기술 수준을 벤치 마크하고 있습니다. 개별 기술 분야는 하나 개의 짧은 기사에서 목록으로 단순히 불가능 바이오 디젤, 솔벤트, 페인트 및 다른 많은 제품의 생산이다.