산소의 산화 정도는 무엇인가? 산소 원자가 산화 정도

모든 우리는 주로 다른 요소의 사소한 추가로 질소와 산소 분자 인 공기를 호흡. 따라서, 산소는 가장 중요한 화학 원소 중 하나이다. 또한, 그 분자는 일상 생활에서 사용되는 화학 물질의 거대한 다양한있다. 이 요소의 모든 속성을 설명하기 위해 충분하지 않습니다 및 백 페이지, 그래서 우리는 이야기의 기본적인 사실뿐만 아니라 기본 요소 특성 제한 - 원자가 산소, 기본적인 물리적 특성을 적용하는 비율의 산화 정도를.

화학 원소의 발견의 역사

화학 요소 "산소"의 발견의 공식적인 날짜는 1774년 8월 1일입니다. 같은 날, 영국의 화학자 존. 프리스틀리는 밀폐 용기에 수은 산화물의 분해에 자신의 실험을 결론을 내렸다. 과학자 실험 종료 후 연소 가스를 지원을 받았다. 그러나,이 발견은 심지어 과학자들에 의해 주목했다. 미스터 프리스틀리는 그가 새로운 요소와 공기의 불가분의 일부를 할당하지 왔다고 생각했다. Dzhozef Pristli는 그 성과는 영국인을하지 못한 것을 이해 할 수 있었다 프랑스의 유명한 과학자 및 화학자 Antuanom Lavuaze, 공유. 1775 년, 라부아지에는 "공기의 일부"가 있다고 확립 할 수 있었다 실제로 독립적 화학 소자 그리스 번역되는 것이 산소라는 것은 "산 - 형성"을 의미한다. 라부아지에는 산소가 모든 산에 존재 믿었다. 이어서, 화학식 I의 지방산은 산소 원자를 포함하지 않는 유도되었지만, 이름이 붙어있다.

산소 - 특히 분자 구조

활성 화학 소자는 무미 무취 무색 가스이다. 화학식 - O _2. 화학자들은 보통 이원자 산소 또는 "대기 중 산소"또는 통화 "옥시젠을." 분자 물질이 개 연결된 산소 원자 구성되어 있습니다. O ₃ - 세 개의 원자로 구성된 분자도 _{있습니다.} 이 물질은 오존, 그것에 대한 자세한 내용은 아래에 기록 될 것이라고합니다. 이 두 부대 전자의 공유 결합을 형성 할 수 있기 때문에 산소 원자와 두 분자는 산화 -2 정도를 갖는다. 분자의 분해 (분해) 산소 원자 동안 방출 된 에너지는 493.57 킬로 / 몰 같다. 그것은 꽤 큰 차이입니다.

산소 원자가 산화 정도

언더 화학 원소의 원자가 마음에 다른 화학 원소의 원자의 특정 숫자를 인수 할 수있는 능력을 가지고있다. 산소의 원자가는 2 개이다. 두 원자는 서로 연결 구조로 함께 공유 결합을 형성하는 다른 화합물, 즉 하나 개라도 원자를 연결하는 능력을 갖고 있기 때문에도 2와 동일한 산소 분자의 원자가. 예를 들어, 물을 H ₂ O의 분자는 하나 개의 산소 원자 및 둘 사이의 공유 결합의 형성을 초래 수소 원자.

산소는 공지 된 화학적 많은 화합물에서 발견된다. 화학 화합물의 분리 된 형태도있다 - 산화물. 이 물질은 산소와 거의 모든 화학 원소를 조합 한. 산화물에서의 산소의 산화 정도는 -2 동일하다. 그러나, 어떤 화합물이 도면은 상이 할 수있다. 그것에 대해 자세히 설명한다.

산소의 물리적 특성

일반 이원자 산소는 무색, 냄새와 맛이없는 가스이다. 정상 상태에서의 농도 - 1.42897 kg / m ^3. 무게 1 리터 물질 즉 순수 산소는 공기보다 무거운 약간 미만 1.5 그램입니다. 가열하면, 분자는 원자에 해리.

매체 온도 -189.2 ^{C. 산소로} 저하 될 때 액체에서 기체로의 구조를 변경한다. 따라서 종기가있다. 온도 -218.35 ^°로 감소 할 때 ^(C)의 액정과 구조에 변화가있다. 이 온도에서 산소 청 결정의 형태이다.

실온에서 산소는 물에 난용이다 - 산소 31 밀리리터에 대한 하나 리터당. 다른 물질과 용해도 : 에탄올 1 리터의 220 ㎖, 1 리터 아세톤 231 mL로.

산소의 화학적 성질

산소의 화학적 특성에 대한 탈무드를 작성할 수 있습니다. 산소의 가장 중요한 특성은 -이 산화입니다. 이 물질은 매우 강한 산화제이다. 산소는 주기율표의 거의 모든 알려진 요소와 반응 할 수 있습니다. 앞서 설명한 바와 같이,이 조작의 결과로서 산화물이 형성된다. 다른 원소와의 화합물의 산소 산화 2와 실질적으로 동일하다. 이러한 화합물의 예는 물 (H ₂ O), 이산화탄소 _(CO2), 산화 칼슘, 산화 리튬 등이다. 그러나, 퍼 옥사이드 또는 퍼 옥사이드라는 특정 카테고리가있다. 이들 특질은 이들 화합물의 옥사이드 기 "-O-O-"가 있다는 것이다. 산소 과산화수소의 산화도가 -1이되도록이 _그룹은 O _(2)의 산화 특성을 감소시킨다.

알칼리 금속 활성 산소 형태의 과산화물 또는 과산화물과 함께. 이러한 구조의 예는 다음과 같다 :

• 칼륨 과산화물 (KO _2);
• 루비듐 과산화물 (RBO _2).

이들 특질 초과 산화물의 산소의 산화 정도는 -1/2이다이다.

가장 활동적인 화학 원소와 결합 - 불소, 불소 얻는다. 그들 아래에서 논의 될 것이다.

산소 화합물의 산화 고차

산소와 반응시켜 어떤 물질에 따라, 산소는 산화 칠도 있습니다

1. -2 - 산화물과 유기 화합물이다.
2. -1 - 과산화물있다.
3. - 1/2 - 슈퍼 옥사이드있다.
4. -1/3 - 무기 오존화물 (- 오존 진정한 triatomic 산소)이다.
5. +1/2 - 산소 양이온의 염이다.
6. 1 - 모노 플루오 라이드 산소이다.
7. 2 - 산소 불화한다.

알 수있는 바와 같이, 산화물 달성 산소의 산화 정도 높은 유기 화합물, 및 심지어 파워를 갖는 불화물. 상호 작용의 모든 종류의 자연적인 방법으로 수행 할 수있는 것은 아닙니다. 특정 화합물의 형성을 위해 높은 압력, 높은 온도, 거의 자연에서 발견되지 않습니다 노출 희귀 화합물과 같은 특별한 조건이 필요합니다. 산화물, 불화물 및 과산화물 기타 화학 원소와 산소 염기성 화합물을 고려한다.

산 - 염기 특성에 분류 산화물

산화물의 네 가지 유형이 있습니다 :

• 기본;
• 산;
• 중립;
• 양성.

화합물의이 유형의 산소 산화 -2이다.

• 기본 산화물 - 금속은 낮은 산화 상태를 갖는 화합물. 아미노산과 반응 할 때 일반적으로 대응 염 및 물을 얻을 수있다.
• 산성 산화물 - 산화의 높은 수준의 비금속 산화물. 물 이에 더하여 산을 형성.
• 중립 산화물 - 산 또는 염기와의 임의의 반응을 체결하지 않는 화합물.
• 양쪽 성 산화물 - 금속 낮은 전기 음성도 값을 갖는 화합물. 그들은 상황, 전시 특성과 산, 염기성 산화물에 따라 있습니다.

과산화물, 과산화수소 및 기타 화합물의 산화 산소 정도

과산화물과 산소 화합물이라는 알칼리 금속. 이들은 산소의 이들 금속의 연소에 의해 얻어진다. 과산화물 유기 화합물은 매우 폭발적이다. 그들은 또한 산소 산화물의 흡수에 의해 제조 될 수있다. 과산화물의 예 :

• 과산화수소 (H ₂ O _2);
• 과산화 바륨 (BaO를 _2);
• 과산화 나트륨 (NA ₂ O _2).

그들 모두의 공통점은 산소 그룹 -OO-이 포함되어 있다는 것입니다. 따라서, 산화 과정에서 산소가 -1 과산화물이다. 가장 알려진 화합물의 군 -OO- 하나는 과산화수소이다. 정상적인 조건에서이 화합물은 액체 옅은 파란색입니다. 과산화수소의 화학적 성질에 따르면 약산에 가깝다. 화합물의 -OO- 결합이 실온에서도, 열악한 안정성을 갖기 때문에, 과산화수소 용액을 물과 산소로 분해 될 수있다. 단지 과산화수소를 갖는 강한 산화성 환원제와 반응시킴으로써, 그러나, 강력한 산화제이다. 다른 과산화물에 과산화수소의 산화 산소의 정도는 -1이다.

과산화물의 다른 유형은 다음과 같습니다

• (산소가 산화 -1/2 가지고있는 슈퍼 옥사이드) 과산화물;
• 무기 오존화물이 (매우 불안정한 화합물의 음이온 구조 오존 가짐);
• molozonide (화합물 결합 -OOO- 구조 중에 가짐).

불화물 산소 OF2의 산화율

불소 - 현재 알려진 모두의 가장 정회원. 따라서, 산소 및 불소의 반응하지 산화물 및 불화물한다. 이 화합물은 산소 아니며, 불소 산화제 때문에 그들은 그렇게 명명된다. 불소는 자연적인 방법으로 얻을 수 없습니다. 이들에만 불소 수성 KOH와 연관성을 추출하여 합성. 산소가 불소로 분할된다 :

• _(1/2) 산소 디 플루오 _라이드;
• 모노 플루오 라이드, 산소 (O ₂ F _2).

보다 상세하게 각 화합물을 고려한다. 구조 중에 산소 불화 강한 불쾌한 냄새 무색 가스이다. 시는 황색 액체로 응축 냉각. 물과 혼화 액 불완전하지만 좋은 공기, 불소 및 오존. 산소 불화의 화학적 특성 - 매우 강력한 산화제. 환원제 - 산소 OF2의 산화의 정도는 1, 즉이 화합물은 플루오 산화제 및 산소이다. _{2 순수한} 불소보다 매우 독성 및 포스겐의 독성에 접근한다. 화합물의 이러한 종류의 주요 사용 -을위한 산화제 등의 추진제, 산소 불화 보낸 폭발하지 않습니다.

정상 상태에서의 산소 플루오르화물 황색 고체이다. 용융시, 붉은 액체를 형성한다. 이 유기 화합물과 접촉 폭발성 강력한 산화제이다. 이 화합물을 나타낸다 산소 산화 환원제로서 이러한 불소 화합물을 산소의 작용, 즉 +2 동일한 상태 및 불소 - 산화제.

오존과의 화합물

오존 - 서로 결합하여 세 개의 산소 원자를 갖는 분자. 정상 상태에서 파란색 가스이다. 냉각시, 액체 형태의 남색에 가까운 깊고 푸른 색입니다. 고체를 진한 청색의 결정이다. 오존은 자극성 냄새를 가지고 자연스럽게 심한 폭풍 후 공기를 느낄 수있다.

오존은 평소 산소로, 매우 강력한 산화제이다. 강산 가까운 화학적 특성. 오존 산화물에 노출되면 산소 진화와 산화 학위를 증가시킨다. 그러나 저하 산소 산화에 동일한 수준에서. 노력없이 정상적인 조건 하에서 열 에너지의 방출과 산소로 분해 할 수 _있도록 오존의 화학 _결합이 O _2만큼 강하지 않다. 오존 분자에 대한 온도 영향을 증가와 발열 가속 압력 감쇠 처리 이원자 산소가 감소. 또한, 오존에 큰 공간이 프로세스는 폭발을 초래할 수있는 경우.

오존은 강한 산화제와 O _2의 다량 포함하는 거의 모든 _{공정이므로,} 그 오존은 독성이 높은 물질이다. 그러나, 대기권 오존층에 자외선 광선을 반사하는 역할을한다.

오존을 이용한 실험 실용 유기 및 무기 오존화물을 생성하기 때문이다. 이 물질의 구조에 대한 매우 불안정하므로 자연 조건에서의 창조는 불가능하다. 상온에서, 그들은 매우 독성 및 폭발 때문에 오존화물은 단지 낮은 온도에서 저장됩니다.

산소를 사용하는 산업에서의 화합물

때문에 한 번에, 과학자 배운 사실, 어떤 다른 요소와의 상호 작용에 산소의 산화 정도, 그것은 및 그 화합물은 널리 산업에 사용됩니다. 기계적 에너지로 산소로 전환시킬 수있는 단위 - 중반 20 세기는 터보 팽창기를 발명 하였다 특히 후. 산소 때문에 - 매우 가연성 물질, 다음은 화재 및 열 사용에 필요한 모든 산업에서 사용된다. 절단 및 용접 금속은 용접 불꽃 장치 향상 가압 산소 용기를 사용하는 경우. 산소 널리 압축하여 O ₂ 고온 고로 유지된다 철강 산업에 사용된다. 산소의 산화 최대치 -2이다. 이 특성 적극적 상기 연소 목적 산화물의 제조에 사용되는 열 에너지를 방출한다. 액체 산소, 오존, 및 O _(2)를 다량 함유하는 기타 화합물은 산화제 분사 제로서 _{사용된다.} 산화 산소 일부 유기 화합물은 폭발물로 사용된다.

화학 산업에서, 산소는 생물의 생명을 유지하기 위해, 알코올, 산, 약제는 폐의 문제를 가진 환자에 대한 감압 사용 등을들 수있다. D. 같은 산 탄화수소 화합물의 산화제로 사용된다. 농업에서 순수한 산소의 작은 용량은 가축의 비율 등을 증가시키기 위해, 연못에 물고기를 사육하는 데 사용됩니다. D.

산소 - 강력한 산화제의 존재에 필수적이다

그것은 상기에서 많은 산소가없는 어떤 생명을 위협 및 유형이 무엇 산소 화합물의 여러 가지 화합물 및 요소와의 반응에 들어가는 산화 상태를 갖는 것에 대해 기록. 지구상의 생명에 필수적인 요소 중 하나입니다 독성 산소의 산화 높은 수준의 모든처럼 - 하나는 불분명 남아있을 수 있습니다? 지구의 대기는 층에 포함 된 물질에 특이 적으로 구성되어 매우 균형 본체 사실. 그녀는 다음과 같습니다주기에 참여하고있다 : 남자와 다른 모든 동물은 산소를 소비하고 이산화탄소를 생산하고, 대부분의 식물은 이산화탄소를 소비하고 산소를 생산하고 있습니다. 세계에서 모든 것은 서로 연결되며, 체인의 하나 개의 링크의 손실은 전체 체인을 깰 수 있습니다. 우리는 그것에 대해 잊고, 전체 행성에뿐만 아니라 개별 대표 생활 알아서는 안된다.