나트륨 기능을 제공합니다. 나트륨 화학식

나트륨 - 알칼리 금속의 하나. 화학 성분은 표 3 기간 및 제 1 그룹에 속하는 원자 등을 표시한다.

물리적 특성

이 섹션에서는 물리학의 관점에서 나트륨의 특성이 고려되어야 할 것이다. 그 순수한 형태로, 고체 실버 금속 광택과 경도가 낮은 시작합니다. 나트륨은 쉽게 칼로 절단 될 수 있도록 부드러운이다. 이 물질의 녹는 점은 매우 낮은 일흔아홉 섭씨입니다. 그것의 너무 적은 나트륨의 원자량, 우리는 나중에 얘기하자. 0.97 g / cm ^3과 동일하게 금속의 ^밀도.

나트륨의 화학적 특성

이 요소는 매우 높은 활성이 - 신속 할 수있는 많은 다른 물질과 격렬하게 반응한다. 또한, 화학 성분의 테이블은 몰 질량으로 값을 결정 - 나트륨 것이 스물셋이다. 1 몰은 - 그것은 (복합체 물질의 경우 분자량) 6.02 × 10 23 개 원자도 포함 물질의 양이다. 요소의 몰 질량을 알고, veschetsva 몰 특정 수의 무게가 얼마나 결정할 수있다. 예를 들어, 나트륨 2 몰은 사십육g 무게. 이미 전술 한 바와 같이, 활성 금속 - 대부분의 반응 중 하나는, 그 각각이 알칼리 산화물 (강염기)을 형성 할 수있는 알칼리 지칭한다.

산화물 형성으로

나트륨의 경우를 포함하여이 그룹의 모든 물질은 연소 시동에 의해 얻을 수있다. 따라서, 산화물의 형성을 유도 금속과 산소의 반응이있다. 예를 들어, 산소 지출 몰당 나트륨 네 몰 레코딩 및 금속 산화물을 2 몰을 구하는 경우. 산화 나트륨의 화학식 - 다음 나 ₂ O. 반응의 방정식은 다음 4NA + O ₂ = 2Na를 O. ₂ 물질이 알칼리에 의해 형성된 결과, 물을 첨가하는 경우 -에 NaOH.

산화 물 1 몰 복용 우리 염기의 두 몰을 얻었다. 다음 반응식 ₂ O 나 ₂ O + H = 2NaOH. 그 결과 재료는 가성 소다라고합니다. 이는 발음 알칼리성 특성과 높은 화학 aktivnotyu 때문이다. 강산으로서, 가성 소다가 발생 염 교환 반응과 상호 작용하는 동안 등의 비활성 금속 염, 유기 화합물과 반응 - .. 새로운 염을 형성하고 새로운 기지국이다. 그와 함께 작업하는 동안은 안전 규칙의 준수를 요구하므로 수산화 나트륨 용액은 쉽게, 직물, 종이, 피부, 손톱을 파괴 할 수있다. 해당 수산화 나트륨을 촉매로서 화학 산업뿐 아니라 일상 생활에서와 같은 관의 막힘 문제를 해결하기위한 수단.

할로겐과 반응

이는 주기율표의 7 군에 관련된 화학 소자로 구성된 간단한 문제이다. 목록에서 플루오로, 요오도, 클로로, 브로 모를 포함한다. 클로라이드 / 브로마이드 / 요오드 / 불화 나트륨 등의 화합물을 형성하는 모두와 반응 할 수 나트륨. 반응을 수행하기위한 불소 1 몰을 첨가 금속 2 몰을 취할 필요가있다. 결과는 두 몰이 플루오르 화 나트륨이다. 이 과정은 수학 식과 같이 쓸 수있다 : 나 F + ₂ = 2NaF한다. 우리는 표면의 다양한 충치에 대한 치약뿐만 아니라 세제의 생산에 사용하고 있습니다 나트륨, 불화. 마찬가지로, 염소 가능한 추가시 염화나트륨 노이로제, 불면증, 히스테리 및 기타 신경계 장애에 대한 약제로서 사용되는 금속 할라이드 램프, 나트륨 브로마이드의 제조에 사용된다 (식염), 요오드화 나트륨을.

다른 간단한 물질로

또한 가능 인, 황 (황), 카본 (탄소)와 나트륨의 반응이다. 화학 반응의 이러한 종류에만 열 형태로 특별한 배치의 경우 수행 될 수있다. 따라서, 부가 반응이있다. 이는 붕소 나트륨, 나트륨 설파이드, 나트륨 카바이드와 같은 물질을 얻는데 사용될 수있다.

예로서, 인 원자에 대한 금속 원자의 부착. 우리는 금속 세 몰과 제 2 성분의 1 몰을 수행 한 후이를 가열 경우 나트륨 붕소 1 몰을 얻었다. 이 반응은 다음 수학 식과 같이 쓸 수있다 : 3Na + NA = ₃ P P.은 또한 나트륨, 질소 및 수소와 반응 할 수있다. 첫 번째 경우, 제 2이 금속의 질화물, - 수소. 이러한 화학 반응 식의 예로서 : 6Na + N2 = 2Na를 ₃ N; 2Na를 H2 = + 2NaH. 고온 - 첫 번째 상호 작용을 수행하기위한 방전, 초를 필요로한다.

산과 반응

심플 물질 화학 나트륨 특성 종료한다. 이 금속은 모든 지방산과 반응. 형성된 화학적 상호 작용의 결과로서, 나트륨 염 및 수소. 예를 들면, 식염 염산과 금속의 반응에서 증발 및 수소를 형성한다. 염산 나트륨 + = 염화나트륨 + H ₂ : 반응식을 사용하여이 반응을 _표현. 상호 작용의 이러한 종류의 화학 치환 반응이라고합니다. 그 들고 또한 인산염, 질산염, 아질산염, 황산염, 아황산염, 탄산나트륨 염일 수있다.

염과의 상호 작용

나트륨 칼륨과 칼슘 이외의 금속 염과 반응 (그들은 고려 요소보다 더 높은 반응성을 가지고). 이 경우, 이전과 같이, 치환 반응이 일어난다. 금속 원자의 원자가 화학적으로 약한 위치에 금속이다. 따라서, 나트륨 2 몰과 질산 마그네슘 1 몰을 혼합하여 수득 질산 나트륨을 하나 몰 - 두 몰의 양 및 순수 마그네슘. 반응식 그렇게 될 수 녹음 2Na를 +의 Mg (NO _{3) 2} = ₃ + Mg를 2NaNO한다. 같은 원칙이 얻어 다른 많은 나트륨 염 수있다. 또한,이 방법은 이들의 금속 염으로부터 얻을 수있다.

당신이 나트륨에 물을 추가하면 어떻게됩니까

이것은 아마도 지구상에서 가장 흔한 물질 중 하나입니다. 또한 화학적으로 가능한 금속이 반응 간주된다. 이 형태는 이미 가성 소다 또는 수산화 나트륨 상술.

수행하는 이러한 반응은 두 몰의 양으로, 또한, 나트륨 2 몰을 물을 추가 할 필요가 있으며, 그 결과, 우리는 자극적 인 냄새와 가스로서 단리 하였다 수소 몰당 수산화 2 몰을 얻었다.

나트륨 및 생물에 미치는 영향

보기의 화학 지점에서 활성 금속을 고려하는 데, 우리는 무엇을 나트륨 같은 생물학적 특성에 진행합니다. 그는 가장 중요한 미량 원소 중 하나입니다. 우선, 그는 동물 세포의 구성 요소 중 하나입니다. 여기서, 중요한 기능을 수행 칼륨 유지하여 막 전위, 셀간 신경 임펄스의 형성과 증식에 관여하는 (예를 들어, 필요 기능 신장 세포) 삼투 화학 공정에 필수적인 요소이다. 또한, 나트륨은 세포의 물 균형 염 담당한다. 또한,이 화학 원소 않고도 뇌의 작동에 필요한 정도로 혈당 전송 될 수 없다. 그러나이 금속은 근육의 수축 과정에 참여하고있다.

이 미량 미네랄이 아니라 동물에게 필요한 - 바디 식물 나트륨 역시 중요한 기능을 수행한다 : 그것은 막을 통한 유기 및 무기 물질의 통로에 대한 탄수화물뿐만 아니라 필요한 수송을 돕는 광합성 과정에 참여한다.

과도한 나트륨 및 부족

신체의 특정 화학 원소의 함량이 증가 장시간 염 과도한 소비를 야기 할 수있다. 현상은 소듐 열, 붓기, 과민, 손상된 신장 기능 과량 일 수있다. 이러한 증상의 경우에도 금속 (목록은 아래에서 확인하실 수 있습니다) 많은, 즉시 의사의 진단을받을 테이블 소금과 음식의 식단에서 제거해야합니다. 몸에 감소 된 나트륨 함량은 불쾌한 증상과 기관의 장애로 이어집니다. 리치 활성 화학 소자 수의 땀과 탈수 이뇨제 또는 음료에 사용되는 경우에만 정제 (증류) 물의 만성 투여. 나트륨 부족 증상은 건조한 피부와 점막, 오심, 구토, 식욕 부진, 장애 의식과 혼수, 빈맥, 신장 기능의 완전한 중단, 갈증된다.

제품있는 나트륨의 많은

화학 요소로 간주 몸에 너무 높거나 너무 낮은 피하기 위해, 대부분 어떤 음식을 알 필요가있다. 우선, 이것은 앞서 언급 된 표 염이다. 이 나트륨의 40 %를 포함한다. 또한 바다 소금이 될 수 있습니다. 또한, 금속은 대두 간장 함유 하였다. 나트륨의 다량 해산물 관찰. 이 해초, 생선, 새우, 낙지, 게 고기, 계란, 및 기타 암의 대부분의 종. 이들의 나트륨 함량 사실 때문에 이러한 유기체는 신체의 정상적인 기능에 중요한 각종 금속의 염 농도가 높은 소금 매체에서 발견됩니다.

다음은이 금속의 사용 및 그 화합물 중 일부

업계에서 나트륨의 사용은 매우 다양합니다. 우선, 물질은 화학 산업에 사용됩니다. 여기에는 금속의 수산화물, 그 불화물, 질산염, 황산염과 같은 물질을 제조하는 것이 필요하다. 또한,이 강한 환원제로서 사용된다 - 이들의 염 순수한 금속의 분리를 위해. 이러한 용도로 사용하기 위해 특별한 기술 나트륨이있다. 그것의 특성은 GOST 3273-75에 고정되어 있습니다. 나트륨 상술 강한 환원 특성과 관련하여 널리 야금에 사용된다.

또한,이 화학 요소는 가장 자주 필요한 많은 진정제와 항우울제의 주요 구성 요소의 브로마이드를 얻는 것입니다 famatsevticheskoy 산업에서의 응용 프로그램을 찾습니다. 또한, 나트륨 HID 램프의 제조에 이용 될 수있다 - 이들은 밝은 노란색 광원이다. 이러한 염소산 나트륨 (차아 염소산 나트륨 ₃₎ 등의 _{화합물은,} 어린 식물을 파괴하므로 후자의 과다 성장을 방지하기 위해 철도 트랙으로부터 그 제거를 위해 사용된다. 시안화 나트륨은 널리 산업에 점점 금에 사용됩니다. 이것에 의해, 금속 바위에서 얻어진다.

제조 나트륨

가장 일반적인 방법은, 탄소와 금속 탄산염의 반응이다. 이를 위해이 약 천도까지의 온도로이 두 물질을 가열 할 필요가있다. 결과적으로, 이는 나트륨 chadny 가스로서 두 화학적 화합물을 생성한다. 탄소와 2 몰의 탄산나트륨 1 몰의 반응에 원하는 금속 2 몰 일산화탄소 세 몰을 얻었다. 다음의 반응식은 다음과 같이 쓸 수있다 : 나코 = ₃ + 2C + 2Na를 3SO. 유사하게, 활성 화학 원소 또는 다른 화합물로부터 얻을 수있다.

질적 반응

+ 나트륨의 존재뿐만 아니라 다른 양이온이나 음이온은 특별한 화학적 조작에 의해 결정될 수있다. 나트륨 이온 질적 응답 굽는 - 그 염의 존재하는 경우에는 황색으로 착색된다.

당신은 자연의보고 화학 요소들을 만날 수있는 곳

상기 한 바와 같이 우선, 그 양쪽 동식물 세포의 구성 요소 중 하나이다. 해수 또한 높은 농도. 또한, 나트륨 특정 미네랄 조성물에 포함된다. 이것은, 예를 들어, sylvinite는 수식 - 그 식의 KCl •의 MgCl ₂ • 6H ₂ O 이러한 제 1 착색 부를 교대 불균일 한 구조를 갖는 염화나트륨 • KCl을뿐만 아니라 carnallite는 오렌지 파랑 색, 핑크색 발생 빨강. 이러한 미네랄은 물에 완전히 용해된다. Carnallite 불순물의 형성 장소에 따라서도 서로 다른 색상을 가질 수있다. 그것은, 빨강, 노랑, 흰색, 밝은 파란색과 투명이 될 수 있습니다. 그는 광선이 강하게 굴절되어, 희미한 광택이있다. 나트륨, 칼륨, 마그네슘이 두 미네랄 원료들이 조성물에 포함되는 금속의 제조를위한 재료로서 사용된다.

과학자들은 우리가이 글에서 검토 금속은 자연에서 가장 흔한 중 하나라고 생각 질량 분율 지구의 지각은 2.5 %입니다.