물 및 산 구리의 용해도

대부분의 요소의 화학적 특성에 기초하여 수성 매체와 산에 용해 할 수있는 능력이다. 정상 조건 하에서 로우 액티브 구리 효과와 관련된 특성을 학습한다. 화학적 공정의 특징은 암모니아, 수은, 질산과 함께 화합물을 형성하는 것이다 황산. 물에 낮은 구리의 용해도는 부식 프로세스를 야기 할 수 없습니다. S 고유의 특정 화학적 특성, 다양한 산업에서 화합물을 사용할 수 있도록.

설명 요소

구리는 사람들에게 더 많은 BC를 만드는 방법을 배운 금속의 가장 오래된 것으로 간주됩니다. 이 물질은 광석의 형태로 자연 소스에서 준비가되어 있습니다. 구리 호출 시퀀스 번호 주기율표 (29)와 동일하고, 그 제 4 기간에 위치한 상기 제 1 그룹에 속한다 라틴 이름 구리, 화학적 요소 테이블.

천연 물질은 부드럽고 가단 구조와 핑크 - 레드 중금속이다. 끓는 용융 점의 온도 - 1000 C를 ° 그것은 좋은 지휘자이다.

화학 구조 및 특성

만약 구리 원자의 전자 수식을 살펴보면, 4 단계를 갖는 것을 검출 할 수있다. 원자가 4S 궤도 하나만 전자이다. 화학 반응은 산화 상태 +3, +2, +1에서 1 내지 3 개의 음으로 대전 된 입자 후 얻어진 구리 화합물의 원자로부터 절단 될 수있다 동안. 이는 가장 큰 안정성 이가 유도체를 갖는다.

화학 반응에서, 저 활성 금속으로서 작용한다. 물에 구리의 용해도의 일반 조건이 없습니다. 건조 공기의 부식이 관찰되지만 산화철의 검은 색조로 코팅 된 금속 표면을 가열함으로써 아니다. 구리의 내 약품성은 유기 화합물, 페놀 수지, 알코올, 무수 가스 탄소수의 작용에 의해 발현된다. 이는 착색 화합물의 방출과 함께 복합체의 반응을 특징으로한다. 구리 가의 유도체들을 형성하기 위해 결합 된 알칼리 금속 그룹과 낮은 친 화성을 갖는다.

용해도는 무엇입니까?

다른 물질과 하나 개의 화합물을 반응시켜, 용액의 형태로 균일 한 시스템의 형성이 방법. 이들 구성 요소는 개별 분자, 원자, 이온 및 다른 입자이다. 용해도 정도는 포화 용액의 제조에 용해 된 물질의 농도에 의해 결정된다.

측정 단위는 대개 부피 또는 중량 분획을 백분율. 단지 온도 조건의 변화에 따라 물에 구리의 용해도, 고체와 같은 다른 화합물을 포함한다. 이 관계는 곡선으로 표시된다. 그림이 매우 작은 경우, 물질은 불용성으로 간주됩니다.

수성 매질 구리의 용해도

금속 해수의 작용에 의해 내 부식성을 나타낸다. 이것은 정상적인 조건에서의 불활성을 증명한다. 물 (신선한) 구리의 용해도는 거의 관찰되지 않는다. 그러나 습윤 환경에서 금속 표면에 탄산 가스의 영향 하에서 염기성 탄산 그린 테이프를 형성한다 :

구리의 Cu + + O ₂ + H ₂ O + CO ₂ →의 Cu (OH) ₂ · _{2 CuCO.}

우리가 소금으로 그 가의 화합물을 고려하면, 자신의 약간의 용해를 관찰된다. 이러한 물질은 신속하게 산화 될 수 있습니다. 결과 가의 구리 화합물이다. 이들 염은 수성 매질에서 우수한 용해도를 갖는다. 이온에 자신의 완전한 분리입니다.

산성 용해도

약하거나 희석 산과 반응 조건 종래 퍼콜 구리의 상호 작용에 기여하지 않는다. 더는 없었다 화학 공정 알칼리 금속. 산 구리의 용해도는 강한 산화제이다 수있는 경우. 단,이 경우에는 상호 작용이 일어난다.

질산 구리의 용해도

이 반응으로 인해 강한 금속 산화 시약이 있다는 사실에있다. 질산 농축 형태로 희석하고, 구리의 산화와 용해 특성을 나타낸다.

제 1 실시 예 25 % 75 %의 비율 질산 구리 가의 질소 산화물의 반응 동안 얻어진다. 묽은 질산으로 처리가 이하의 식으로 설명 될 수있다 :

8HNO ₃ + 3Cu → 3Cu (NO _{3) 2} + NO + NO + 4H ₂ O.

두 번째 경우에, 질산 구리와 질소를 그의 1 비율 1이 프로세스는 금속 1 몰의 농축 질산 3 몰을 포함하고 가의 가의을 산화물 등을 예시 할 수있다. 구리의 용해시 산화제의 열분해 결과, 용액의 강력한 가온 발생하는 질소 산화물의 양을 추가로 회수 :

4HNO ₃ + → 구리의 Cu (NO _{3) 2} + ₂ + NO NO ₂ + 2H ₂ O.

스크랩 또는 코팅 폐기물을 제거하는 처리와 연관된 소규모 제조에 사용되는 반응. 그러나, 구리를 용해 이러한 방법은 질소 산화물의 다량의 방출과 관련된 문제점을 가진다. 캡처하거나 중화하는 것은 특별한 장비가 필요합니다. 이 과정은 매우 비싸다.

휘발성 질소 산화물의 생산의 완전한 중단이있을 때 구리 용해가 완료된 것으로 간주됩니다. 반응 온도는 60 내지 70 ℃의 범위 다음 단계는 상기 용액의 저하 인 화학 반응기를. 저부에서 반응하지 않은 금속의 작은 조각들이있다. 얻어진 액에 물을 첨가하고, 여과를 실시한다.

황산 용해도

일반적으로이 반응은 발생하지 않습니다. 황산 구리 결정의 용해는, 그 강한 농도이다. 희석 매체는 금속을 산화 할 수 없다. 진한 황산 구리의 용해가 황산의 방출 진행한다.

하기 식으로 표시되는 방법 :

구리 + H ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ CuSO ₄ → + 2H ₂ O + SO _2.

황산구리 특성

CuSO ₄ 염기 염은로 지정, _{황산했다.} 그것은 더 변동성을 전시, 어떤 특이한 냄새가없는 물질이다. 염의 무수 형태는 어떠한 컬러가없는 것이 높은 흡습성을 갖는 불투명하다. 구리 (설페이트) 우수한 용해도. 물 분자가 결합 염은 결정 성 수화물 화합물을 형성 할 수있다. 예는 인 구리 설페이트, 토포 테칸 청색이다. 그것의 공식 : CuSO ₄ · 5H ₂ O

결정 성 수화물 고유의 푸른 빛이 도는 색조 투명한 구조, 그들이 쓴, 금속 맛을 나타낸다. 분자는 시간이 지남에 따라 그들의 결합 물을 잃을 수 있습니다. 자연, chalcanthite와라나! - 클로이을 포함 미네랄의 형태로 발견했다.

노출 황산동. 용해성은 발열 반응이다. 상당한 열이 수화 염의 과정에서 생성된다.

철, 구리의 용해도

Fe 및 Cu로 형성 pseudoalloys이 프로세스의 결과. 금속 철과 구리에 상호 용해도를 제한 할 수 있습니다. 그 값의 최대 온도 표시 1099,85 ° C에서 관찰 고체 형태의 구리의 용해도 정도는 8.5 %의 철과 같다. 이 작은 지표입니다. 구리의 고체 형태의 금속 철의 용해은 약 4.2 %이다.

방 값으로 온도를 낮추는 것은 약간의 상호 프로세스를합니다. 금속 구리를 용해 할 때, 잘 고체 형태의 철을 적시 할 수 있습니다. 철과 구리 pseudoalloys의 준비에 특별한 프리폼을 사용합니다. 그들은 누르거나 순수 또는 합금 형태로 철분 존재 베이킹에 의해 만들어집니다. 이러한 프리폼 pseudoalloys 형성 액체 구리로 함침된다.

암모니아에 용해

이 과정은 종종 새빨갛게 위에 금속 기체 형태 NH _3를 통과하여 진행한다. 결과는 암모니아 구리의 용해이며, 절연 구리 ₃ N.이 화합물로서 일가 질화물 칭한다.

노출 된 암모니아 용액의 염이다. 구리 클로라이드 시약의 첨가는 수산화물의 형태로 침전 이어진다

CuCl을 NH ₂ + ₃ + NH ₃ + 2H ₂ O + CL 2NH _4의 Cu (OH) _{2 개} ↓ →.

과량의 암모니아가 진한 파란색 착색을 갖는 복합 계 화합물의 형성을 촉진한다 :

CU (OH) _{2 개} ↓ + 4NH ₃ → [구리 (NH _{3) 4 (OH) 2.}

이 과정은 구리 이온을 결정하는 데 사용된다.

철의 용해도

추가 소자의 기본적인 구성 요소 이외에 펄라이트 가단 주철 구조의 종래의 구리의 형태로 존재한다. 즉 그것은 탄소수 흑연은 합금의 유동성, 강도 및 경도를 증가 증가시킨다. 금속은 최종 제품의 펄라이트의 레벨에 긍정적 인 영향을 미친다. 철, 구리의 용해도는 초기 조성물의 도핑에 사용된다. 이 프로세스의 주 목적은 연성 합금을 얻는 것이다. 그는 기계 및 부식 특성을 개선하지만, 취성을 감소합니다.

철의 구리 함량이 1 % 인 경우, 연신시의 강도의 비율은 40 % 동일하고, 50 %의 수율이 증가한다. 이로 인해, 상기 합금의 특성을 변화시킨다. 2 % 금속 불순물의 양을 늘리면, 그 값이 65 % 강도의 변화를 초래하고, 유량을 70 % 이상이된다. 구상 흑연 철 조성물에서 구리의 높은 내용을 어렵게 형성. 합금 원소의 구조 소개 점성 부드러운 합금을 형성하는 기술을 변경하지 않는다. 어닐링 가능 시간은 반응 기간에 맞춰 철 생산 불순물 구리없이. 그것은 약 10 시간이다.

실리콘의 농도가 높은 주철의 제조를위한 구리의 사용은 완전히 어닐링 중에 소위 ferrugination 혼합물을 제거 할 수 없습니다. 그 결과, 제품이 저 반발 성을 갖는.

수은의 용해도

아말감을 수득 금속 수은 다른 성분과 혼합하는 경우. 이러한 조건 하에서 액체 납 때문에이 공정은 실온에서 일어날 수있다. 수은 구리의 용해도 만 가열하는 동안 일어난다. 금속 먼저 잘라해야합니다. 액체 수은 고체 구리 습윤시 다른 프로세스 또는 확산에 하나 개의 물질의 상호 침투한다. 용해도 값은 백분율로 표시하고 7.4 * ^10-3이다. 반응 동안 고체 시멘트 유사한 간단한 아말감을 얻는다. 조금 열이 있다면, 그것은 부드럽게. 따라서, 이러한 혼합물을 자기의 수리를 위해 사용된다. 그것은 금속의 최적의 콘텐츠를 복잡한 아말감도 있습니다. 예를 들어, 치과 합금 원소은, 주석, 구리 및 아연이있다. 27 : 6 : 2 비율의 이들의 금액은 모두 65을 의미합니다. 이러한 구성 불리는 실버 아말감. 각각의 합금 성분은 고품질의 밀봉을 얻을 수있는 특정 기능을 수행한다.

또 다른 예는 높은 구리 함량 존재하는 아말감 합금이다. 또한 구리 합금이라고합니다. 아말감의 조성은 10 내지 30 %의 Cu로 존재한다. 구리의 높은 농도는 매우 약한 부식성 합금 상을 형성하지 않는 수은과 반응하여 주석을 방지한다. 또한, 가격 저감에 시일 결과 은의 양을 감소시킨다. 아말감을 제조하기 위해서는 불활성 분위기 또는 필름을 형성하는 보호 액체를 사용하는 것이 바람직하다. 이루는 금속은 가능한 합금 빠르게 공기에 의해 산화. 수소의 존재 하에서 가열 처리 아말감 구리는 구리 원소를 분리하는 수은 증류 리드. 당신이 볼 수 있듯이,이 문제는 배우기 간단합니다. 구리는 물뿐만 아니라 산 및 기타 요소뿐만 아니라 상호 작용으로 지금 당신은 알고있다.