착화합물 : 분류 명명법

최대 및 무기 물질 중 가장 다양한 복합 화합물의 부류이다. 이 그러한 엽록소와 헤모글로빈과 같은 유기 금속 화합물의 그룹에 기인 할 수있다. 이들 연결 통합 과학의 무기 및 유기 화학 물질을 연결하는 다리이다. 광합성, 내부 (휴대폰) 호흡 : 분석 화학 및 결정 화학, 가장 중요한 생물학적 과정의 연구 분야에서 복합 소재 기술의 발전에 소중한 역할.

이 문서에서 우리는 구조와 복잡한 화합물의 명명법,뿐만 아니라 분류의 기본 원칙을 검토 할 것이다.

조정 이론 A. 베르너

XX 세기 스위스의 과학자 A. 베르너의 끝에서 복잡한 물질의 분자가 각각 된 중앙 이온, 리간드 (배위자)과 외부 조정 영역을 명명 한 여러 구조가 있음을 증명했다. 우리는 명확한 분류 및 복잡한 화합물의 명명법이 있다고, 우리는 더 자세히 이러한 개념을 설명합니다. 따라서, A. 베르너 중심 위치를 점유 분자 이온 (대개 양으로 하전 된)의 존재를 입증하고있다. 그는 착화 제, 중앙 이온 또는 원자로 알려졌다. 이 중성 분자라는 리간드 및 음이온으로 구성 될 수있다 근처 부정적인 재료의 내 배위 구를 형성 하전 입자. 그것에 입력하지 않은 나머지 모든 입자는 분자의 외피를 형성한다.

나트륨 이온은 외부 영역에서 중심 원자로부터 일정 거리에 위치하면서 이에에서 화학식 적동광 나트륨 나트륨 _2의 Cu (OH) _4], 산화수 +2 네 gidroksogrupp의 중앙 구리 원자는 내부 구를 구성한다.

초점 공식을 결정하기위한 방법 및 물질의 이름

지금까지, A. 베르너의 이론은 복잡한 단지를 연구하는 주요 이론적 근거이다. 명칭은, 즉,이 물질의 이름은 이론의 국제 사회와 응용 화학에 의해 채택 된 규칙에 의해 결정됩니다.

K ₂ PTCL _6] 또는 분자 NH ₃ - 우리 백금 착화 원자를 함유 물질의 화학식의 몇 가지 예를 제공 - [AG _{(NH) 2]} CL. 이중 교환 반응 용액 X 선 회절 법 몰 전도도 : 것이 판명 된 바와 같이, 화학식은 다음 방법을 사용하여 유도 될 수있다. 에서는 이러한 방법을 고려하십시오.

백금 착체 화합물의 구조를 도시 한 바와 같이

이 그룹의 물질은 백금 중심 원자 분자의 존재에 의해 특징된다. 경우 화합물 PTCL ₄ × ₃ 6NH 법 용액 질산은이 후, 금속 원자의 AgCl에 관련된 재료의 모든 염소 본 흰 박편을 형성. 이것은 암모니아 분자가 백금 중심 원자에 결합하고 공동 내부 구 형성하면서 음이온 모두, 외측 배위 구 염소 것을 의미한다.

이는 화학식 I의 배위 화합물이 형태로 기록 수단 [편 (NH _{3) 6]} CL ₍₄₎ 및 호출 백금 hexammine 클로라이드. X 선 회절 법을 이용함으로써, 화학자 탐구되는 명명법 및 다른 착화합물은 다음 섹션에 설치 될 것이다.

크롬의 결정 화합물

물질이 그룹의 기본 구조는 X 선 회절 분석의 X 선 회절의 물리적 방법에 의해 확인되었다. 결정 격자를 통과하는 전자파는 시험 물질의 전자 작용에 의해 산란. 이것은 매우 정확하게 원자의 그룹은 격자 사이트에있는 결정하는 것을 가능하게한다. 착체 화합물의 상응하는 명칭은 크롬 - 함유 결정으로 생성 하였다. 다음 이름을 X 선 회절 법에 의해 그린 3가 크롬 염, 수화물의 이성질체의 예이다 : tetraakvadihlorohroma 클로라이드 (III) pentaakvahlorohroma 클로라이드 (III).

그것은이 자료에 크롬 원자 여섯 가지 리간드 결합하였습니다. 어떻게 속도를 결정하는 모든 요소는 배위 수에 영향을 할 수 있습니까?

중심 원자는 리간드 결합됨에

위에서 제기 된 질문에 대답하기 위해, 우리는 착화 제의 바로 근처에 여러 구조라는 리간드 또는 리간드 것을 기억합니다. 이들의 총 수와 배위 수를 결정합니다. A. 베르너 수신 분류 복합 화합물의 명명법의 이론에 따르면,이 지표에 직접 의존한다. 이것은 상관적 중심 원자의 산화와 관련된다. 백금, 크롬, 여섯 가장 동일 철 배위 수의 화합물; 착화 제는 구리 또는 아연의 원자를 나타내는 경우 - 두 - 네 중심 원자는은이나 구리 인 경우.

착체 화합물의 종류

화학에서, 그들 사이의 과도기적 물질의 주요 클래스와 계급으로 구분. 용어는 물 분자의 그 구조의 존재를 나타내는 이전 요약 착화합물 논의는 aquacomplexes이다. 암민 의한 이러한 triiodo triamminrody 암모니아 중성 입자를 함유하는 물질을 포함한다. 킬레이트 화합물의 클래스의 독특한 분자 구조. 그들의 이름은 생물학적 용어 chelicera에서 온다 - 그래서 발톱 십각류했다. 이러한 물질은 리간드, 발톱과 같은 착화 제를 포함하는 공간 구성을 포함한다. 이러한 화합물은, 옥살산 철 착체, 로듐, 백금, 구리 이온을 함유 산화수 +4, aminoacetic 산염과 etilendiamminovy 백금 착체를 포함한다.

복잡한 화합물의 이름을 컴파일하기위한 규칙

고등학교 과정에서 화학에 대한 탐구에서 가장 일반적인 테스트 질문은 : IUPAC-명칭의 복잡한 화합물을 호출합니다. (NH _{4) 2} 편 (OH) _{2 (4) CL]} 구체 예에서, 우리는 알고리즘은 다음 식을 갖는 표제 물질을 컴파일 _분석.

1. 이름 내부 조정 영역의 구성을 결정하는 시작한다. 이 수산기 및 염소의 음이온을 포함한다. 이 제목은 종료 -o를 추가합니다. 우리는 tetrahloro-, digidrokso- 구하십시오.
2. 이제 우리는 자신의 표기 라틴어 이름을 사용하여 착화 제를 찾아 산화의 정도를 표시하여야한다 괄호 안에 접미사 -AT 이에 추가 플라을 (IV).
3. 내부 구 기호 완료, 외부로 이동합니다. 우리는 양이온 호출이 예에서 암모늄 이온 있습니다.

그 결과, 물질이 타이틀이되는 상기 열거 된 모든 구조이다.

착물 화합물의 용도

이 문서의 시작 부분에서 우리는 헤모글로빈, 엽록소, 비타민 등의 유기 금속 화합물의 가장 중요한 대표했다. 그들은 신진 대사에 중요한 역할을한다. 널리 철 및 비철 금속을 용융 기술 사이클 착체 화합물을 사용 하였다. 중요한 역할을 야금 카보 닐로 재생 - 특정 된 명명법 착체 화합물은 리간드로서 일산화탄소 CO 그들의 분자의 존재를 나타낸다. 이들 화합물은 예들은 광석으로부터 니켈, 철, 코발트 등의 금속을 가열 환원 하에서 분해된다. 대부분의 복합체는 광택제, 페인트 및 플라스틱을 생산하는 반응을 촉매로서 사용된다.