인계 산화

인 발견과 독일의 화학자 H 브랜트가 1669 년 분리 하였다. 자연에서,이 요소는 단지 화합물의 형태로 발견된다. 주요 광물 - 인회 CA3 (PO4) 2 인회석 3Ca3 (PO4) 2 개 •의 CaF2 또는 Ca5F (PO4) 3. 또한, 소자는 단백질의 일부이고, 또한 치아와 뼈에서 발견된다. 인 산소와 염소와 반응하여 가장 쉽게이다. 이러한 물질의 과량의 화합물로 형성되는 산화 산화 상태 +3에서 - (P 용) +5 및 결품. 인계 산화 다른 화학을 표시 여러 식으로 표현 될 수있다. 그 중 가장 일반적인 - P2O5 및 P2O3이다. 기타 희귀하고 제대로 공부 산화물은 다음과 같습니다 P4O7, P4O8, P4O9, PO 및 P2O6.

원소 인의 반응은 산소의 산화는 서서히 일어난다. 다양한 측면에서 관심. 첫째, 그녀는 뒤에 어두운, 명확하게 보이는 빛,있다. 둘째, 산화 , 화학 물질은 항상 오존의 형성을 발생한다. 이 중간 줄 예정이다 - 포스 PO - 계획 : P + O2 → PO + O, 다음 : O + O2 → O3. 셋째, 주변 공기의 전기 전도도의 급격한 변화로 인한 그 이온화에 산화. 화학 반응에서 중요한 재가열하지 않고 빛의 분리는 화학 발광이라고합니다. 습한 환경 녹색 화학 발광에 의한 중간 PO의 형성.

인계 산화 만 소정 산소 농도로 발생한다. 이 최소 임계 값 이하이며 최대 이상이어야한다 분압 O2. 간격 자체가 온도 및 기타 요인에 따라 달라집니다. 예를 들어, 표준 조건에서 의 반응 속도가 순수한 산소, 인 산화 증가는 300 mmHg로 도달 할 때까지. 예술. 거의 제로 산소 분압이어서 환원 폭포 700 mmHg로 도달 할 때. 예술. 이상. 따라서, 산화 때문에 거의 산화되지 인 것처럼, 통상 조건에서 형성되지 않는다.

오산화

가장 일반적인 오산화 산화물이거나 높은 산화물 P2O5, 인의. 그것은 자극성 냄새를 가진 백색 분말이다. 분자량 쌍으로 판단 할 때, 적절한 기록이 화학식 P4O10 것을 발견 하였다. 이 비가 연성 물질, 그것을 565.6 C. 모든 특성 특성 -kislotny 무수물 P2O5 산화물에서 용융하지만, 열광적 그래서 건조제 액체 또는 기체로서 사용되는 수분을 흡수한다. 인계 산화 화학의 일부인 물을 취할 수있다. 무수물은 산소 분위기 또는 공기, O2 방식의 충분한 양으로 인의 연소에 의해 형성된다 : 4P + 5O2 → 2P2O5. 이것은 산 H3PO4의 제조에 사용된다. 물과 접촉하는 세 개의 산을 형성 할 수있다 :

• 메타 : P2O5 + H2O → 2HPO3;
• 피로 : P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• 인산 : P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

오산화 인 물과 같은 나무 또는 무명과 같은 물을 함유하는 물질과 격렬하게 반응한다. 이것은 심지어 화재가 발생할 수 많은 양의 열을 형성한다. 심지어 1 밀리그램 / m³의 낮은 농도에서, 금속 부식 매우 자극적 (갖는 심각한 화상 피부, 눈) 및기도 점막을 야기한다.

삼산화 인

인산 무수물 또는 삼산화 인은 P2O3 (P4O6)이 - 23.8 C의 온도에서 용융하고 173.7 ℃에서 비등 백색 결정질 고체 (왁스 등 모양)이고 , 백색 인 P2O3 매우 유독 . 모든 성질이 산성 산화물. 인옥 시드 3 때문에 산소 부족이 발생하는 환경에서는 느린 산화 또는 유리 물질 (P)의 연소로 형성된다. P2O3 + 3H2O → 2H3PO3 : 인 삼산화은 산을 형성하기 위해 찬물로 느리게 반응한다. H3PO3 및 H3PO4이 인 산화 온수 격렬하게 반응하여, 반응은 다양한 방법으로 이루어질 결과는 적색 형광체 (수정 동소 podukt) 인 수소화 산을 형성 할 수있다. 혼합물 P4O7, P4O8, P4O9의 산화물로 형성된 상기 인 원자의 절단 하였다 P4O6 무수물, 열분해. 구조에 따르면 그들은 P4O10 유사. 대부분이 P4O8의 연구.