이산화탄소

일산화탄소, 단일 원자 구성된 분자 개의 C 원자, O (즉, 탄소의 산화도 4와 동일), 이산화탄소 (: 이산화탄소, 카르 복실 산의 무수물, 이산화탄소 다른 이름)라고한다. 이 물질은 일반적으로 CO2 분자식을 기록됩니다. 몰 질량는 44.01 g / 몰이다. 이산화탄소 정상적인 조건 외관 무색의 가스이다. 이 냄새가없는 저 농도에서 높은 농도에서 급 콤 냄새된다.

화학 물질의 밀도의 상이한 값에 의해 특징 세 가지 상태 골재 :

• 고체 (드라이 아이스); 1 기압에서. 및 -78,5 ° C의 온도 - 1,562kg / m³의;
• 액체 (이산화탄소); 56 기압의 압력에서. 및 20 ℃의 온도 - 770kg / m³의;
• 가스; 1 기압에서. 0 ° C의 온도 - 1,977kg / m³의.

이산화탄소의 용해 온도는 -78 ℃, -57 ° C, 온도 kipeniya- 이 물질은 물에 용해되어 25 ℃ 및 1.45 g / l와 동일한 100 kPa의 용해도의 압력.

이산화탄소는 공유 결합으로 연결된 탄소 원자에 대한 산소 원자의 분자 내에 천연 화합물이다. 이산화 탄소 분자는 선형 중심 대칭이다. 두 탄소 사이의 연결 및 2 개 개의 산소 원자 (실제로, 이진) 동일하다. 분자는 그 중심에 대하여 대칭이므로 더 전기 쌍극자 모멘트가 없다.

이산화탄소는 공기를 식별하는 것을 정지 한 제 기체 화학 화합물 중 하나이다. 17 세기 플랑드르 화학자 얀 밥티스타 판 헬 몬트 그가 밀폐 용기에 숯을 구울 때, 결과 화산재의 질량이 기존보다 훨씬 작다는 것을 관찰 숯. 이산화탄소의 특성은 스코틀랜드 의사 조셉 블랙으로 1750 년보다 철저하게 연구되고있다.

표준 압력과 온도에서 이산화탄소는 부피 약 0.04 %의 양으로 지구 대기에 있습니다. 광합성으로 알려진 탄소 순환에서, 이산화탄소는 식물, 조류, 시아 노 박테리아에 의해 흡수된다. 그 결과, 물과 탄수화물을 형성하지만,이 프로세스는 빛의 영향 하에서 발생된다. 이산화탄소는 또한 호기 인간과 동물 중 발효액 공기 석탄 또는 탄화수소의 연소 중에 생성된다. 또한, 화산, 온천, 간헐천에서 분출.

지구 대기 의 이산화탄소는 중요한 역할을한다 (흡수하고 열 적외선 범위의 방사선을 방출). 또한,이 화합물은 바다의 pH 저하의 주요 원이다 : 물에 용해시키고, 이는 약한 탄산 형성 : CO2 + H2O ↔ H2CO3 완전히 불가능이 이온으로 해리.

이산화탄소는 연소와 호흡을 지원하지 않습니다. 그 분위기에 불이 횃불은 소멸. 높은 CO2 농도 질식에서 동물과 사람. 3 % 공기 호흡 농도 10 % 의식 상실 발생하고 신속한 죽음 빈번 해지고, 20 % 함량 순간 마비시킨다.

이산화탄소의 탄산 무수물, 그래서 그것은 산성 산화물의 특성을 특징으로한다. 실험실에서이를 염산 분필과 반응시킴으로써 제조된다 : 장치 KIPP 의 CaCO3 + 2HCl → CaCl2를 + CO2 + H2O. CaCO3를 CaO를 → CO2 +의 : 실무에서, 석회석 또는 분필 (이하 마그네사이트 또는 돌로마이트)의 열분해에 의해 생성된다. 제조 공정의 이산화탄소, 질소 및 산소로 공기를 저온 분리의 부산물이다. 우리 시대, 우리는 공기에서 이산화탄소를 생산하기 위해 특별한 발전기를 생산했다. 이러한 발전기는 식물을위한 유리한 환경을 조성하기 위해 온실에서 CO2를 공급하는 데 사용됩니다.

이산화탄소 널리 화학 공장에서 사용된다. 이는 음료의 제조, 유기 산의 합성에 대해, 소를 제조하는 데 사용된다. 드라이 아이스는 와인 만들기, 예를 들어, 냉매로 사용된다. 이산화탄소 분위기는 음식 썩는 같은 수집 후 포도 전에 와인의 생산에 방지하기 위해 작성됩니다.

이산화탄소 또는 액화 이산화탄소의 생산은 충전을 위해 수행되는 이산화탄소 소화기, 화재를 진압하는 데 사용됩니다. 액체 CO2의 제트의 상당 부분이 증발하고, 온도가 급격히 감소 (동상을 일으킬 수있는)와 CO2를 드라이 아이스로 변환되기 때문에, 그들은 인간 소화 할 수 없다. 탄산화는 일반적으로 인화성 액체 및 배선을 소화. 메커니즘은 화로 불에 대기 산소 입학의 접속을 종료하는 것입니다.