비소 산화물 : 제조 및 특성

비금속 - 같은 주기율표 소자에있어서, 비소, 그것은 금속에 위치를 차지한다. 그들의 활동으로는 수소 및 구리 사이이다. 비금속 성질은 산화 -3 (- 아르 _신의 AsH3)의 정도를 운동을 할 수 있다는 사실에 나타난다. 양성 산화 상태 +3을 갖는 화합물은 양쪽 성 특성을 가지며, +5의 정도는 산성 특성을 나타내. 비소 산화물은 무엇입니까?

산화물 및 수산화물

다음 비소 산화물 : ₂ O _{3로 2} O _5로. 또한 해당 수산화물이있다 :

• Metamyshyakovistaya 산 HAsO _2.
• Ortomyshyakovistaya 산 ₃ H 아소 _3.
• Metamyshyakovaya 산 HAsO _3.
• Ortomyshyakovaya 산 ₃ H 아소 _4.
• ₄ O _7로 Piromyshyakovaya 산 H _2.

삼산화 비소는 무엇입니까?

₂ O ₃ 이름 삼산화 비소 갖는 산화물은 두 가지 형태. 종종 치료에 사용하지만 무해한 화학하지 않다이 물질. 많은 다른 중요한 소스 organoarsenicheskih 화합물 (탄소 결합 (C)를 함유하는 화합물) 인이 무기 화합물. ₂ O _3로 많은 사용으로 인해 요소의 독성 성격의 논쟁이다. 이 화합물의 무역 이름은 Trisenox입니다.

삼산화에 대한 일반 정보

삼산화 비소의 화학식 ₂ O _3로 다음 형태를 _갖는다. 화합물의 분자량은 197.841 g / 몰이다. 이 산화물을 취득하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 그 중 하나는 황화물 광석의 구이입니다. 다음과 같은 화학 반응이다 :

2AS ₂ O ₃ + 90 ₂ → 2AS ₂ O ₃ + 6SO ₂

산화물의 대부분은 다른 광석의 처리의 부산물로서 얻어 질 수있다. Arsenopyrite 금과 구리의 일반적인 불순물이고, 공기의 존재 하에서 가열 때, 삼산화 비소를 발표한다. 이것은 심각한 중독으로 이어질 수 있습니다.

삼산화 비소의 구조

삼산화 비소 (800 ℃ 이하), 액체 및 기체 상을 ₄ O _6으로서 화학식을 갖는다. 이러한 단계에서, fosforovym 삼산화 (P ₄ O _6)와 등 _{구조적이다.} 그러나, ₂ O ₃ 분자에 _{4 개} O ₆ 붕괴 800 ° C 이상의 _{온도에서.} 이 단계는 diizotrona 옥사이드 (N ₂ O ₃₎ 등 _{구조적으로한다.} 그 고체 상태에서, 상기 화합물은 다 형체 능력 (결정 구조의 두 가지 이상의 형태로 존재할 수있는 능력)을 나타낸다.

삼산화 비소의 특성

다음과 같이 삼산화 비소의 기본 속성 중 일부는 다음과 같습니다

• 삼산화 용액은 물과 약산을 형성한다. 이는 양쪽 성 화합물이 산화 안티몬한다는 사실에 기인한다.
• 또한 알칼리성 용액에 가용이며, 비산 염을 제공한다.
• 삼산화 비소 염산 (HCL)에서 높은 용해도를 가지고, 마지막 비소 트리 클로라이드 산 및 농축을 제공한다.
• 그것은 오산화 제공 과산화수소, 오존 및 질산과 같은 강한 산화제의 존재하에 ₍₂ O _{5 참조).}
• 그는 유기 용매에 거의 녹지 않는다.
• 그것은 정상적인 신체 조건에 흰색 고체처럼 보인다.
• 그것은 312,2 ° C, 융점 465 ℃의 비점
• 이 물질의 밀도는 4.15 g / ^㎤이다.

의학에서 삼산화 비소의 사용

이 화학 물질 항신 생물 제의 클래스이며, 암의 치료에 사용된다. 비소의 독성은 잘 알려져있다. 그러나, 삼산화 비소는 몇 년 동안 암의 특정 유형을 치료하는 데 사용되는 화학 요법 약물이다. 이 치료에 사용되는 용액은 파울러 솔루션이라고합니다. 1878 년 godu 보스턴 시립 병원이 솔루션은 인간 백혈구의 수를 줄이는 데 효과적 일 수 있다고보고했다.

따라서 O _{3 2는} 주로로는, 방사선을 교체 할 때까지, 백혈병의 치료를 위해 사용되었다. 그러나 1930 년대 이후, 점차 한 현대 화학 요법이 있었다으로, 백혈병의 치료에 자사의 인기를 되찾았다. 이 비소 산화물은 만성 골수성 백혈병의 치료의 가장 좋은 방법으로 간주됩니다. 오늘날에도이 물질은 실패 레티노이드 또는 안트라 사이클린 화학 요법 급성 골수성 백혈병의 특정 유형을 치료하는 데 사용됩니다. 또한 만성 골수성 백혈병, 다발성 골수종, 급성 골수성 백혈병, 림프종, 림프 시스템의 암을 치료하는 데 사용됩니다.

삼산화 사용

삼산화 비소 널리 무색 유리의 제조에 사용된다. 전자는 반도체 및 일부 합금을 구축하기에이 화합물은 또한 유용합니다. 그것은 페인트에 사용됩니다. 삼산화 비소는 뇌종양의 치료에 효과적 일 수 있습니다.

과거에는,이 물질은 치과에서 사용되지만,이 독성이 강한 화합물이기 때문에, 현대 치과의 사용이 중단되었습니다. 비소 산화물 (화학식 ₂ O _3로서) 또한 목재 보존제로 사용되지만, 이러한 재료는 세계의 많은 부분에서 금지된다. 삼산화 비소 구리 아세테이트와 조합 밝은 녹색 안료를 제공한다.

독성이 강한 물질

삼산화 자체는 독성의 높은 수준을 갖는다. 당신이 그것을 사용하기 전에 따라서, 당신은 항상 필요한 예방 조치를 취해야합니다. 그것은 다음과 같은 경우에 매우 위험 할 수 있습니다 :

• 식사. ₂ O _3로서, 실수로 소화 기관에 들어간 경우 즉시 의사와 상담해야한다. 의료 도움을 요청하기 전에 구토를 유도하려고하지 않는 것이 좋습니다. 등등, 모든 꽉 의복을 제거 자신의 넥타이를 벗고, 칼라, 벨트를 하나씩 풀과하는 것이 필요하다. D.
• 피부와 접촉. 신체의 표면과 접촉되는 경우에는 즉시 물로 부위를 세척한다. 오염 된 옷과 신발을 즉시 제거해야하며, 그들이 다시 사용하기 전에 세척해야한다. 심한 피부 접촉의 경우에는 즉시 의사의 도움을 받아야한다. 이는 비누 및 항균 크림 애플리케이션과 감염 부위의 세척 소독에 유용 할 수있다.
• 눈에 들어갔을 때. ₂ O _3가 눈에 접촉으로하면 할 수있는 첫 번째 일은 15 분 동안 물을 어떤 콘택트 렌즈 및 눈 세척을 제거하는 것입니다. 차가운 물을 사용하는 것이 좋습니다. 이 평행 사람이 구급차를 호출 할 수있다.
• 흡입. 가스를 흡입 한 사람들은 신선한 공기와 다른 위치에 배치해야합니다. 또한, 즉시 의사의 도움을 받아야한다. 호흡 곤란하면 산소가 즉시 관리해야합니다. 피해자가 스스로 호흡을 할 수없는 경우에는 인공 호흡을 실시해야합니다.
• 이 화합물은 인체에 독성 영향을 미칠 수 있습니다. 삼산화 비소 많은 양의 섭취의 경우, 심지어는 사망에이를 수 있습니다. 으로 ₂ O _3로 작업 할 때 안전 안경과 장갑을 항상 _{사용되어야한다.} 작업은 항상 환기가 잘되는 곳에서 수행되어야한다.

부작용

이 물질의 일반적인 부작용은 다음과 같은 증상을 포함한다 :

• 식욕 부진;
• 구토;
• 오심;
• 복통;
• 변비;
• 두통;
• 피로;
• 현기증;
• 발열;
• 문제를 호흡;
• 백혈구의 하이 레벨;
• 높은 혈당;
• 피부 발진.

덜 흔한 부작용은 다음과 같습니다 :

• 구강 건조;
• 일관성 호흡;
• 가슴 통증;
• 백혈구의 낮은 수준;
• 근육과 뼈의 통증;
• 얼굴과 눈의 붓기;
• 설사;
• 떨림;
• 낮은 혈당;
• 혈액에서 낮은 산소 수준.

_2와 O ₃ 희귀 부작용 _:

• (심지어 사망을 초래할 수 있습니다) 불규칙 심장 박동;
• 체중;
• 실신;
• 멍한;
• 혼수;
• 팽윤 배;
• 피부의 어둡게.

생명을 위협하는 삼산화 비소에 노출의 증상 - 체중 증가, 발열, 호흡 곤란, 호흡 곤란, 가슴 통증, 기침.

삼산화 비소는 심지어 생명의 손실로 이어질 수있는 매우 유독 한 물질이다. 그럼에도 불구하고, 의료 분야에 유용합니다. 우리는 항상 예방 조치를 취해야한다.

화학 반응

삼산화 비소는 양쪽 성이며 높은 산화 비소 및 그 수용액이 약산성이다. 따라서, 비산을 얻기 알칼리 용액에 쉽게 용해된다. 이 염산을 제외한 아미노산 덜 녹는다.

단지 오존, 과산화수소 및 질산과 같은 강한 산화제, 그것은 ₂ O _5로 5의 산성도 정도에 비소 펜타 - 산화물로 _{형성된다.} 산화성에 관해서는, 삼산화 비소 쉽게 오산화에 연소 인 삼산화 다르다. 감소 원소 비소 또는 아르 신 _{(의 AsH3)을 제공합니다.}

비소 오산화

화학식 오산화 ₂ O _{5 같다.} 229.8402 g / 몰의 몰 질량. 이는 4.32 g / cm ^3의 밀도를 가진 백색 흡습성 ^{분말이다.} 녹는 점은 분해하기 시작하는 315 °의 C에 도달. 이 물질은 물과 알코올의 우수한 용해도를 갖는다. 비소 산화물의 특성은 환경에 대한 독성이 강한 위험합니다. 인이 무기 화합물 매우 유독하므로 제한된 상업적 응용이 높은 비소 산화물 달리 (화학식 ₂ O _3과), 발견 _흔하지.

비소는 주로 독성 및 발암 물질로 알려져있다. 그 삼산화 - 수용성 분말, 무색 무미 무취의 용액을 생성한다. 그것은 중세 시대에 살인의 대중적인 방법이었다. 그것의 사용은 오늘, 그러나 평화적 목적 및 소량 계속됩니다.