화학 원소의 금속 성질

현재 과학에서 백오 알고있는 화학 원소, 주기율표의 형태로 성문화를. 그들 중 대부분은 이러한 요소의 존재는 특별한 자질을 의미 금속,라고합니다. 이것은 금속 특성 소위. 이러한 특성은, 주로 관련 가소성 증가 열 및 전기 전도성 합금, 낮은 이온화 전위 값을 형성하는 능력.

의한 전자 구름 치환 또는 자유 전자로 "를주는"그들의 방향에서 다른 원소의 원자 구조와의 상호 작용의 경우 원자의 능력 원소 금속의 성질. 가장 활성 금속은 낮은이 그들이다 이온화 에너지 와 전기 음성도를. 도 가능하고 극히 소수의 외부와 같은 큰 원자 반지름을 갖는 요소에 대한 금속 특성 특성 발음 (원자가) 전자.

원자가 전자 궤도는 원자 구조 증가 외층에서 충전량과 반경은 따라서 감소한다. 이와 관련, 원자 오히려 자신의 복귀보다는, 자유 전자의 연결을 추구하기 시작한다. 금속 성질 이러한 요소는 감소하는 경향을 취득하고, 그 금속 속성 - 증가. 역으로, 원자 반경이 증가함에 따라 증가하고 금속 특성이있다. 따라서 모든 금속의 특성 공통적 인 특징은 소위 재건 품질입니다 - 같은 기능을 원자는 자유 전자를 제공 할 수 있습니다.

이것은 가장 명확 제 물질의 금속 원소의 특성을 명시하고, 상기 주기율표의 주요 하위 그룹의 두 번째 그룹뿐만 아니라, 알칼리 및 알칼리 토금속. 그러나 프랑스와 수생 환경에서 관찰 된 가장 강력한 회복 자질 - 때문에 수화 에너지의 높은 비율로 리튬한다.

요소의 수있는 금속 성질은주기 수가 증가 기간 내에 나타난다. 주기율표에서 금속 비금속 아스타틴 붕소로부터 뻗어 대각선 분리. 이 분할 선 똑같이 이들 및 기타 특성을 표시 소자를 위치한다. 이러한 물질은 규소, 비소, 붕소, 게르마늄, 아스타틴, 안티몬 및 텔 루륨을 포함한다. 준 금속라는 요소의이 그룹.

각주기는 소자 이중 특성을 갖는 배열 된 "경계 존"의 종류에 의해 특징된다. 따라서,주기 표에 반영되어 서서히 진행 뚜렷한 전형적인 비금속, 금속으로의 전환.

금속 원소의 일반적 특성 (높은 전기 전도도, 열전도 연성 특성 광택, 연성 등.)으로 인해보다 정밀하게 내부 구조의 유사성, 또는 행 -의 존재 결정 격자. 그러나, 단순히 개별 물리 화학적 성질을 모두 금속을 부여하는 성질 (밀도, 강도, 용융 온도)가 많이있다. 이러한 특성은 각 원소의 결정 격자 구조에 의존한다.