금속 결합 : 형성기구. 금속 화학 통신 :

금속 및 비금속 : 주기율표의 모든 현재 공지 된 화학 원소의 두 그룹으로 임의적으로 나누어진다. 유일한 요소 화합물되지하기 위해 화학 물질이 서로 반응 할 수 있으며, 이들은 단순 및 복합 화합물의 형태로 존재한다.

줄 - 이것은 일부 전자가 채택하려고, 다른 이유입니다. 다양한 요소, 화학 분자를 형성하기 위하여 서로 보충. 그러나 그들 함께 개최 될 수 있습니다? 왜 강도 등의 문제는 심지어 파괴하는 가장 심각한 악기가 초월입니까? 그리고 다른 사람은, 반대로, 조금 충격에 의해 파괴된다. 모든 이는 다양한 종류의 형성 인 화학 결합 특정 결정 격자 구조를 형성하는 분자 자간.

화합물의 화학 결합의 종류

총 화학 결합의 네 가지 유형을 구분할 수 있습니다.

1. 공유 비극성. 공통 전자쌍을 형성하기 때문에, 전자를 공유하는 두 개의 동일한 비금속 사이에 형성되어있다. 교육에서는 짝 원자가 입자에 참석한다. 예 : 할로겐, 산소, 수소, 질소, 황, 인.
2. 폴라 공유. 두 개의 다른 비금속 사이 또는 아주 금속의 특성에 약한 전기 음성 약한 비금속 사이에 형성되어있다. 기본 및 일반 전자쌍 그녀에게 상기 전자 친화력 원자,이를 당겨. 예 : NH _{3의 SiC,} P ₂ O ₅ 등.
3. 수소 결합. 가장 불안정하고 약한 한 분자의 고도 전성 원자, 다른 양극 사이에 형성된다. (그래서 알코올, 암모니아 등)을 물에 용해 된 물질을 때 자주 발생한다. 이러한 연결에 기인하는 등 고분자 단백질, 핵산, 복합 탄수화물 등이 존재할 수있다.
4. 이온 결합. 때문에 정전 흡인력의 raznozaryazhennyh 금속 이온 및 비 - 금속으로 형성되어있다. 이 지수가 클수록 차이가 더 두드러진다는 상호 작용의 이온 특성이다. 화합물의 예 : 이진 염 착화합물 - 알칼리.
5. 금속 결합을 형성하고 더 논의 될 것이다 속성기구. 금속, 다양한 종류의 합금 년에 설립.

화학 결합의 단결과 같은 것이있다. 그것은 그냥 각 채권 벤치 마크를 고려하는 것이 불가능하다고 말한다. 그들은 모두 단지 단위 기호입니다. elektronnostaticheskoe 상호 작용 - 결국, 모든 상호 작용의 기초는 하나의 원칙이다. 따라서, 이온, 금속, 공유 결합, 수소는 하나의 화학적 성질이 단지 서로 경계의 경우이다.

금속 및 물리적 특성

금속은 모든 화학 원소의 대부분에서 발견된다. 이것은 그들의 특별한 속성 때문이다. 의 상당 부분이 실험실에서 핵반응에 의해 사람을 얻었다, 그들은 짧은 반감기 방사성 있습니다.

그러나, 대부분의 - 전체 바위와 광석을 형성하는 가장 중요한 화합물의 일부 자연 요소입니다. 이 사람들의 합금 주조 및 우수하고 중요한 제품을 많이 생산하기 위해 배운 때문이다. 이 리드 등, 구리, 철, 알루미늄,은, 금, 크롬, 망간, 니켈, 아연 등이다.

모든 금속은 다이어그램 금속 결합의 형성을 설명 일반적인 물리적 특성을 식별 할 수 있습니다 들어. 이러한 특성은 무엇인가?

1. 전성과 연성. 많은 금속 포일에도 점 (금, 알루미늄)로 굴러 될 수 있음을 알 수있다. 다른 하나는 와이어, 금속 유연한 시트, 물리적 충격에 의해 변형 할 수있는 기사를받을 수 있지만 중 다음의 종료에서 복구 할 수 있습니다. 이러한 금속의 자질과 전성과 연성라고합니다. 이 기능에 대한 이유 - 금속 링크 타입. 허용 깨지 않고 서로에 대해 결정 슬라이드 상대에서 이온과 전자는, 전체 구조의 무결성을 보존한다.
2. 금속 광택. 이것은 또한 금속 결합, 특성 및 기능의 형성 메커니즘을 설명합니다. 즉, 모든 입자가 흡수 또는 동일한 길이의 광파를 반영 할 수 없다. 원자 대부분의 금속 및 단파을 반영, 흰색 은빛 색상, 실질적으로 균일하게 푸른 빛이 도는 색조를 엷은 광선입니다. 예외가 구리와 금 있으며, 그들의 색깔은 각각-붉은 노란색과 빨간색입니다. 그들은 긴 파장의 방사선을 반영 할 수 있습니다.
3. 열 및 전기 전도도. 이러한 특성은 결정 격자 구조를 설명하고, 그 형성 금속 형 결합 성립되도록한다. 때문에, 결정 내에서 이동하는 "전자 가스"로, 전류 및 열이 신속하고 균일하게 모든 원자 및 이온들의 분포 및 금속을 통해 수행 하였다.
4. 정상적인 조건에서 고체 집계 상태입니다. 여기서 유일한 예외는 수은이다. 다른 모든 금속 - 반드시 강력하고 단단한 연결뿐만 아니라 합금이다. 이는 금속이 금속 결합의 존재에도 사실의 결과이다. 입자 결합 특성이 유형의 형성 메커니즘은 완전히 확인 하였다.

설명하고도 정확하게 금속 결합 형성을위한 금속 결정이 기본적인 물리적 특성. 관련 화합물 같은 방법 원소 합금의 금속 원자이다. 즉 그들을 위해 고체 및 액체 상태입니다.

화학 결합의 금속 유형

그 기능은 무엇입니까? 문제는 이러한 관계가 전기 음성도의 차이와 자유 전자 쌍의 가용성으로 인해 raznozaryazhennyh 이온 및 정전 흡착되지 아니함으로써 형성된다는 것이다. 즉, 이온 성 금속, 공유 결합은 여러 다른 특성과 연계 된 입자의 고유 한 특징을 갖는다.

모든 금속과 같은 고유 한 특성이다 :

• 외부 에너지 준위에 전자를 소량 (일부 예외를 제외하고는,되는 6.7가 될 수있다, 8);
• 큰 원자 반지름;
• 낮은 이온화 에너지.

이 모든 외부 코어에 비공유 전자를 쉽게 분리에 기여한다. 이 경우, 원자의 자유 궤도는 매우 많이 남아있다. 금속 결합 방식은 단지 intracrystalline 될 상호간 다른 궤도 원자, 다중 중첩 셀을 표시하고 공통 공간을 형성한다. 이것은 격자의 다른 부분을 자유롭게 걸어 시작 각 원자로부터 전자를 제공. 주기적으로, 이들 각각은, 결정 부에서 이온에 부착 된 이온을 형성 한 후 다시 분리, 원자에 변환한다.

따라서, 금속 본드 - 금속 전체 결정 원자, 이온 및 자유 전자 사이의 결합이다. 전자 구름은 "전자 가스"로 지칭 된 구조 내부에 자유롭게 이동할. 그것은 그들에게 설명하고, 대부분의 물리적 성질의 금속 및 합금의.

어떻게 구체적으로 금속 화학 결합을 구현? 예를 들면 다르다. 의 리튬의 조각을 생각해 보자. 당신이 그것을 완두콩의 크기 취하더라도, 원자의 수천이있다. 그래서 우리가 원자의이 수천 각각 하나의 공통 결정 공간에서 원자가 전자를 제공한다는 가정 해 봅시다. 동시에, 요소의 전자 구조를 알고, 당신은 빈 궤도의 수를 볼 수 있습니다. 이들 리튬에서 3 (제 P-궤도 에너지 레벨)이다. 수만 각각 3 원자 - 이것은 "전자 가스"자유롭게 움직이는 상기 결정 내의 공동 공간이다.

항상 물질 강한 금속 결합. 결국, 전자 가스는 결정이 떨어질 수 있지만 복구 한 다음 레이어를 이동하지 않습니다. 그것은 특정 밀도 (일반적으로 높은), 융착, 전성과 연성이 빛나는.

또 어디 금속 결합을 실현? 물질의 예 :

• 간단한 구조 등의 금속;
• 서로 모든 금속 합금;
• 모든 금속과 액체 및 고체 상태의 합금.

구체적으로는, 단순히 엄청난 양이기 때문에 주기율표에서 금속, 80 개 이상의!

금속 결합 : 형성기구

우리가 일반적인 용어로 그것을 고려하면, 요점 우리는 위에서 설명한있다. 가용성 원자 궤도의 용이 때문에 낮은 이온화 에너지의 핵으로부터 분리 및 전자 - 통신이 형태의 형성을위한 기본 조건이다. 따라서, 다음과 같은 입자 사이에 구현 것 같습니다 :

• 결정 격자 내의 원자;
• 금속의 원자가에 있던 자유 전자;
• 결정 격자 내의 이온.

결과 - 금속 결합. 형성기구는 일반적으로 다음과 같은 항목에 의해 표현 : ⁰ 저 ^- E - ↔ 저 ^{N +.} 분명히 도면에서, 금속 입자는 결정에 존재한다.

결정 자체가 다른 모양을 가질 수있다. 그것은 우리가 다루고있는 재료에 따라 달라집니다.

금속 결정의 유형

이 금속의 구조 또는 그 합금 입자의 매우 조밀 한 포장이있다. 이 결정 사이트에 이온을 제공합니다. 그 자체로, 격자 공간에서 서로 다른 기하학적 형태 일 수있다.

1. Obemnotsentricheskaya 입방 격자 - 알칼리 금속.
2. 육각 컴팩트 한 구조 - 모든 알카라인, 바륨을 제외하고.
3. Granetsentricheskaya 차 - 알루미늄, 구리, 아연, 많은 전이 금속.
4. 능 면체 구조 - 수은.
5. 정방 - 인듐.

중금속 과는 주기율표에있는 낮은 어려워 패키징하고 결정의 공간 조직이다. 이 스틸 화학 결합은, 예를 들면 기존의 각 금속에 대해 감소 될 수있는 경우, 결정의 구조에 결정적이다. 합금은 그들 중 일부는 여전히 아직 완전히 이해하고, 공간에서 매우 다양한 조직을 가지고있다.

통신 사양 : nondirectionality

공유 결합과 금속 결합은 매우 발음 독특한 기능이 있습니다. 첫 번째는 달리, 금속 결합을 지시하지 않습니다. 그것은 무엇을 의미 하는가? 즉, 결정 내부의 전자 구름은 전자의 각 노드의 구성에 절대적으로 모든 이온에 가입 할 수있다, 다른 방향으로 그 안에 매우 자유롭게 이동한다. 즉, 상호 작용은 다른 방향으로 진행된다. 무 지향성 - 따라서, 그들은 그 금속 결합 말한다.

기구의 공유 결합은 공유하는 전자쌍들의 형성을 포함한다, 즉 원자의 구름이 중첩된다. 그리고 그것은 자신의 중심을 연결 특정 라인에 엄격하게 발생합니다. 따라서, 이러한 연결의 방향에 대해 이야기.

saturability

이 특성은 다른 사람과 제한 또는 무제한의 상호 작용에 대한 원자의 능력을 반영한다. 예를 들어,이 표시에 공유 결합 금속 다시 반대이다.

첫 번째는 가득 차있다. 그 형성에 관련된 원자에 직접 화합물의 형성에 관여하는 외부 원자가 전자의 고정 된 수이다. 더 먹는 것보다, 그것은 전자되지 않습니다. 따라서, 결합의 수는 제한 원자가 형성. 따라서 포화 상태. 인해 화합물의 대부분의 특성에 일정한 화학 조성을 갖는다.

한편, 비 포화에 금속과 수소 결합. 이 결정에서 많은 자유 전자와 궤도 때문이다. 원자 언제든지 다시 이온 이들은 각각의 결정 격자의 위치에서 이온의 역할.

금속 결합의 또 다른 특징 - 비편 재화 내부 전자 구름. 이것은 소량의 전자의 능력에 각성은 원자핵의 금속의 복수의 링크 공유. 이 결정의 모든 유닛 사이에 균일하게 분포 될 때 즉, 비국 재화의 밀도이다.

금속에 결합 형성의 예로

금속 결합을 형성 한, 도시 몇 가지 특정 실시 예들을 고려한다. 예 다음 물질 :

• 아연;
• 알루미늄;
• 칼륨;
• 크롬.

아연 금속 원자 사이의 결합 형성 : 아연 ^{- 0} 2E - ↔ 아연 ^2+. 아연 원자는 네 개의 에너지 준위를 갖는다. 3 P 오비탈 4 D (5) 및 4 층 7 - 전자 구조에 기초한 자유 궤도, 그것이 15을 갖는다. 전자 구조를 포함한다 : (1S)의 4D 4P 2S ^{10 0 0 0 6도} 4f 3P 4S 3D ^{2 2 2 2 6} 2P 3S, 30 전자 원자. 즉, 두 가지 무료 원자가 음의 입자는 15 개 넓고 아무도 점유 궤도 내에서 이동 할 수 있습니다. 그리고 각각의 원자. 결과 - 빈 궤도 이루어진 거대한 전체 공간과 함께 전체 구조를 연결하는 전자 소량.

알루미늄 원자 사이의 금속 결합 ^- E - AL ⁰ ↔ AL ^3+. 세 가지 에너지 레벨에있는 열세 전자 알루미늄 원자, 그들은 분명히 풍부하게 부족하다. 전자 구조 : 1 초에서 2 초 ^{2 2} 2P ⁶ 3S (3P) ^{1 2 0} 차원. 무료 궤도 - 7 개. 물론, 전자 구름은 결정의 총 내부의 여유 공간에 비해 작은 될 것입니다.

금속 결합 크롬. 그들의 전자 구조의 특정 요소. 결국, 시스템 장애의 안정화 전자 4S 안와 3D하기로 발생 1S 3D 4D ^{0 0 0} 4F 4S 3P 4P ^{5 6 1 2 6 2 2} 2P 3S 2S. 24 만 전자 원자가 여섯이다. 그들은 화학 결합의 형성에 공통의 전자 공간으로 이동합니다. 무료 궤도 (15), 즉 여전히 그 채우는 데 필요한 것보다 훨씬 더 크다. 따라서, 크롬 - 분자의 대응 결합과 금속의 전형적인 예로서.

화재로 보통의 물과도 반응이 가장 활성 금속 중 하나는 칼륨이다. 이러한 속성에 대한 어떤 계정? 다시 말하지만, 많은 점에서 - 결합 금속 유형입니다. 요소에있는 전자 만 19 만, 그들은 4 에너지 레벨만큼 있습니다. 즉 30 개 궤도 하위 수준이다. 전자 구조 : 1 초 2 초 ² 2P ^{2 6 2} 3S 4S 3P ^{6 1 0} 4P 차원 4D ^{0 0 0} 4 층. 단지 두 개의 원자가 전자 매우 낮은 이온화 에너지. 무료 벗겨과 공통 전자 공간으로 이동합니다. 궤도는 원자 한 개 (22), "전자 가스"에 대한, 즉 매우 방대한 공간을 이동한다.

유사점과 채권의 다른 유형의 차이

일반적으로, 문제는 이미 위에서 언급되었다. 하나는 일반화 및 결론을 그릴 수 있습니다. 통신 기능의 다른 모든 유형의 주요 특징은 결정이있는 금속이다 :

• (원자, 이온, 원자, 이온, 전자)를 결합하는 과정에 참여하는 여러 가지 입자;
• 결정의 상이한 공간 기하학적 구조.

수소 이온 금속 포만 및 방향성 결합. 입자들 사이의 강한 정전 기적 인력 - 극성으로 공유. 별도로, 이온 - 결정 격자 점 (이온)의 유형 입자. 공유 비극성와 함께 - 크리스탈 사이트에서 원자.

다른 집계 상태의 금속 채권의 종류

고체 및 액체 : 위에서 언급 한 바와 같이, 문서에 주어진 예들이 금속의 화학적 결합은, 금속 및 합금의 응집의 두 상태로 형성된다.

질문 : 금속 증기의 연결 유형? A : 공유 결합 극성과 무극성. 가스 내에 존재하는 모든 화합물로서는. 즉 찢어지지하고, 결정 구조는 금속 장시간 가열하는 동안 유지되고, 액체에서 고체로 통신을 전송. 이 증기 상태로 액체를 전송할 때 그러나, 결정이 파괴되고, 금속 결합은 공유 결합으로 전환된다.