어떻게 이성질체 및 상동 쓰기? 어떻게 알칸의 이성체가 될?

이성체 생산하는 방법을 고려하기 전에 포화 탄화수소를 유기 물질이 클래스의 기능을 표시 할 수 있습니다.

포화 탄화수소

많은 클래스 CxHy는 유기 화학에 의미합니다. 모두가 일반 식,이 동종 시리즈, 질적 반응, 응용 프로그램을. 포화 알칸 탄화수소 전형적인 단일 클래스 (시그마) 결합 용. 유기물의 CnH2n + 2의 클래스의 화학식. 변위, 연소, 산화 : 이것은 기본적인 화학적 특성을 설명합니다. 파라핀를 들어 하나의 이러한 탄화수소의 분자에서 통신하기 때문에, 가입 전형적인 없습니다.

이성

이성의 현상은 유기 물질의 다양성을 설명합니다. 이성질체에서 일반적으로 여러이되는 현상을 알 수있다 유기 화합물의 부재와 동일한 수 (분자의 원자 수)하지만, 분자 내에 이들의 서로 다른 배열을 갖는. 생성 된 물질은 이성질체라고한다. 그들은 탄화수소의 여러 클래스, 따라서 서로 다른 화학적 성질의 대표가 될 수 있습니다. 기타 화합물 분자 알칸 원자 구조 이성질체를 일으킨다. 어떻게 알칸의 이성체가 될? 특정 알고리즘은 유기물이 클래스의 구조 이성체로 표시 될 수있어서,가. 즉, 네 개의 탄소 원자, 부탄 C4H10의 분자와 같은 가능성이 있습니다.

이성체 종

이성질체의 공식을 작성하는 방법을 이해하기 위해서는 그 형태에 대한 이해를하는 것이 중요합니다. 다른 순서 내의 공간에있는 동일 번호의 분자 내에 동일한 원자의 존재 공간 이성질체를 의미한다. 그렇지 않으면, 입체 이성이라고합니다. 이러한 상황에서, 단지 하나의 사용 구조식이 충분하지 않은, 특수 영사 식 또는 공간을 사용할 필요가있다. H3C-CH3 (에탄)부터 포화 탄화수소는, 다양한 공간적 구성을 갖는다. 이 C-C 결합에 의해 분자 내에 회전에 기인한다. 심플한-σ 결합이 입체 (회전) 이성질체가 가능하다 생성한다.

구조 이성체 파라핀

의는 알칸 이성체를 만드는 방법에 대해 이야기 해 보자. 클래스는 즉, 다른 탄소 원자 쇄를 형성하는 구조 이성질체를 가진다. 그렇지 않으면 탄소 골격의 탄소 원자의 체인의 위치를 변경하는 가능성 이성질체라고.

헵탄 이성체

따라서, 조성물 C7H16를 갖는 물질의 이성질체를 떠나? 우선, 각에 얼마나 많은 원자 C의 특정 번호를 추가, 하나 개의 긴 문자열에있는 모든 탄소 원자를 배열 할 수 있습니까? 두 - 탄소 원자가 수소 원자 세 극단적 원자와 내부에서 네 같다 고려. 헵탄 - 수득 된 분자 구조는 선형, N이라고 탄화수소있다. 편지는 "N"탄화수소의 직선 탄소 골격을 의미한다.

지금,이 경우에 C7H16 직 탄소 쇄를 "짧게"은 탄소 원자의 위치를 변경. 생성 이성질체는 확장되거나 단축 구조 형태 일 수있다. 이제 제 2 실시 예를 고려한다. 우선 하나 개의 C 원자는 서로 다른 위치에서 메틸 라디칼을 마련.

활성 이성질체 헵탄, 2- 메틸 헥산 : 다음과 같은 화학 물질 이름이 있습니다. 이제 다음에 급진적 인 탄소 원자 "우리는 이동". 생성 된 포화 탄화수소 3- 메틸 헥산 불렀다.

우리는 오른쪽에 시작됩니다 급진적 인 번호 이동을 계속하면 우리는 우리가 이미이 이성질체를 얻을, 즉, (정상에 가까운 탄화수소 라디칼이다). 따라서, 출발 물질의 이성질체의 공식을 만드는 방법에 대해 생각하고, 골격도 "짧은"만들려고합니다.

메틸 - 탄소의 나머지 두 개의 자유 라디칼의 형태로 존재할 수있다.

먼저 주 사슬에 포함 된 다른 탄소로 정렬. 우리는 결과 이성질체로 벤질 dimethylpentane를 호출합니다.

이제 동일한 위치에서 라디칼을두고 주쇄의 다음 번째 탄소 원자에 이동한다. 이 물질은 2,4- dimethylpentane라고합니다.

이제 배열 탄화수소 라디칼은 하나 개의 탄소 원자를 가지고있다. 먼저, 두 번째는, 2,2- dimethylpentane을 얻었다. 그런 다음, 세 번째는 dimethylpentane 3.3를 수신하는 단계를 포함한다.

이제 우리는 네 개의 탄소 원자, 메틸 라디칼과 같은 다른 세 사용의 주 사슬에 둡니다. - 세 번째 탄소 번째 C 원자 두 번 다음과 같다 : 우리는 그들을 준비. 우리는 이성질체를 얻을 전화 : 2,2, 3 trimethylbutane.

예 헵탄에서 우리는 포화 탄화수소의 이성질체를 만드는 방법을 논의했다. 사진의 구조 이성체의 예 butena6, 염소 유도체를 위해 표시된다.

알켄

유기물이 클래스는 일반 식 CnH2n의있다. 이 클래스에서의 포화 된 C-C 결합에 더하여, 또한 이중 결합이있다. 그것은이 시리즈의 기본 속성을 결정합니다. 의는 알켄의 이성질체를두고하는 방법에 대해 이야기 해 보자. 포화 탄화수소에서 자신의 차이를 밝혀 보자. 유기 탄화수소이 클래스의 대표자 주쇄 (구조식)의 이성질체 외에도 이성질체, 기하 (시스 및 트랜스 형태)의 세 가지 종, 다중 결합 위치 및 모델 간의 이성체 (시클로)을 특징으로한다.

C6H12 이성체

알켄, 시클로 다음 수식 물질이 유기 화합물의 두 종류에 직접 속할 수 있다는 사실을 고려하여, 이성체 C6H12를 작성하는 방법을 찾기 위해 시도.

시작하려면, 분자 내에 이중 결합이있는 경우, 알켄의 이성체가 될하는 방법에 대해 생각합니다. 직 탄소 쇄를 넣어 제 1 탄소 원자 후 다중 결합을 넣어. 우리는 s6n12 이성질체를 만들기 위해, 또한 물질의 이름을뿐만 아니라보십시오. 이 물질 - 헥센 - (1) 숫자는 분자의 위치에 이중 결합을 나타냅니다. 탄소 사슬의 이동에 헥센 -2 및 헥센을 구하는 3 -

이제 우리는 주 사슬에 원자의 수를 변경,이 공식의 이성질체를 만드는 방법을 생각한다.

시작 탄소 골격 이상의 탄소 원자를 단축하기 위해서는 메틸 라디칼로 간주된다. 원자의 제 떠나면 이중 결합 S.의 생성 된 이성질체 체계적 명명법 다음 이름을 가질 것이다 : 2- 메틸 펜텐 - 1. 이제 이중 결합의 위치를 그대로두고, 주쇄에 히드로 카르 빌기를 이동한다. 이 불포화 탄화수소 3- 메틸 펜텐 -1이라고 분지 구조이다.

이 주쇄 및 하나 개의 이중 결합 이성질체의 위치를 변경하지 않고 가능하다 : 4- 메틸 펜텐 -1.

C6H12 컴포지션 자체 주쇄를 변환하지 않고 제 2 위치로 제의 이중 결합을 이동하려고 할 수있다. 라디칼 따라서 제 원자 S.이 이성질체 이름 2- 메틸 펜텐 -2-을 갖기 때문에, 탄소 골격을 따라 이동한다. 또한, 이와 -3- 메틸 펜텐 2 취득 라디칼 CH3 번째 탄소 원자를 배치 할 수있다

4- 메틸 펜텐 2 - 네번째 탄소 원자 사슬에 잔류 배치하면 탄소 골격 권선과 다른 새로운 물질 불포화 탄화수소를 형성한다.

주쇄의 수 C의 추가 감소 번 이성질체를 수신 할 수있다.

이중 결합은 제 1 탄소 원자 후 떠나, 2 개의 라디칼을 얻었다 3,3-1 dimetiluten, 주쇄의 제 C 원자에 전달한다.

이제 2,3- 디메틸 - 1을 얻었다 이중 결합의 위치를 변경하지 않고, 인접한 탄소 원자상에서 라디칼을 넣어. 주쇄의 크기가 제 2 위치로 이중 결합의 이동을 변경하지 않고 시도. 라디칼 따라서 우리는 2,3- dimethylbut -2- 데에만 2-3 C 원자를 공급할 수있다.

주어진 알켄에 대한 다른 구조 이성질체하지, 어떤 시도는 유기 물질 A. M. Butlerova의 구조의 붕괴로 이어질 것입니다 이론을 마련합니다.

공간 이성체 C6H12

이제 이들 이성질체 공간의 관점에서 이성질체 및 유사체를 제조하는 방법을 알아. 시스와 트랜스 알켄은 2와 3의 이중 결합의 위치 만 가능하다는 점을 이해하는 것이 중요합니다.

한 평면에서 탄화수소 라디칼 시스를 형성하면서 - -2- 헥센을 측정하고, 다른 평면 트랜스 헥센 형태 라디칼 배치에서 - 2.

이 모델 간의 이성체를 C6H12

이성질체를 만드는 및 상동가 모델 간의 이성 질성 등이 실시 예에 대해 잊지 수있는 방법에 대해 추론. 들면 불포화 탄화수소 에틸렌 번호, 일반 식 CnH2n의 예를 갖는 이성체 시클로이다. 탄화수소이 클래스의 특징은, 탄소 원자 사이에 단일 결합의 포화 환상 (폐쇄 루프) 구조의 존재이다. 당신은 시클로 헥산, methylcyclopentane, dimethylcyclobutane, trimetiltsiklopropana의 수식을 만들 수 있습니다.

결론

유기 화학은 수수께끼다면입니다. 유기물의 양은 수백 배를 무기 화합물의 개수를 초과한다. 이 사실은 쉽게 이성질체와 같은 독특한 현상의 존재에 의해 설명된다. 상동 일련 구조 및 쇄의 탄소 원자의 위치를 변화 물질의 특성과 유사한 배치하는 경우, 이성질체라는 새로운 화합물이다. 유기 화합물의 화학 구조의 이론은 모든 탄화수소 분류 된 후에 만 각 클래스의 특성을 이해합니다. 이 이론의 규정 중 하나는, 바로 이성의 현상과 관련. 위대한 러시아 화학자는 탄소 원자의 위치가 물질의 reaktsionanya 활동, 실용적인 응용 프로그램의 화학적 특성에 따라 것을 증명하기 위해, 설명, 이해 할 수 있었다. 우리가 비교하면 이성질체의 수는 확실히 알켄을 선도 한계 불포화 알칸 및 알켄을 형성했다. 그 이유는 분자 내에 이중 결합이 있다는 것입니다. 그것은 유기 물질의이 클래스가 다른 유형 및 구조뿐만 아니라 알켄을 형성 할뿐만 아니라, 시클로 알칸과 meklassovoy 이성질체에 대해 이야기 할 수있다.