크롬, 화학 원소 : 설명, 속성 및 특성화 화학식 I의

크롬 - 원자 번호 24도 연마하고, 더럽 히고하지 않습니다이 하드, 반짝, 철강 회색 금속과 화학 요소입니다. 스테인리스 스틸 등의 합금에 사용하고, 코팅 등. 인체는 당 대사뿐만 CR (VI)에 대한 높은 독성이 3가 크롬의 작은 양을 필요로한다.

이러한 산화 크롬 (III)과 같은 다양한 산납 크롬 화합물은 밝은 색깔하고 페인트 및 안료로 사용된다. 이 화학 원소의 존재로 인해 루비 레드 컬러. 일부 물질, 특히 칼륨 중크롬산 나트륨 산화제 유리 청소 (황산) 유기 화합물의 산화 반응에 사용하고있다. 또한, 산화 크롬 (VI)는 자기 테이프의 제조에 사용된다.

검색 및 어원

화학 원소의 발견의 역사는 크롬이다. 1761 년, 요한 고틀롭 레만 우랄 산맥 오렌지 - 붉은 광물에서 발견하고이를 소위 "시베리아 적색 리드." 이 실수 셀레늄 철 납 화합물로 확인되었지만, 재료는 납 크로메이트 화학식 ₄ PbCrO _{사실이다.} 오늘날 그는 미네랄 krokont로 알려져 있습니다.

1770 년, 피터 시몬 팔라스는 리먼은 페인트 안료의 매우 유용한 특성을 가진 적색 리드 광물을 발견 장소를 방문했다. 페인트로 시베리아 적색 리드의 사용은 급속한 발전을 얻었다. 또한, krokonta의 밝은 노란색 컬러가 유행이되었다.

1797 년 니콜라 루이 Voklen 빨간색 리드 광석 샘플을 받았다. Krokonta 염산과 혼합하여 ₃ CRO 산화물이었다. 화학 요소로 크롬은 1798 년 분리 하였다. Vauquelin 목탄으로 산화를 가열하여 얻어지는. 그는 또한 루비와 에메랄드 등 보석에 크롬의 흔적을 발견 할 수 있었다.

1800 년대와 CR에 주로 페인트, 가죽 염에 사용됩니다. 오늘 합금에 사용되는 금속의 85 %. 나머지는 화학 산업에서 사용되는 내화물 및 파운드리 산업의 제조입니다.

발음 크롬 화학 소자는 "색상"을 의미하는 그리스어 χρῶμα에 대응하기 때문에 이로부터 제조 될 수 컬러 복수의 화합물.

광업 및 생산

크롬 (또는 FeCr ₂ O _{4)으로부터} 생성 _요소. 이 광석의 약 절반은 남아프리카 공화국에서 채굴된다. 또한, 카자흐스탄, 인도, 터키 주요 생산 업체이다. 충분한 크롬의 예금을 탐험하지만 지리적으로 카자흐스탄과 남부 아프리카에 집중되어있다.

기본 크롬 금속의 예금은 희소하다,하지만 그들은 존재한다. 예를 들어, 러시아의 광산 "성공"에서 생산된다. 그것은이다 킴벌 라이트 파이프 다이아몬드 풍부하고, 환원 환경은 순수 크롬과 다이아몬드의 형태를 도왔다.

금속 크롬 광석의 산업 생산을위한 용융 된 알칼리 (수산화 나트륨의 NaOH)로 처리한다. 이것은 ₂ O _3의 Cr 산화물을 탄소로 환원 크롬산 나트륨 (NA ₂ CRO _4)을 형성한다. 상기 금속 산화물은 알루미늄 또는 규소의 존재 하에서 가열함으로써 얻어진다.

크롬 광석의 약 15 만 톤이 페로 크롬의 4 백만 톤으로 처리 된 이천년에서 생산 된, 70 %가 크롬 철 합금으로 구성되어, 추정 시장 가치는 $ 2.5 억이었다.

주요 특징

특징적인 화학 원소 크롬 인해는 주기율표의 4 기간의 전이 금속 인 바나듐 및 망간 사이에 위치한다는 사실이다. VI를 그룹에 포함되어 있습니다. 그것은 1907 ℃에서 녹는다 크롬 산소의 존재 하에서 빠르게 상기 산소와의 반응에서 금속을 보호 산화물의 얇은 층을 형성한다.

과도 소자로서, 서로 다른 비율의 물질과 반응한다. 따라서, 다른 화합물과 함께 형성하는 산화 정도. 크롬 - 3이 가장 안정적으로있는 키 상태 2, 3 및 6과 화학 요소입니다. 또한, 드문 경우에, 1, 4 및 5의 상태가있다. 산화 상태 +6 크롬 화합물은 강한 산화제이다.

크롬은 무슨 색? 화학 소자를 제공 양극 산화 알루미늄 루비 휴. CR ₂ O _3을 위해 사용되는 금속 연마, 또한 "크롬 그린"라는 안료로서 사용된다. 그의 소금은 에메랄드 녹색 스테인드 글라스. 크롬 - 그 존재 루비 레드를 만드는 화학 요소입니다. 따라서,이 합성 루비의 제조에 사용된다.

동위 원소

CR ^{52, 53, 54} CR CR : 동위 원소는 일반적으로 활성 화학 소자는 세 안정한 형태로 구성 43 내지 67 크롬 원자량을 갖는다. 이들 중 가장 흔한 ⁵² CR (천연 크롬 83,8 %). 또한, 방사성 동위 원소가 가장 안정된 반감기보다 1,8x10 ^{십칠년 50} CR로되어있는 19 기재. ⁵¹ CR 반감기 - 27.7 일, 그리고 다른 모든 방사성 동위 원소 24 시간을 초과, 그 중 대부분은 1 분 미만 지속되지 않습니다. 요소는 두 개의 메타 있습니다.

지구의 지각에서 크롬 동위 원소는 일반적으로 지질학에서 사용되는 망간의 동위 원소를 동반. CR ^{53 53} Mn의 방사성 붕괴에 의해 형성했다. 망간 / CR 동위 원소의 비율은 태양계의 초기 역사에 대한 다른 정보를 강화한다. 비율 CR ⁵³ / ⁵² CR 다른 운석 망간 / CR의 변화는 새로운 핵 태양계의 형성 직전에 설정되었다는 것을 증명한다.

화학 소자 크롬 : 특성, 화학식 I의 화합물이

또한 이철 알려진 산화 크롬 (III) CR ₂ O _3은,이 화학 소자의 네 산화물이다. 그것은 크롬에서 얻을 수있다. 에나멜과 유리에 그림의 안료로 사용하는 경우 복합 녹색은 일반적으로 "크롬 녹색"라고. 산화물은 염을 형성하는 산에 용해시키고, 용융 된 알칼리 수 - 크롬 철광있다.

중크롬산 칼륨

K ₂ O ₂ CR _7은 강력한 산화제이고, 이것은 유기물에서 유리를 세정하기위한 수단으로서 바람직하다. 이러한 목적을 위해 그것의 포화 용액에 사용되는 진한 황산. 때때로, 그러나, 후자의 높은 용해도에 기초하여, 중크롬산 나트륨으로 대체된다. 게다가, 이산화탄소를 다음 알데히드 차 알코올을 변환하여 유기 화합물을 산화하는 과정을 조절할 수있다.

중크롬산 칼륨 크롬은 피부염을 일으킬 수 있습니다. 크롬은 아마 만성 및 치료하기 어려운 특히 손과 팔에 피부염 개발에 선도적 인 과민성의 원인이다. CR (VI)의 다른 유사 화합물, 중크롬산 칼륨 발암. 장갑과 적절한 보호 처리해야합니다.

크롬산

가상의 화합물은 H ₂ CRO 구조 _{(4)를 구비하고있다.} 나도 크롬이나 산성 중크롬산 염은 자연에서 발생하지 않지만, 자신의 음이온은 다양한 재료에서 발견된다. CRO ₃ 삼산화 - 그것은 산 무수물입니다 실제로 판매에서 찾을 수 있습니다 _"크롬산".

리드 크롬 (II)

PbCrO _4는 밝은 노란색 색상을 가지고 있으며, 물에 거의 녹지 않는다. 이 때문에, 호출 착색 안료 등의 애플리케이션을 발견했다 "옐로우 크라운."

CR 및 5가 소개

크롬 5가 연결을 형성 할 수있는 능력에 의해 구별된다. CR은 화합물 (I) 및 탄화수소 라디칼을 생성한다. 5가 결합 크롬 원자를 형성. 그 수식은, Ar은 특정 방향족기를 나타내고에 Ar-CR-CR-아르곤으로 기록 될 수있다.

신청

크롬 - 누구의 특성을 그는 다음과 같습니다 일부는 다양한 응용 프로그램을 제공하는 화학 요소입니다.

금속 부식 및 광택 표면 저항성을 부여한다. 따라서, 식기, 예를 들어 사용되는 스테인리스 강으로서 크롬 합금의 일부. 또한 크롬 코팅을 적용하는 데 사용됩니다.

크롬은 다양한 반응을위한 촉매이다. 그것은 벽돌을 발사 금형을 만드는 때문입니다. 그것의 염은 피부를 검게 그을린. 중크롬산 칼륨 등의 알코올 및 알데히드 등뿐만 아니라 유리를 세정하기위한 유기 화합물의 산화를 위해 사용된다. 이는 직물을 염색하기위한 고정 제로서 기능하고, 또한 포토 프린팅에 사용된다.

CRO _3과 필름 특성이보다 (예를 들어, 기록) 자기 테이프의 제조에 사용되는 산화철.

생물학에서의 역할

3가 크롬 - 인간 설탕의 대사에 필요한 화학 원소. 반대로, 6 CR은 매우 독성이다.

예방 조치

금속 크롬 화합물 CR (III), 일반적 건강에 해로운 것으로 간주되지 않고 섭취 또는 흡입시 CR (VI)을 함유하는 물질은 독성이있을 수있다. 대부분의 이러한 물질은 눈, 피부, 점막에 자극. 적절히 치료하지 않으면, 크롬 화합물 (VI)의 계속적인 노출과 함께 눈에 손상을 줄 수있다. 또한,이 발암 물질을 인정했다. 화학 원소의 치사량 - 반 작은 술. 세계 보건기구 (WHO)의 권고에 따르면, 음용수 CR (VI)의 최대 허용 농도는 리터 당 0.05 mg이었다.

크롬 화합물은 염료와 가죽을 무두질에 사용되기 때문에, 그들은 종종 환경 정화 및 복구를 필요로 토양 및 지하수 버려진 산업 시설에서 발견된다. CR (VI)을 함유하는 프라이머를 여전히 널리 항공 산업 및 자동차 산업에 사용된다.

요소 속성

다음과 크롬의 기본적인 물리적 특성은 다음과 같습니다 :

• 24의 원자 번호.
• 원자량 : 51.996.
• 녹는 점 : 1890 ℃,
• 끓는점 : 2482 ℃,
• +2, +3, +6의 산화 상태.
• 전자 구성 : 아르곤] 3D ⁵ 4S ^1.