염소산 염

염소산 칼륨은 무엇인가?

염소산 칼륨 염 (염소에 의해 형성되는 네 개의 산소 - 함유 아미노산 중 하나 차아 - HClO, 염소산 - HClO2, 클로 - HClO3 및 과염소산 - HClO4) 일반적 염소산 칼륨라는 식 - KClO3. 외관이 염 있지만 용해도 증가 승온 물에 난 용성이다 결정 (무색), (물 100cm3 20 ℃에서 염 7.3 g을 용해)을 나타낸다. bertoletova 소금 - 그녀의 유명한 이름의 또 다른. 2.32 g / cm3 - 분자량 물질 122.55 AMU 밀도이다. 염은 356 ℃에서 용융, 그것은 약 400 ℃에서 분해되어

염소산 칼륨의 개구

염소산 칼륨의 (1786 년) 처음으로 프랑스어 화학자 Klod Bertolle했다. 이 뜨거운 농축 수산화 칼륨 용액을 통해 클로로를 놓쳤다. 반응식은 다음과 같이하는 통해 염이다 : + 3Cl2 → 6KOH 5KCl KClO3 + + 3H2O. 이 반응의 결과로 염소산 칼륨이 백색 고체로서 침전된다. 이 냉수에 난용이기 때문에, 용액이 냉각에는, 쉽게 다른 염으로부터 분리된다. 개관 이후 bertoletova 소금은 모든 염소산의 가장 일반적이고 유용한 제품입니다. 현재 KClO3는 산업 규모로 생산.

화학적 특성

염소 산염 소금 - 강한 산화제. 농축과 반응하여 염산 (HCL)을 유리 염소를 할당. 이 공정은 화학 반응식에 의하여 설명된다 : + 6HCl → KClO3 3Cl ↑ + KCl을 + 3 H2O. 모든 염소산염과 마찬가지로,이 물질은 매우 독성이다. 용융 된 KClO3 격렬하게 연소를 지원한다. 상기 혼합물은 산화되기 쉬운 물질 황, 인, 설탕, 충격 또는 마찰에 의하여 유기 물질 염소산 칼륨 폭발로 (환원제). 이러한 효과에 대한 감도의 존재 하에서 향상 암모늄염 과 브롬산염. 부드러운 (60 ° C로 가열)하에 염소산 칼륨의 산화가 진행 반응식에 따라, 옥살산 이산화 염소 제조 하였다 : 2KClO3 + H2C2O4 → CO2 + K2CO3 + H2O + 2ClO2. 염소 일산화 표백 (그래서 종이 펄프 가루 등) 다양한 물질의 살균에 응용 프로그램을 발견하고, 또한 obesfenolivaniya하는 데 사용할 수있는 폐수 화학 공장을.

염소산 칼륨의 사용

모든 bertoletova 염소산 염은 가장 널리 이용되고있다. 그것은 염료, 경기, 불꽃 놀이, 살균제, (경기의 머리를 가연성, 원료 염소산 칼륨 TU 6-18-24-84 적신되는 물질 수행)의 제조에 사용되는 이산화 염소를. 때문에 염소산 칼륨과 조성물의 높은 위험, 그들은 실질적으로 산업 및 군사 목적으로 폭발물의 제조에 사용되지 않습니다. 아주 드물게 염소산 칼륨은 시작 폭발물로 사용되지 않습니다. 때때로 tsvetnoplamennye 조성를 산출하기 위해 불꽃에 사용됩니다. 의학에서 사용되는 이전 염 : 일정 시간 동안이 물질 (KClO3)의 약한 용액은 국소 양치질을위한 방부제로서 사용되었다. 20 세기 초에 소금은 실험실 조건에서 산소를 얻기 위해 사용 되었으나, 때문에 실험의 위험에 종료되었습니다.

염소산 칼륨의 제조

다음 방법 중 하나는 : 염소산염의 다른 염, 금속 염화물의 수용액을 전기 화학적으로 산화 교환 반응의 결과로 수산화 칼륨의 염소로 - bertoletova 염을 얻을 수있다. 산업적 규모의 제조는 종종 불균등 반응 염소산 (차아 염소산 염)에서 수행 하였다. 기술적 과정은 다르게 처리된다. 캐나다 (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3의 CaCl2 + : 대부분의 경우는 염화 칼슘과 칼륨 클로 레이트의 반응에 기초한다. 그런 다음 bertoletova 소금 할당 결정에 의해 모액으로부터 형성. 또한, 칼륨, 염소산은 전기 Berthollet 변형 된 방법에 의해 제조 하였다 염화칼륨 : 클로로와 반응시켜 전기 분해에 의해 생성 된 수산화 칼륨, 염소산 칼륨 KClO3의 불균등 염화칼륨의 KCl 소스이어서 얻어진 KClO 칼륨 염소산.

염소산 칼륨의 분해

약 400 ° C 염소산 칼륨의 분해 온도. 4KClO3 →의 KCl + 3KClO4 : 결과, 산소 및 칼륨 과염소산으로. KClO4 ↑ + 2O2 →의 KCl : 분해의 다음 단계는 550 내지 620 ℃의 온도에서 발생한다. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 : 촉매의 분해가보다 낮은 온도 (150 ° C ~ 300)와 하나의 단계에서 발생한다 (이들은 산화 구리의 CuO, (IV)의 MnO2 산화철 (III)의 Fe2O3, 산화 망간이 될 수있다).

보안 조치

Bertoletova 염 밀링 또는 다른 작업 (실험실 또는 창고의 선반에 같은 환원제 근처 예) 교반, 스토리지, 폭발성 폭발 할 불안정한 화학이다. 폭발은 부상이나 따르지 죽음을 발생할 수 있습니다. 따라서, 생산, 사용, 저장 또는 염소산 칼륨의 수송이 프로세스가 위험한 산업 시설 관련 조직 연방 법률 (116) 시설의 요구 사항을 충족해야합니다.