솔루션의 정상은 무엇인가? 어떻게 솔루션의 정상을 결정? 화학식 용액 정상

서로 다른 물질의 솔루션을 통해 우리는 매일 발생합니다. 그러나 이러한 시스템에 의해 연주 얼마나 큰 역할을 우리 각자가, 인 것 같지는 않다. 그들의 행동의 대부분은, 수천 년에 대한 자세한 연구 덕분에 오늘 분명 해졌다. 이 모든 시간 동안 조건의 대부분은, 이해할 수없는 평범한 사람을 소개하고있다. 그 중 하나 - 솔루션의 정상. 그것은 무엇입니까? 이것은 우리의 기사에서 논의 될 것이다. 그리고 우리는 과거로 다이빙으로 시작합니다.

역사 연구

첫 번째 밝은 마음은 솔루션의 연구는 이러한 아 레니 우스, 반트 호프 및 오스트 발트 등의 화학자로 알려져있다 시작합니다. 자신의 작품의 영향으로 화학자의 다음 세대는 물 연구 탐구 및 솔루션을 희석하기 시작했다. 물론, 그들은 지식의 엄청난 금액을 축적하지만,없는 관심은, 덧붙여 말하자면, 또한 산업 및 인간 활동의 다른 분야에서 모두 중요한 역할을 비 수성 솔루션을 유지했다.

이론적으로, 비 수용액은 알을 많이했다. 예를 들어, 증가하는 물 경우 의 해리도 증가 전도도 값을 이용하여 동일한 시스템이지만 다른 용매 대신 물, 그것이 반대이다. 종종 해리의 높은 수준에 전기 전도성의 작은 값. 이상 현상은 화학의이 분야를 연구하는 과학자 박차를 가했다. 이 전리 이론을 보완 패턴을 찾는 것이 가능하다 데이터 처리의 대량 축적. 또한, 전기 분해에 대해 유기 및 무기 화합물의 착체 이온의 특성에 대한 지식을 확장 할 수 있었다.

그리고 적극적으로 집중 솔루션 분야의 연구를 수행하기 시작했다. 이러한 시스템으로 인해 용해 된 물질의 농도 증가가 점점 더 중요한 역할을 용매와의 상호 작용에 의해 재생되는 사실로 희석에서 속성 상당히 다르다. 다음 섹션에서 -이에 대한 자세한 내용은.

이론

지금이 순간, 가장 좋은 방법에 이온, 원자와 분자의 행동 전해 해리의 이론을 설명합니다. 그것의 처음부터, 스반테 아헤니어스 XIX 세기에, 일부 변화를 겪고있다. 일부 법률은 고전 이론에 적합하지 않은 몇 가지 (예 : 희석의 법으로) 발견되었다. 그러나, 과학자의 후속 작업 덕분에, 이론은 수정하고, 여전히 정확하게 존재하고 현재의 형태로 실험에 의해 얻어진 결과를 설명하고있다.

의 가장 큰 정수 전리의 이론 전하가 입자 - 용해 물질의 이온 성분으로 분해되어있다. 분리 (해리)를 풀고 할 수있는 능력에 따라, 강하고 약한 전해질을 구분합니다. 일반적으로 완전 용액의 이온으로 해리 강하고 약한 반면 - 아주 작은 정도.

입자가되는 분자 용매와 상호 작용할 수있다. 이러한 현상은 매화라고합니다. 그러나 항상 이온과 용매 분자의 전하의 존재로 인하여으로 발생하지 않는다. 네가티브 - 예를 들어, 물 분자는 양으로 한 손으로 다른 청구 다이폴, 즉 입자이다. 또한, 전해질을 디졸브 이온은 전하를 갖는다. 따라서, 이들 하전 입자가 반대면에 끌린다. 그러나 이것은 단지 극성 용매 (그래서 물이다)와 함께 발생합니다. 예를 들어, 헥산 매화에서 물질의 용액에서 발생하지 않는다.

솔루션을 연구하기 위해 종종 용질의 양을 알 필요가있다. 공식은 약간의 크기를 대체 할 때로는 매우 어색하다. 솔루션의 정상 - 따라서, 몇 가지 그 중 농도의 유형이있다. 이제 우리는 솔루션과 그 계산 방법에서 물질의 내용을 표현하는 모든 방법에 대해 자세히 알려드립니다.

용액의 농도

화학에서, 한 세트의 공식을 적용하고, 특정 형태의 값을 더 편리하도록 그들 중 일부는 구성된다.

표현의 형태로의 첫 번째, 우리에게 가장 친숙한, 농도 - 질량 분율. 그것은 매우 간단하게 계산된다. 우리는 단지의 총 중량에 솔루션에서 물질을 많이 공유 할 필요가있다. 따라서 우리는 십진수로 답변을 얻을. 백하여 그 수를 곱하면, 우리는 백분율로 답을 받게됩니다.

약간 덜 양식을 알고 - 체적 분율을. 대부분의 경우 알코올 음료 알코올의 농도를 표현하는 데 사용됩니다. 계산 그것은 또한 매우 간단하다 : 전체 용액의 부피에 용질의 양을 나눕니다. 그냥 이전의 경우와 같이, 백분율로 답을 얻을 수 있습니다. 라벨은 종종에 "40 %."라고, 볼륨의 40 그 퍼센트를 의미합니다.

화학은 자주 사용과 집중의 다른 유형입니다. 하지만 당신은 그들에게 가서 물질의 어떤 몰에 대해 이야기하기 전에. 질량 부피 : 물질의 양은 다양한 방식으로 표현 될 수있다. 그러나 각 물질의 분자는 자신의 무게를 가지고 있으며, 샘플의 무게는 얼마나 분자를 이해하는 것은 불가능, 화학적 변환의 양적 구성 요소를 이해하는 것이 필요하다. 이러한 목적을 위해 이러한 값은 몰 물질로 도입되었다. 사실, 1 몰 - 분자의 특정 번호 : 6.02 * ^{10 월 23 일.} 이것은라고 아보가드로 번호. 대부분의 경우, 이러한 장치는 반응 생성물의 양을 계산하는 데 사용되는 물질 몰이다. 몰 - 이와 관련하여, 농도 표현의 다른 형태가있다. 이는 단위 부피당 물질의 양이다. 몰 농도는 몰 / l로 표현 (읽기 : 리터 당 몰).

시스템의 물질의 발현 콘텐츠의 이전 형태로 매우 유사한이있다 : 몰랄 농도는. 이 물질의 양이 단위 부피 및 단위 중량 당 결정 아니다 몰 농도는 다르다. 그리고 kg (또는 예를 들어 다른 복수 g) 당 몰 표현.

그 설명은 조금 이론적 인 정보를 필요로 여기에서 우리는, 지금은 별도로 논의되고있는 최종 형태에 온다.

솔루션의 정상

그것은 무엇입니까? 그리고 이전의 값과 다른? 정규성 및 몰 농도 솔루션과 같은 개념의 차이를 이해하기 시작합니다. 등가의 수 - 사실, 그들은 하나의 값으로 다르다. 지금 당신은 무엇을 일반 솔루션을 상상할 수있다. 그냥 수정 몰 농도이다. Ekvivaletnosti 수가 수소 이온 또는 수산화 이온 1 몰과 반응 할 수있는 입자의 수를 나타낸다.

우리는 정상적인 솔루션입니다 알고있어. 그러나 우리가 깊이 파고해야하고, 방법이 간단한 우리가 보는 것, 첫눈에 설명의 농도의 복잡한 모양. 그래서 우리는 솔루션의 정상이 무엇인지 구체적으로 이해된다.

공식

구두 설명의 표현을 상상하기 매우 쉽다. 이 될 것이다 : _N = C * Z에서의 N / N. 여기서 Z - 등가 계수 N - 물질의 양, V - 용액의 부피. 첫 번째 값 - 가장 흥미로운. 시간으로하고, 즉, 서로 최소 입자 물질과 반응 할 수있는, 실제 또는 가상의 입자 수 등가 물질을 나타낸다. 이것은 실제로, 화학식 한 용액의 몰 농도 정상 위 질적으로 다르다.

그리고 지금 또 다른 중요한 부분 : 어떻게 솔루션의 정상을 확인합니다. 이 때문에 상기 수학 식에 도시 된 각각의 값에 대한 이해에 접근 할 필요가 공부, 의심 중요한 문제이다.

어떻게 솔루션의 정상을 찾는 방법은?

우리는 상술 한 수식은, 순수 문자 실용적이다. 거기에 인용 된 모든 값은 쉽게 실제로 계산 될 수있다. 용질의 무게, 공식 및 부피 솔루션 : 솔루션 실제로 계산 정상 약간의 양을 알고, 매우 간단합니다. 우리는 물질의 분자의 공식을 알고 있기 때문에, 우리는 찾을 수 분자량. 그 용질 샘플의 중량비 몰 질량은 물질의 몰수와 같다. 그리고 전체 용액의 부피를 알고, 우리는 우리가 농도를 몰 정확히 말할 수 있습니다.

우리는 솔루션의 정상을 계산하기 위해 지출해야 할 다음 단계는 - 그것은 등가 계수를 찾는 행위이다. 이를 위해, 우리는 형성된 입자의 분리의 결과는 양성자 또는 히드 록실 이온을 첨부 할 수 있습니다 얼마나 이해할 필요가있다. 예를 들어, 황산 ekvivaletnosti 팩터 2이고, 따라서이 경우에는 용액의 노르말 농도가 2 몰 농도 단순히 곱하여 계산된다.

신청

화학 분석에서 종종 정상과 몰 농도 솔루션을 의존해야합니다. 그것은 물질의 vychileniya 분자식에 매우 편리합니다.

그 밖의 무엇을 확인하려면?

더 나은 솔루션의 정상이 무엇인지 이해하기 위해서는 일반 화학에 교과서를 열 것이 가장 좋습니다. 이미이 모든 정보를 알고 있다면, 당신은 화학 전문의 학생들을위한 분석 화학의 교과서를 참조해야합니다.

결론

는 화학 분석에 주로 사용되는 물질의 농도의 표현의 한 형태입니다 - 기사 덕분에, 난 당신이 솔루션의 정상이 이해 생각합니다. 그리고 지금은 그 계산 방법은 더 이상 비밀이 아니다.