화학 열역학 : 활성화 또는 비활성화

무엇을 불타는? 가장 일반적인 산화, 산소와 연료의 화합물이다. 그러나 산소와 접촉 거의 모든 물질은, 반응이 시작 (그리고 고맙게도)하지 않습니다. 따라서, 반응물의 조금, 계정 다른 상황을 고려하는 것이 필요하다. 그것은 화학적 열역학에 결합된다.

이 과학은 매우 간단하고, 동시에 그것은이 발생하거나 발생하지 않는 수많은 현상과 과정에 적용 할 수있는, 가장 다양한 중 하나입니다 .... 여기이 과학의 법칙을 해결하기 위해 단호하다. 화학 열역학의 기본 개념은 매우 간단합니다. 그리고 그들은 아인슈타인에 따르면, 반박하지 못하는 것 같습니다. 이 매우 재능있는 과학자들은이 우주의 이론의 가장 신뢰할 수 있다고 생각합니다.

우리가 경험에서 알다시피, 화학 공정의 대부분은 자발적으로 갈 수 없다. 첫째, 연구자들은 열 방출과 자신에 시작 반응의 대부분이 발생하는 것으로 나타났습니다. 그러나 유일하게 알고 보니, 그것은 불가능했다, 발열 반응과 그 자연 스러움을 결합한다. 이 높은 온도에서 시작하는 반응이며, 열을 흡수하기 때문에, 상기 반응은 자발적으로도 시작된다.

어떻게 무슨 일이 일어나고 있는지 이해? 자연 에너지를 감소하는 경향이 있습니까? 세게, 화학 열역학 사실 우리의 환경이 에너지의 최소 및 최대 혼란을 좋아하지 않는 것을 말한다! 음, 자연과의 연대에 어떤 사람들.

장애는 엄격이라고 할 수 있습니까? 그것은 가능하다 그것, 그것은 "엔트로피"의 개념을 사용하는 것으로 나타났다. 그것의 화학자와 물리학 자들은 시적으로 "시간의 화살"라고. 이유는 무엇입니까? 엔트로피의 증가와 프로세스 때문에 자발적으로 한 방향으로 만 이동합니다. 그리고 그들에게 돌이킬 수 있습니다. 이 화학 열역학의 기초입니다. 당신은 기계 공정에서의 차이를 볼 수 있습니다. 예를 들어, 당구 공의 움직임은 비디오 다시 스크롤 할 수 있습니다 - 그것은 그럴듯하게 보일 것이다. 하지만 당신은 손톱 또는 복원에서 녹 어떻게되는지한다면 향을, 즉시이 사실이 아니라는 것을 깨닫게,이 발생하지 않습니다. 물론,이 예제는 절대 될 운명이 아니라, 엔트로피의 증가는 '시간의 화살'의 일종이 될 않습니다.

화학 열역학은 어느 정도 추론 개념이며, 엔트로피의 수준을 결정하는 것 인 장치가 개발되지 않는다. 그러나 반응 및 변화가 발생하는 온도 동안 열 변화를 알 수있는 이러한 요구에 대해 계산하는 것이 가능하다. 왜 온도를 고려? 입자의 이동 속도는 매우 밀접 온도와 높은 속도, 더 혼돈 판독 엔트로피 관련되어 있다는 사실.

문제의 가장 혼란스러운 형태 - 가스. 따라서 반응하는 가스의 양, 엔트로피의 증가와 함께 진행을 증가시킬 것이다. 예를 들어, 탄산 칼슘의 붕괴. 엔트로피가 감소하지만 이후 수소와 산소로부터 물을 받게하는 것은 매우 어렵다.

하기 식에 의해 계산하면 깁스 에너지, 이는 반응 온도에서 진행 여부를 추정 할 수있다. 그러나 단지 아마, 아직 시작하게 촉매 또는 특정 온도를 필요로하기 위해, 배울 작동하지 않습니다. 계산은 주어진 반응의 "해결 방법"을 가리 쓸모 없습니다. 화학 열역학 반응은 "장애인"을 나타냅니다한다면, 다음도 고통 촉매를 찾고 아무 문제가 없다 - 아직 아무 반응이 없습니다.

과학에 의해 서술 된 밀접 물리학의 한 분과입니다 전체 열역학 관련, 우리 주변의 세계에서 프로세스의 많은 다른 종류를 설명한다. 호기심 사람들은 다른 사람을 위해 영원히 미스터리로 남아있는 많은 현상의 원인을 발견 할 수 있습니다. 열역학도 하나님의 존재를 증명, 말 ...