황산. 화학식, 특성, 제조 및 사용

황산은 역사적인 이름입니다 신랄한 비평의 오일. 산의 연구는 고대에서 시작, 그의 글에서, 그것은 설명 : 그리스 의사 Dioscorides, 로마의 박물학 Pliniy Starshy, 이슬람 연금술사 게벨, 라지와 이븐시나 등이있다. 수메르에서 물질의 색으로 분류되어 황산염의 목록이 있었다. 우리의 시각에서, 단어 "황산염"은 이가 금속의 결정 성 수화물 설페이트를 결합한다.

17 세기 네덜란드 독일의 화학자 요한 글라우버 황산과 유황 의해 얻어진 질산 칼륨 의 존재하에 (KNO3) 수증기. 1736 년 Dzhoshua Uord은 (런던 약사),이 방법은 제조에 사용된다. 이미 대규모 황산을 제조 할 때 시작 시간 기준의 점으로 간주 될 수있다. 이는 식 (H2SO4)은 일반적으로 자동 나중에 스웨덴어 화학자 Berzelius (1779년부터 1848년까지)에 설치되는 것으로 가정.

알파벳 캐릭터들 (지정 화학 원소) 및 하부 디지털 코드를 사용 Berzelius는 (분자의 숫자로 표시된, 지정된 유형의 원자) 1 개 분자 중에 1 개 황 (S), 두 개의 수소 원자 (H) 및 (4) 산소 원자, (포함 된 것으로 O ). 그 이후, 그것은 화학 언어 황산 설명에서, 분자의 정량적 조성물 알려졌다.

구조식, 그래픽 사이 분자 내의 원자와 화학 결합의 상호 배치를 나타내는 (그들은 보통 선으로 표시된다), 분자의 중심이 2 개 개의 산소 원자에 결합 된 더블 황 원자 인 것을 알린다. 수소 원자에 부착되고, 각각의 다른 2 개 개의 산소 원자, 황 원자는 단일 결합에 의해 연결된다.

속성

황산 - 무색 내지 약간 황색의 점성 액체, 모든 농도로 물에 용해된다. 이것은 강력한 무기 인 산. 산성 금속에 부식성이고 (가열하지 않고 철 농축 상호 작용하고,이 패시베이션) 바위, 동물의 조직 또는 다른 물질. 그것은 높은 흡습성과 발음 강력한 산화제 속성이 있습니다. 10.4 ° C 산의 응고 온도. 300 ° C로 가열하면 거의 99 %의 산을 삼산화황 (SO3)을 잃는다.

그의 성질은 수용액의 농도에 따라 변경한다. 일반적인 이름은 산 해결책이되어 있습니다. 희석 산을 10 %로 간주된다. 충전식 - 29 32 %이다. 농도 (ISO 2184에서 정의 된 바와 같은) 75 % 미만에 그 탑 불린다. 98 % 농도는 다음이 될 경우 황산 농축시켰다. 공식 (화학 또는 구조)은 모든 경우에 변경되지.

H2S2O7 : 진한 황산에 용해되면, 삼산화황 또는 발연 황산은의 수식과 같이 작성 될 수 있고, 발연 황산을 형성한다. 순수한 산 (H2S2O7)는 36 ℃의 고체를 갖는 용융 온도 많은 양의 열을 방출 특징 황산 수화 반응.

희석 산 금속이되는 강한 산화 특성을 나타내는 반응으로 반응시킨다. 이는 황산 복원 형성된 수식 물질은 황 (4, 0 또는 -2)를 작게 포함 할 수있다 : SO2, H2S 또는 S.

그것은 비 - 금속, 예를 들면, 탄소 또는 황과 반응 :

2 H2SO4 + C → SO2 + 2 CO2 + 2 H2O

2 S + H2SO4 → SO2 3 + 2 H2O

염화나트륨과 반응 :

+ H2SO4 → NaHSO4를 염화나트륨 + 염산

그것은 -SO3H 기의 방향족 화합물의 벤젠 고리에 부착 된 수소 원자의 친 전자 치환 반응을 특징으로한다.

수신

1831 년, 핀은 현재 주이다 H2SO4를 얻는 방법을 특허 하였다. 오늘날 대부분의 황산이 방법을 사용하여 제조된다. 원료는하여 소성 가스를 형성, 특수로에서 연소된다 황화물 광석 (일반적으로 철 황철광 FeS2)를 사용했다. 가스 온도가 900 ℃로 동일하기 때문에, 그 후 70 % 농도의 황산을 냉각시켰다. 상기 사이클론과 전기 집진기 내의 가스는 산 (40)의 농도 및 촉매 독 (As2O5 및 불소), 산 에어로졸 습식 전기 집진기의 10 %로 세정 탑에서 먼지로부터 세정된다. 다음으로, 하소는 건조 가스와 접촉 장치로 공급 9 %, 이산화황 (SO2)을 함유. 바나듐 촉매의 3 개 개의 층을 통과 SO2를 SO3으로 산화한다. 형성된 삼산화황을 용해, 진한 황산을 사용한다. 무수 황산 삼산화황 (SO3) 화학식 용액 H2S2O7이다. 이 형태에서, 강철 탱크 발연 그것이 원하는 농도로 희석하고 소비자에게 반송된다.

신청

때문에 다른 화학적 특성, H2SO4 응용 프로그램의 넓은 범위를 가지고있다. 산 자체의 제조에서는, 각종 세제를 제조하는 납산 배터리의 전해질로서, 상기 화학 산업에서 중요한 반응물도이다. 또한, 제조에 사용된다 : 알코올, 플라스틱, 염료, 고무, 에스테르, 접착제, 폭발물, 비누, 세제, 의약품, 펄프 및 종이, 오일.