포화 탄화수소 일반 특성 이성질체, 화학적 성질

탄화수소 - 탄소 및 수소 - 유기물 간단한 클래스는 분자 화학 원소의 두 원자를 갖는다. 화학적 합성 방법에 의해 다양한 종류의 탄화수소의 대부분 제조 유기 화합물을.

탄화수소는 두 개의 서브 클래스로 분할된다 - 비 고리 및 고리한다. 포화 탄화수소 (알칸), 불포화 (알켄, 알킨, 디엔) 비 환식 테르펜 : 비 환식 탄화수소, 또는 지방산의 탄화수소 또는 지방족 탄화수소 류, 다음기를들 수있다. 환상 탄화수소 기는 시클로 파라핀, 경기장과 환상 테르펜을 나타낸다. 테르펜은 때때로 생물 유기 화학 연구의 대상으로 함.

포화 탄화수소 (알칸) - 탄소 및 수소 분자의 화합물은 탄소 원자들 사이의 연결 후 남아있는 모든 원자가는 단일 결합, 수소, 포화 된 탄소 원자이다. 모든 알칸은 상동 메탄의 파생 상품으로 간주 될 수있다. CH4의 분자식 메탄 경우 하나 개 빼기 수소 원자 입자를 형성한다 - CH3 라디칼. 에탄 (C2H6) -로 인해, 탄소 등의 유기 물질의 분자 통상 가의 사실에 두 라디칼의 연결은 동종 시리즈의 제 대표 출현시킨다. 프로판 - 수소 원자, 에틸 라디칼의 하나에서 수행 에탄이 형성되면, 제 동체에 연결 CH3을 형성 한 후,.

분석 구조식 일차 및 이차 - 분자의 구조는 탄소 원자의 두 종류로 구성되어 있는지, 설치가 용이 프로판. 2 개 개의 탄소 원자를 두 원자가 - 각각의 차 탄소 원자는 하나 개의 탄소 원자가 하나의 원자와 보조 바인딩. 이차 프로필 - 수소 프로판 차 탄소 원자로부터 감산하면, 기본 프로필 보조 형성. 일차 또는 이차 프로필 브로마이드 가입은 제 동체의 구조 변형의 형성을 야기한다. 두 개의 연결을 형성한다 - 직선 노르말 부탄과 이소 부탄 카르 쇄 탄소 쇄 분지.

포화 탄화수소 : 구조

알칸의 전형적인 대표는 메탄이다. 분자식 CH4. 알칸 분자 전형적인 시그마 결합이다. 메탄의 탄소 원자의 분자 네 형성 공유 결합 으로 인해 궤도에 S-- 세 S- 및 p- 오비탈 각각 수소 원자에 의한들을.

포화 탄화수소 : 부의 명칭과 이성

페이드 아웃하면 화학식 동종 시리즈의 메탄, 부탄 C4H10의 우리 이성질체의 현상이 발생하기 때문이다. 세 - 예를 들어, 분자식 C4H10 두 개의 개별적인 화합물을 만족 S5N12. 이어서, 알칸 증가 분자 내에 탄소 원자 수 이성질체의 수. 9 S8N18 - - 18, C10H22 - 76 S12N26 - 355 제 네 대표 알칸 - 다섯째에서 두번째로 기체 - 액체 여섯 사람 - 고체, 예를 들어, 분자식 S6N14 다섯 구조식 개별 화합물 각각 S7N16 충족 .

포화 탄화수소의 화학적 성질

모든 불활성 물질을 포화. 이되도록 시그마 결합 연결 탄소 및 수소 원자, 따라서 이들 화합물을 부착 할 수없는 수소 원자의 알칸 분자. 알칸은 급진적 인 할로겐화, 질화, 분열 반응. 쉽게 할로겐화 할로겐 수소 알칸의 분자 대신 원자 동안. 질화 니트로 용이 급 어려운 수소 교체시 - 보조 일차 탄소 원자이다.

포화 및 불포화 탄화수소는 다양한 유기 물질을 생산하는 원료이다. 포화 탄화수소로부터 분할 오프 수소 원자 불포화 얻을 수있다 (알켄, 알킨)를.