오존 (화학 원소) 특성 화학식 지정

그것은 모든 인류 오존과 같은 기체의 특성에 매우 유용합니다. 이 형성되고, 소자 - 이 산소 사실 O., 오존 O ₃ - 포뮬러 (O O ÷ ÷ G)의 세 단위로 이루어진 하나의 동소 변형 산소화. 제 1 및 공지 화합물 - 산소 가스가 두 원자에 의해 형성되는 것을 정확하게 자체 (D = O) - O _2.

동소체 - 단순한 화합물의 다른 특성들을 형성하는 화학 원소의 능력. 인류 덕분 다이아몬드 및 흑연, 단사 정계와 사방 정계 황, 산소, 오존 등의 물질을 이용하여 조사 하였다. 이러한 능력을 가진 요소는 반드시 두 수정, 그들 중 일부 이상으로 제한되지 않는다.

발견 화합물의 역사

컴포넌트로서 오존을 포함한 많은 유기 및 무기 물질의 단위 - 그의 기호 O 화학 소자 - 산소 그리스«의 oxys»로 - 콤 및«gignomai»은 - 출산.

처음으로 새로운 산소의 동소 수정 네덜란드 사람 마티 반 Maroun 1785 년에 발견 전기 방전과 함께 실험을하는 동안, 그의 관심은 냄새가 그려졌다. 나중에 세기 프랑스 인 크리스티안 쇤 바인은 가스가 "냄새"라는 한 이에 폭풍 후 동일한의 존재를 지적했다. 그러나 일부 과학자들은 냄새의 감각 오존 자신을 냄새가 있음을 믿고기만한다. 그들이 속한 펠트 냄새 유기 화합물 가스는 매우 _{반응성이므로,} O ₍₃₎ 반응에 의해 산화한다.

전자 구조

화학 소자 - 같은 구조 단편은 O2 및 O3이다. 오존은 더 복잡한 구조를 갖는다. 원소의 원자가에 따라, 두 개의 산소 원자가 이중 결합에 의해 결합하고 ϭ- π 성분으로 이루어진 - 산소는 여전히 간단하다. 약 _{3 몇} 가지 공진 구조를 가지고있다. 여러 개의 산소 결합을 연결하고, 제 번의있다. 따라서 인한 이민 π 성분으로 세 원자의 전모가 1.5 연결된다. 이 관계는 두 배 이상 하나보다 짧은,하지만 더 길다. 재발 분자 과학자 확률 제외 실험을 수행 하였다.

합성 방법

오존 같은 기체의 형성, 화학 원소 산소 개별 원자의 형태로 기체 매질이어야한다. 이러한 조건은 전기 방전 또는 다른 높은 에너지 입자 중에 전자의 O _2와 산소 분자의 충돌에 생성하고, 그것을 자외선 조사하면.

자연 대기 상태에서 광 화학적 경로에 의해 생성 된 오존의 총량을 차지하는. 사람들은 예를 들어 같은 다른 방법, 전해 합성의 화학적 활동을 사용하는 것을 선호합니다. 이것은 비수 전해질 매체 백금 전극을 배치하고 전류 허용 것을 이루어져있다. 반응 방식 :

O ₃ + H ₂ + E → H ₂ O + O ₂ ^-

물리적 특성

산소 (O) - 오존 물질로서 단위 성분 - 그의 화학식 상대 몰 질량주기 표에 화학 소자. 산소와 함께 O _(3)을 형성, 그것은 O _(2)의 것들과 근본적으로 다른 속성을 _{취득한다.}

가스 블루 - 이것은 오존과 같은 화합물의 일반적인 상태이다. 화학 소자 화학식 정량적 특성 - 모든 물질의 식별 및 연구에 정의. 끓는 점은 C 용해가 시작 ° 더 -197,2에 학위를 줄이면서 그 -111,9 ° C를 들어, 액화 상태는 어두운 보라색 색상을 가지고있다. 응집 오존의 고체 상태에서 보라색 색조 검은 색이된다. 열 번 용해도는 산소 O _(2)의 특성보다 더 _높은. 공기 오존 냄새가 가장 작은 농도, 그것은 특정 날카로운 금속 냄새 유사한 경우.

화학적 특성

매우 활성, 반응의 관점으로, 가스는 오존이다. 이 형성 화학 소자 - 산소이다. 다른 물질과의 상호 작용에서 오존의 행동을 결정 특성, - 가스 자체의 높은 산화 능력과 불안정. 높은 온도에서,이 공정 및 금속 산화물 등의 촉매 촉진, 전례없는 속도로 분해 이산화 염소, 질소 등을. 인해 산소 기체로 변한다 절단하여 분자 이동 및 산소 원자를 갖는 하나에 산화제 특성 오존 고유 구조적 특징 : O ₃ → ₂ O + O *

산소 (빌딩 블록되는 산소와 오존과 같은 분자 구성 물질로부터) - 화학 소자. 이 반응의 방정식에 기록 된대로 - 약 ·. 오존은 금, 백금 및 하위 그룹을 제외한 모든 금속을 산화시킨다. 황, 질소 등의 산화물 - 그것은 대기 중의 가스와 반응한다. 없음 특히 빠른 프로세스 중간체 화합물의 형성을 통한 다중 결합은 불연속성을하고, 불활성 유기 물질이 남아있다. 이 반응 생성물이 환경과 인체에 무해한 것이 필수적이다. 이 물, 산소, 높은 산화물 다른 원소, 탄소 산화물. 오존과의 반응은 산소와 칼슘, 티타늄 및 규소의 이진 화합물 오지 않는다.

신청

사용되는 주요 지역은 가스 "냄새"- 그것은 오존. 살균의 이러한 방법은 훨씬 더 효율적이고 염소 소독에 비해 생물에 안전합니다. 오존 형성 물을 정제하여 발생하는 경우 메탄의 독성 위험 할로겐 치환 유도체.

점점, 살균의 생태 학적 방법은 식품 산업에서 사용된다. 오존은 냉동 장비, 그 냄새의 제거를 수행 도움으로 제품 저장 시설로 처리 하였다.

오존의 의료 살균 속성에 대한도 필수적이다. 그들은 상처, 식염수 솔루션을 소독. 오존 정맥혈뿐만 아니라 "냄새"가스는 만성 질환의 숫자를 취급합니다.

자연과 가치에있는

간단한 물질 오존 - 표면에서 20 ~ 30 킬로미터 거리에 위치해 공간 주변의 요소 가스 조성의 성층권 영역입니다. 상기 화합물의 분리는 용접, 복사기 장치 중에, 전기 방전에 관련된 프로세스 동안 발생한다. 그러나 성층권에 형성되고, 지구 대기에 존재하는 오존의 총량의 99 %를 함유한다.

바이탈는 가까운 지구 공간에서 가스의 존재를 증명했다. 그것은 거기에 치명적인 자외선 태양 방사선으로부터 모든 생명을 보호하는 소위 오존층을 형성한다. 이상하게도 큰 장점와 동등하지만, 가스 자체는 인간에게 위험하다. 때문에 극단적 반응성 유기체에 대한 유해한 공기 호흡 인 오존의 농도를 증가시킨다.