높은 텅스텐 산화물

텅스텐 산화물을 무기 물질의 클래스에 가장 내화물 중 하나로 간주된다. 금속의 특성을 부여하기 위해서, 금속 자체의 품질을 분석한다.

텅스텐 특징

산화 텅스텐의 실질적인 중요성을 이해하기 위해, 금속 자체, 선팽창, 고 융점의 계수의 전기 저항이 참고.

순수한 텅스텐 높은 연성. 금속은 텅스텐 카바이드의 반응 생성물로서 형성 이는 탄소와 반응하여 5000 ^℃의 온도로 가열 만 아세트산에 용해시켰다. 얻어진 화합물은 높은 강도를 갖는다.

가장 일반적인 텅스텐 산화물 - 텅스텐 삼산화. 주요 장점은 부산물 저급 산화물로 형성하는 금속 분말을 복원하는 화합물의 능력이다.

금속 고밀도 파쇄 및 텅스텐 산화물을 형성하기 위해 낮은 온도에서 기능을 가진다.

텅스텐 합금

과학자들은 하나 개 이상의 요소로 구성되는 합금의 단상 절연 가지있다. 텅스텐과 몰리브덴의 가장 잘 알려진 화합물. 알루미늄 합금 원소 몰리브덴 텅스텐 인장 강도를 증가시킨다.

- 지르코늄, 텅스텐 -gafny 텅스텐 - 니오브, 텅스텐 : 단상 합금 화합물로 간주된다. 최대 연성 텅스텐 레늄 첨부. 를 추가하면 내화 금속의 성능에 영향을주지 않습니다.

금속의 제조

기존의 방법은 텅스텐 내화 합금을받을 수없는 경우 융점 금속에 도달하는 즉시 가스 형태로 전환됩니다. 주요 목표는 순수 금속 전기의 준비입니다. 공업 적으로 사용되는 텅스텐 합금 분말 야금을 얻었다. 이렇게하려면 진공을 사용하여 특수 처리 조건을 만들 수 있습니다.

자연에서 웰빙

텅스텐 산화물, 수식이 높은 화합물이라 ₃ WO. 그는 순수한 형태의 자연에서 발생하지만, 텅스텐 광석의 일부입니다하지 않습니다. 내화 금속의 추출 처리의 방법은 여러 단계를 포함한다.

높은 산화 텅스텐은 광석 물질로부터 회수한다. 화합물의 추가 농축을 실시, 고립 순수 금속과 치료 후된다.

제조 과정에서 얇은 텅스텐 와이어 완전히 불순물을 제거하기 위해보고. 그렇지 않으면, 완성 된 제품의 기술적 특성이 크게 줄어 듭니다.

텅스텐의 사용 분야

어떻게 텅스텐 산화물을 복구하는 방법? 화합물과 상호 작용하는 수소는, 순수한 금속을 얻을 수 있습니다. 이것은 X 선 튜브, 스크린 히터 및 고온에서 사용 prednaznachngy 진공 오븐을 만드는 섬유 스트랜드의 제조에 요구된다.

높은 강도 특성을 특징으로 합금 원소가 텅스텐 인 것을 특징 스틸. 이러한 합금으로 만들어진 제품은 드릴링 우물 절삭 인서트, 의료 도구의 제조에 사용됩니다. 화합물의 가장 큰 장점은 기계적 변형에 저항하는 것으로 간주된다.

완제품 균열 및 칩의 동작시 발생 확률은 매우 낮다. 텅스텐이 포함되어있는 강철의 가장 인기있는 브랜드는, 승리로 간주됩니다.

방사성 폐기물 처분을위한 고품질의 촉매, 각종 도료, 특수 안료 및 m. 현대 원자력 산업에서 N. 널리 사용되는 텅스텐 도가니 및 용기 생산이 희귀 금속 스크랩에서.

내화성 금속 아크 용접에 중요한 역할을한다. 순수한 형태의 텅스텐의 준비 절차로, 희귀 금속으로 간주되기 때문에 농축 및 텅스텐 광석 재활용을 실시한다. 순수한 형태가 특징 금속 광택을 가진 밝은 회색 색상을 가지고있다. 스텔 라이트로 지칭 표준 텅스텐 합금은, 또한, 코발트 및 크롬을 포함한다. 이러한 화합물의 주성분은 코발트를 제공. 합금은 기계 공학 수요에 있습니다.

텅스텐 산화물

무엇 WO _3의 형태를 보유하는 화학식 특히 텅스텐 산화물 (6)를 _가지고? 금속은 다양한 산화 상태를 나타낼 수있는 최대 안정성 원자가 금속 (4)과 함께 변형이다 (6). WO 제 ₂ 접속 _방식은 산성 산화물에 관한 다음과 같은 특성을 갖는다 : 고 융점 특정 밀도. 이 화합물은 물에 거의 불용성이지만 가열함으로써 산 및 알칼리에 용해 될 수있다. 화학 업계에서는 어떤 반응에서 촉매로 사용된다. 예를 들어, ₂ 세라믹 제품의 제조에 사용되는 화합물 WO.

(6)의 원자가를 갖는 산화 텅스텐과 같은 특성 발휘 산성 특성. 이 화합물은 알칼리와 반응하지만, 물에 용해시킬 수있는 것은 아니다. 고 융점 화합물, 그것은 가속 화학 공정으로 만 사용되는 것을 감안.

결론

무기 화학의 과정에서 산화물의 연구, 자신의 속성과 특성 primeneniyav 산업의 분석에 초점을 맞추고 있습니다. 예를 들어, 최종 시험 아홉째 학년 작업의 제안은 다음과 같습니다 "공식 구리 산화물, 철, 텅스텐을 작성하고, 또한 기본적인 화학적 성질을 결정한다."

성공적으로 작업에 대처하기 위해, 당신은 산화물의 기능에 대한 아이디어가 있어야합니다. 두 번째 요소 인 산소 이들 이진 화합물 고려. 기본, 산성, 양성 : 모든 산화물은 세 그룹으로 분류합니다.

철 및 구리 전이 그룹의 원소이므로, 변수 가수 일 수있다. 구리 ₂ O와의 CuO - 구리를 들어 기본 속성을 나타내는 두 개의 옵션 산화물을 기록 할 수 있습니다.

철은 화학 원소의 주요 서브 그룹 아니므 산화수 +2와 +3이있다. 의 FeO 및 철 ₂ O ₃ -이 경우, 산화물의 다음과 같은 유형이 _{형성되어있다.}

대부분 가수 (4)가 나타난다 산소 이진 텅스텐 화합물 (6). 금속 산화물 모두 산성 특성을 발휘하므로 화학적 프로세스 액셀러레이터들은 산업에서 사용된다.

텅스텐 산화물의 주요 목적은 화학 및 금속 산업의 수요 이러한 순수한 금속의 분리이다.