질량 분율? 그리고 정확히 무엇?

동안 화학 반응 항상 적어도 양적으로, 그 이론적 예정 발생하지 않습니다. 촉매 단지 불순물 시약으로 비 이상적인 온도 충분한 접촉 - 일반적으로이 방해 반응 조건에 기인한다. 이 경우, 화학자 어구 사용 "출력의 질량 분율."

실제적으로 설정 화학적 있었어야과 관련하여 얻은 비율 -이 개념은 특정 값을 포함한다. 문자 "오메가"에 의해 지정. 이 값은 학생들이 종종 작은 비율을 계산하는 것을 잊지, 고려되어야한다. 생각의 기차가 정확하고, 작업에 대한 포인트의 대부분을 허용 할 표준 테스트는 계산 - - 특히 실망 시험의 종류에 이러한 사소한 "캐치"를 테스트한다. 심지어 계정으로 이러한 오류의 반응을 복용하는 옵션이 제공. 잡힐하기 쉽습니다. 문제를 해결하기 전에 그래서 확인 - 파라미터 여부 "출력의 질량 분율."

다른 비슷한 소리가 나는 개념이 있습니다. 용어 "질량 분율은"다른 용어와 결합 될 수있다. 그리고 획득, 예를 들어, 광석 물질의 비율입니다. 즉, 당신은 단지 특정 부분이 반응 할 수있는 물질의 조각이있다. 그리고 그것은 계산에 고려 될 필요가, 또는 위험이 트랩뿐만 아니라 개념으로 떨어지는 "출력의 질량 분율." 너무 많은 사람들이 잡힌 성공적된다. 주의!

조건은 믹스 요소의 질량 분율이있다? 이것은 그 원자 물질 중량 일정 비율을 형성한다는 것을 의미한다. 원칙적 화학자 복잡한 솔루션 연인 질량 분율의 계산에 유용 할 수 반응식. 당신이 물질의 수식을 설정하려면이 정보의 또 다른 실용적인 가치가있을 수 있습니다. 그냥 조심 - 유사한 비례 공식 물질 이성질체 및 물질이있다. 당신은 정확한 공식은 화학 반응을해야합니다 설정합니다. 그러나 이것은 화학의 학교의 수준, 그리고 대회가 없습니다.

사실, 일반적으로 모든 작업을 훨씬 쉽게, 학생들은 초등학교 공식 및 분자 당 원자 수량을 잊으 신 건 아니 겠죠, 간단한 수학 연산을 수행 할 수있는 능력에 대한 지식을 테스트하고 있습니다. 어떻게 요소의 질량 분율을 계산합니까? 표에 따라, 원하는 원소의 원자량을 찾을 분자 내의 원자의 정확한 숫자로 곱한다. 이 분자이다. 분모에서 화학식 1의 물질의 전체 단위의 분자량이 있어야한다, 즉 오른쪽 요인 분자의 수를 곱한 물질의 다른 요소와 요소이다. 예를 들어, 분자의 분자량 물 - 16 (산소)는 두 개의 수소 원자 (1 + 1)을 추가한다. 분할은 2 na18.Pri 백퍼센트 곱해야 할뿐만 아니라, 십진수로 표현 될 수있다 : 수소 원소의 합계 18 질량 분율은 간단하다. 그리고 유추 더 복잡한 수식, 세 개 이상의 요소를 확인합니다.

개념의 질량 비율은 솔루션에 적용됩니다. 분자 - 용해 물질, 분모 - 용매의 질량을 더한 용해의 중량.

당신이주의를 지불하고 가능한 각각의 경우를 이해한다면, 당신은 초등학교에서 단어가 없습니다. 모든 것이 해결해야 할 것, 그리고 결과는 행복하지 않을 때 때문에 낮은 점의 상처를하지 않습니다. 그냥 종의 이러한 용어를 놓치지 마세요. 특정 작업에 관한 연구와 실천. 때 nabete 손, 모든 문제는 과거에있을 것입니다.