알켄의 화학식. 속성 및 알켄의 특성

가장 단순한 유기 화합물의 포화 및 불포화 탄화수소를 포함한다. 이러한 클래스 알칸의 물질이 포함 알킨, 알켄.

화학식의 특정 순서 및 양으로 수소 원자와 탄소 원자를 포함한다. 그들은 종종 자연에서 발견된다.

알켄의 결정

다른 이름 - 또는 탄화수소 올레핀 에틸렌. 에틸렌 클로라이드 - 그것은 그렇게 유성 액체를 열어 18 세기 활성 화합물의 클래스라고한다.

알켄으로 탄소 및 수소 원소로 구성된 물질이다. 그들은 비 환식 탄화수소에 속한다. 이러한 분자는 서로에 대해 2 개 개의 탄소 원자를 연결하는 전용 더블 (불포화) 결합이 존재한다.

공식 알켄

화합물의 각각의 클래스는 화학적 명칭을 갖는다. 심볼은 주기율표의 원소 물질 각각의 접속의 조성 및 구조를 나타낸다.

로 표시 알켄의 화학식은 다음과 같다을 해독하는 것은, 각 탄소 원자는 두 개의 수소 원자를 보유하고 있음을 알 수 있다면 수 (n)보다 크거나 2와 같다 C _{n 개의} H의 _2N.

하기 구조로 표시되는 동종 시리즈의 분자식 알켄 : C ₂ H _4, C ₃ H _6, C ₄ H _8, C ₅ H _10, C ₆ H ₁₂ C ₇ H _14, C ₈ H ₁₆ C ₉ H ₁₈ C ₁₀ H _20. 각 연속 탄화수소가 2 이상의 수소 하나 개 이상의 탄소를 포함 함을 알 수있다.

위치 그래픽 심볼과 알켄의 구조식을 나타내고, 분자, 원자 사이의 화학 물질의 순서가있다. 탄소와 수소로 나타낸 원자가의 도움.

알켄 구조식은 모든 화학 성분과의 연결을 도시하는 확대 형태로 표시 될 수있다. 더 간결한 표현은 가수에 의해 올레핀 탄소와 수소 화합물을 나타내는 것은 아니다.

화학식 골격 지정 간단한 구조. 파선은 탄소수가 그 탑 단부 수소 포인트 링크가 표시되는 분자의 기초를 나타낸다.

올레핀의 이름을 구성하는 방법

알칸, 알켄에서 체계적 명명법 화학식 및 이름에 기초하여, 포화 탄화수소에 관한 구조를 구성한다. 마지막 접미사의 이름으로이 작업을 수행하려면이 -ilen 또는 -en로 대체 -an. 예 펜탄 부탄, 부틸 렌 및 펜텐을 형성하는 것이다.

이름의 끝에서 아라비아 숫자로 표시된 탄소 원자의 이중 연결에 대한 상대적인 위치를 나타 내기 위해.

알켄의 이름의 중심에는 이중 결합이 존재하는 긴 사슬 탄화수소와의 지정이다. 일반적으로 불포화 화합물, 탄소 원자에 가장 가까운 끝 선택된 체인 번호 시작할 때.

알켄의 구조식 라디칼 이름 및 번호를 나타내고, 그들을 탄소 쇄 자릿수 해당 장소를 제공하는 분기가있는 경우. 탄화수소의 이름 하였다. 숫자는 일반적으로 하이픈을 삽입 한 후.

이 불포화 급진적 분파. 그들의 이름은 사소한 또는 체계적인 명명법의 규칙에 의해 형성 될 수있다.

예를 들어, NSC = CH-는에 테닐 또는 비닐 함.

이성체

분자식은 알켄 이성질체를 나타낼 수 없다. 그러나,이 물질의 클래스에 대해, 에틸렌 제외 고유 공간 변화를 분자와.

이성질체 에틸렌 계 불포화 탄화수소는 통신 모델 간의 위치 또는 공간의 탄소 골격에있을 수있다.

알켄의 화학식은 고리 탄소 원자 및 수소 원자의 양을 결정하지만, 내부 이중 결합의 존재 및 위치를 표시하지 않는다. 예 크로스 클래스 이성체 C ₃ H ₆ (프로필렌)와 사이클로이다. 다른 이성질체의 종류, C ₄ H ₈ 부텐에 나타낸다.

기타 불포화 통신 상태 또는 부텐 -1 부텐 -2, 첫 번째 경우에, 이중 연결은 제 1 탄소 원자 근처에있는 발생하고, 둘째로 - 체인의 중간. 탄소 골격 이성체 예컨대 메틸 프로 (CH _3, -C (CH ₃₎ = CH _2), 이소 부틸 렌 _((CH3) 2C = CH _2)이 고려 될 _수있다.

공간적 변형 고유 부텐 -2 및 시스 - 트랜스 위치. 첫 번째 경우에는 측면 그룹은 동일한 측에있는 상기 두 번째 이성질체 치환체에 이중 결합을 가진 메인 탄소 쇄 아래에 위치한다.

올레핀의 특성

알켄의 화학식이 클래스의 모든 멤버의 물리적 상태를 판단한다. 시작 및 에틸렌 부틸 렌 ₍₄ C C _{(2))로 끝나는,} 물질은 기체 형태로 존재한다. 그래서 무색 에텐은 달콤한 냄새, 물에서 낮은 용해도, 공기보다 작은 분자량을 갖는다.

액체 형태에서, C ₁₇ C _(5)로부터 탄화수소를 상동 기간을 제시 _하였다. 알켄 18 개 개의 탄소 원자, 고체 형태의 물리적 상태의 변화를 주쇄에 갖는 시작.

모든 올레핀은 벤젠이나 가솔린 불량한 수성 매질에서 용해도하지만 유기 용매의 성질에 좋은을 평가한다. 이들의 분자량은 물보다 작습니다. 이 화합물의 녹는 점 및 끓는점에 의한 온도 특성의 증가 탄소 쇄 리드를 증가시킨다.

속성 올레핀

구조식 알켄 이중 골격 중에 π- 결합 및 연결 개의 탄소 원자 σ-의 존재를 나타낸다. 이러한 분자 구조의 화학적 성질을 결정한다. 통신 π가 가능 원자 쌍의 결합의 결과로 얻어진 두 개의 새로운-σ 결합의 형성을 파괴 할 수있는 매우 강하지 않은 것으로 간주된다. 불포화 탄화수소는 전자 기증자 있습니다. 그들은 전자 성 유형 연결의 과정에 참여한다.

알켄의 중요한 특성은 화학적 화합물 등 digalogenoproizvodnym 물질의 방출과 할로겐화 공정이다. 할로겐 원자에 의해 이중 탄소 화합물에 부착 될 수있다. 예로는 1,2- 디 브로 모 프로판을 형성하는 프로필렌 브롬화이다 :

H ₂ C = CH-CH ₃ + _{2의 Br2} BRCH -CHBr-CH → _3.

이러한 중화 공정 색상 브롬 물 알켄은 이중 결합의 존재의 질적 증거를 고려했다.

백금, 팔라듐 또는 니켈과 같은 금속 촉매의 작용에 의해 수소 분자를 첨가하여 수소화 반응 관한 olifinov 중요. 이는 포화 채권과 탄화수소가 발생합니다. 화학식 알칸, 알켄은 부텐의 수소 첨가에 이하와 같다 :

CH ₃ -CH ₂ -CH = CH ₂ + H ₂ → ₃ ^니켈 CH-CH ₂ -CH ₂ -CH _3.

할로겐 분자라는 올레핀을 결합하는 과정
규칙 오픈 Markovnikov 지나가는 gidrogalogenirovaniem. 예로는 2- 브로 모 프로판을 형성하는 프로필렌 hydrobromination이다. 그것은 가장 수소화 간주되는 수소 - 탄소 이중 결합으로 접속되어있다 :

CH ₃ -CH = CH ₂ + HBr로 → CH ₃ -BrCH-CH _3.

산과 물 알켄 부가 반응은 수화로 알려져있다. 그 결과를 분자 알코올, 2- 프로판올 :

CH ₃ -HC = CH ₂ + H ₂ O ₃ → CH-CH _{3 -OHCH.}

알켄에 노출 될 때 황산 폰화 과정이 발생

CH ₃ -HC = CH ₂ + HO-OSO-OH → CH _{3 CH-CH3-OSO 2} -OH.

반응은 산의 에스테르, 예컨대 izopropilsernoy 산의 형성으로 이행한다.

물과 이산화탄소를 형성하는 산소의 작용에 의해 그 연소시 산화에 민감한 알켄 :

2CH ₃ -HC = CH _2, 90 + ₂ + 6CO ₂ 6H ₂ O →

용액에서 올레핀 화합물을 반응 및 희석 과망간산 칼륨은 구조가 알콜 또는 글 라이 콜을 발생시킨다. 이 반응은 에틸렌 글리콜 및 표백 용액을 형성하기 위해 산화된다 :

3H ₍₂₎ C = CH _2-CHOH 3OHCH 2MnO → + ₂ + 2KOH + 4H ₂ O + ₄ 2KMnO.

알켄 분자는 자유 라디칼 또는 양이온 - 음이온 중합기구에 관여 될 수있다. 첫 번째 경우는, 폴리에틸렌 계 중합체를 얻을 과산화물의 영향.

두번째 메커니즘에 따라서 양이온 촉매는 산 음이온 에이전트 할당 입체 선택적으로 유기 중합체되어있다.

알칸은 무엇입니까

그들은 파라핀 전화 또는 비 환식 탄화수소을 제한하고 있습니다. 이들은 포화 단지 단일 결합을 포함하는 직쇄 또는 분지 구조를 갖는다. 모든 부재 상동 계열 이 클래스는 일반 식 C _{n 개의} H의 _{2N + 2가있다.}

그 구조에서 탄소와 수소 원자를 포함한다. 알켄 형성 표기 포화 탄화수소의 화학식.

알칸과 그 특성의 이름

이 클래스의 가장 간단한 대표는 메탄이다. 에탄, 프로판 및 부탄 등의 물질로 하였다. 이름의 기초는 접미사 -an을 추가하는 그리스어 숫자의 루트입니다. 알칸 이름은 IUPAC 명명법에 나열되어 있습니다.

알켄, 알킨, 알칸의 화학식은 원자의 두 종을 포함한다. 이러한 원소 탄소 및 수소를 포함한다. 세 종류의 탄소수는 대조적은 절단 또는 조인 할 수있는 수소의 수에 일치 관찰된다. 포화 탄화수소는 불포화 화합물을 수득. 분자 내에 포함되는 파라핀의 대표 알켄의 화학식을 확인 올레핀,보다 2 이상의 수소 원자이다. 알켄 구조 인해 불포화 이중 결합의 존재로 생각된다.

우리는 알칸의 수소와 탄소 원자의 수를 비교하면, 최대 값은 탄화수소의 다른 클래스와 비교됩니다.

메탄 및 종료 부탄 (C ₄ C _{1) 이후} 물질은 기체 형태로 존재한다.

액체 형태에서, C ₁₆ C _(5)로부터 탄화수소를 상동 기간을 제시 _하였다. 알칸은 17 개 개의 탄소 원자, 고체 형태의 물리적 상태의 변화를 주쇄에 갖는 때문이다.

이들은 탄소 골격 이성과 분자의 광학 변형을 특징으로한다.

파라핀 탄소 원자가는 연결 σ 형을 형성하도록 완전히 점유 인접한 탄소 또는 수소 여겨진다. 화학 관점에서,이 이유는 알칸가 호출 제한 또는 친 화성이 부족 포화 탄화수소 인, 자신의 약한 특성을 발생합니다.

그들은 급진적 형 질화 sulfochlorination 또는 분자에 의해 할로겐화 관련 치환 반응에 입력합니다.

파라핀 고온 산화, 연소 또는 분해 과정을 겪는다. 작업 바로 아래 절단 반응은 알칸의 수소 원자 또는 탈수 소화를 발생한다.

알킨은 무엇입니까

또한 탄소 체인 삼중 결합으로 존재하는 아세틸렌 탄화수소를 부른다. 일반 식 C _N H _{2 N-2에} 의해 기술 된 알킨의 _구조. 또한 아세틸렌 탄화수소로부터 알칸 달리 네 개의 수소 원자 부족한 것을 알 수있다. 그들은 두 개의 π- 연결에 의해 형성된 삼중 결합을 교체합니다.

이 구조는이 클래스의 화학적 성질을 결정한다. 알켄 및 알킨의 구조식은 분자의 불포화 이중 (H ₂ C꞊CH ₂₎ 및 트리플 (HC≡CH) 연결의 존재를 보여준다.

이름 알킨 및 그 특성

가장 간단한 대표는 아세틸렌 또는 HC≡CH이다. 또한 티닐라고합니다. 이 접미어 -an을 제거하고 추가 -in 포화 탄화수소의 이름에서 유래. 긴 알킨 그림의 이름에서 삼중 결합의 위치를 나타냅니다.

포화 및 불포화 탄화수소 구조를 알면,이 편지에서 측정 될 수 알킨 대한 일반 식이다 : a)는 CnH2n 단계; a)는 CnH2n + 2; c)는 CnH2n-2; g)는 CnH2n-6. 정답은 세 번째 옵션이다.

아세틸렌 및 종료 부탄 (C ₄ C _{2)에서 시작하여,} 물질은 자연의 기체이다.

액체 탄화수소에서 C ₅ ~ C ₁₇ 상동 _{기간이다.} 알킨 18 개 개의 탄소 원자, 고체 형태의 물리적 상태의 변화를 주쇄에 갖는부터.

이들은 분자 수정 모델 간의 통신 및 트리플의 상태에서 탄소 골격 이성 특징으로한다.

화학적 특성이 유사한 아세틸렌 계 탄화수소의 알켄으로.

말단 알킨 삼중 결합하는 경우, 이들은, 예를 들어, 산을 NaC≡CNa 함수 alkinidov 염을 형성하도록 동작한다. 두 π 본드의 존재는 분자 치환 반응에 진입 atsetiledina 강한 친핵체 나트륨한다.

아세틸렌 박리 할로 diacetylenic 분자의 작용하에 디클로로 응축을 얻었다 염화 구리의 존재하에 염소화된다.

알킨은, 전자 성 첨가 반응에 할로겐화 gidrogalogenirovaniya, 수화 및 카르 보닐의 기초가되는 원리를 참여하고 있습니다. 그러나 이러한 과정은 이중 결합을 가진 알켄보다 약하다.

아세틸렌 계 탄화수소, 알콜 형 분자 차 아민 또는 설파이드의 첨가 반응을 핵성 수 들어.