화학 요소는 무엇입니까? 시스템 및 화학 소자의 특성

다른 사물과 사물, 애니메이션 및 우리 주변의 자연을 생명이없는 몸의 많은. 그리고 그들은 모두 자신의 구성, 구조, 특성을 가지고있다. 생활에서 인간 삶의 과정을 동반 복잡한 생화학 적 반응을 진행합니다. 생명 신체의 자연에서 상이한 기능을 수행하는 살아있는 미생물 복잡한 분자 및 원자 구조이다.

그러나 지구상의 물체를 따라 모든 일반적인 기능을 가지고 그들은 화학 원소의 원자라고 많은 작은 구조 입자로 구성되어있다. 육안 그들을 볼 수 없습니다 너무 작습니다. 화학 요소는 무엇입니까? 어떤 특성을 그들은 가지고 그들의 존재를 인식되었다 어떻게? 이해하려고합니다.

화학 원소의 개념

화학 요소의 일반적인 이해 - 그것은 단지 그래픽 디스플레이 원자이다. 우주에 존재하는 모든 것을 구성하는 입자. 즉, 질문 "어떤 화학 원소이다"답을 줄 수있다. 이 작은 복잡한 구조 함께 원자의 모든 동위 원소의 그래픽 기호 (문자)를 갖는 결합 된 공통 이름.

현재 생체 내뿐만 아니라 합성 핵반응 수행함으로써 모두 표시 약 118 알려진 요소 방사능 붕괴 핵 원자를 다른. 각 특성의 집합, 전체 시스템에서의 위치, 이야기와 이름의 개통을 가지고 있으며, 또한 살아있는 존재의 본질과 삶의 역할을 수행한다. 이러한 기능의 연구는 화학의 과학에 종사하고있다. 화학 소자 - 분자 모두 단순 및 복합 화합물, 따라서 화학적 상호 작용의 구성의 기초가된다.

발견의 역사

어떤 화학 원소의 매우 이해, 그것은 단지 보일의 작품을 통해 XVII 세기에 있습니다. 먼저이 개념에 대해 이야기하고 다음 정의를 준 사람 그는이었다. 이 작은 불가분의 단체가있는 모든 복잡한을 포함하여 모든 것을있다.

Empidokla 아리스토텔레스뿐만 아니라 개방으로 "가연성 시작"(황)와 "금속의 시작"(수은) -이 작품은 연금술사의 의견에 의해 지배되기 전에, 우리는 네 가지 요소의 이론을 받아 들인다.

거의 모든 XVIII 세기는 플로지스톤 완전히 잘못된 이론을 확장되었습니다. 그러나,이 기간이 끝나면, 앤투안 로란 Lavuaze 그것을지지 할 수없는 것이 판명되었다. 이 제제 보일 반복하지만, 네 개의 그룹으로 분배 시간 요소에서 알려진 모든들을 체계화 첫 시도 완료 : 금속 라디칼 지구 비금속.

달튼을, 어떤 화학 성분을 이해의 다음 큰 단계. 그는 원자 질량의 발견으로 적립됩니다. 이를 바탕으로, 그 원자 질량의 증가 순으로 공지 된 화학 원소의 일부를 분배한다.

과학 기술의 꾸준히 급속한 발전은 자연적인 몸의 구성에 새로운 요소의 발견의 번호를 만들 수 있습니다. 1869에 의해 그래서 - 시간 D. I. Mendeleeva의 위대한 창조 - 과학은 63 개 요소의 존재를 알게되었다. 러시아 과학자의 연구는이 입자의 첫 번째 완전하고 영원히 설립 분류했다.

시 화학 소자의 구조가 확립되어 있지 않다. 이것은 원자가 불가분 인 것으로 생각하고, 그것을 최소 단위이다. 방사능의 발견으로이 관리 섹션으로 나누어 져 있음을 입증되었습니다. 따라서, 대부분의 사람들은 여러 천연 동위 형태 (비슷한 입자하지만 원자량 다르다 중성자 구조의 상이한 수와 함께)이 존재한다. 따라서, 지난 세기 중반까지 화학 소자의 개념의 순서를 결정하는데 성공했다.

화학 성분에있어서

과학자의 기초 원자 질량의 차이를두고 증가하는 순서에 알려진 모든 화학 원소를 배치하는 방식 눈부심 관리. 그러나, 그의 과학적 사고와 통찰력의 깊이와 광택은 Mendeleyev 시스템에 빈 공간, 과학자들에 따르면, 미래에 열립니다 아직 알 수없는 요소, 오픈 세포를 왼쪽이었다.

그리고 모든 그가 말한대로 정확하게 밝혀졌다. 주기 시간의 화학 원소는 모든 빈 셀을 가득 채웠다. 각 예측 과학자 구조가 개설되었습니다. 그리고 지금 우리는 안전하게 화학 원소의 시스템이 118 개 단위로 표현되는 것을 말할 수있다. 그러나 지난 3 오프닝은 아직 공식적으로 확인되지 않았습니다.

자체적으로, 화학 성분의 시스템 요소들은 계층 적 특성에 따라 배열되는 테이블 표시 그래픽 코어와 원자의 전자 껍질의 구조적 특징을 충전한다. 수평 행 그룹 (8 개) - - 따라서, 기간 (7 개)를 거기에 수직 서브 그룹 (각각의 그룹 내 주 및 사이드). 란탄 족과 악티늄 - 대부분의 경우 별도 테이블의 하위 계층에 가족의 두 행을 제출했다.

멘델의주기 시스템 (때로는 전자 구조체의 층 과거 일련 번호 질량 번호, 이름) 화학 소자에 관한 필요한 모든 정보를 포함한다.

부품 이름

오른쪽은 화학 원소의 발견을 만든 사람에게 주어진 이름을 제공합니다. 많은 행성 (우라늄, 플루토늄, 넵투늄)의 이름을 따서 명명된다. 다른 사람은 위대한 학자 (멘델레븀, 러더 포드, 코 페르 니슘 등)의 명예에 이름을 부여했다.

요소는 종종 도시와 국가 (루테늄, 게르마늄, 두브, 프랑스, 유럽 등)의 이름을 따서 명명된다. 심지어의 약속은 신화의 영웅 (프로메튬)를 제공합니다. 특정 이름이 지정된 요소의 단순 및 복합 물질 (수소, 산소, 탄소)로 나타나는 특성을 부여 할 때도 일반적인 현상이다.

이름은 라틴어로 작성하지만, 우리 나라에서 자신의 입지를 굳힌 발음의 러시아어 번역이되어 있습니다. 각 요소의 기호는 라틴어 단어의 첫 글자, 또는 제 이후로 간주됩니다. 예 : 칼슘 (Ca) - 칼슘, 붕소 (B) - 붕소.

특징적인 화학 원소 원자

주기율표의 각 대표 구조 및 현상 특성 자체 특성을 갖는다. 그 핵 및 전자 층의 조성 분석뿐만 아니라 간단한 물질의 정의 이루어지는 특성 화학 소자는 그들이 형성되고, 복합 화합물이다.

조성 핵 원자 화학 소자는 복수의 입자를 포함한다 -을 핵자 :

• 그 양전하를 결정 양성자 (p ^{+ 1)이고,} 원자 질량 부;
• 어떠한 청구 엘리먼트의 질량수에 영향을주지 않고 갖는 중성자 (n은 ^0).

입자의 또 다른 유형 - 전자. 그들은 핵심을 이동하고 음전하를 (예 ^-1). 그 방향이 혼란하지만, 엄격하게 지시하지 않습니다. 그들은 궤도에있는 (S, P, D 및 F) 준위와 형성되는 레벨 (전자 층).

요소의 원자 질량 "질량수"이라고 총체적있는 양성자와 중성자 이루어진다. 양성자의 수는 매우 간단히 정의된다 - 이는 시스템의 요소의 서수와 같다. 그리고 일반적으로 원자 - 시스템 electroneutral, 즉 전하가 하나도 마이너스 전자의 수는 항상 긍정적 입자 양성자의 수와 같다.

따라서, 화학 소자의 특성은 주기율표에서의 위치에 의해 주어질 수있다. 세포는 거의 모든 설명하면 : 즉 일련 번호, 즉 전자 및 양성자 원자량 (요소의 모든 동위 원소 기존의 평균값). (따라서, 전자가 많은 층에 위치한다)의 구조를 도시하는 것이 알 수있다. 이는 주 요소 그룹에 대한 후자의 에너지 레벨로 대상 입자의 수를 예측하는 것이 가능하다 - 이것은 항목이 위치하는 그룹의 수와 동일하다.

중성자의 수 양자의 질량으로부터 차감함으로써 계산 될 수있다, 즉, 일련 번호. 따라서, 우리가 얻고 각 요소 정확하게 할 구조를 반영하기위한 전체 전자 회절 수식을 상기 표시 가능한 수 의 산화의 정도 와 특성을 나타낸다.

자연 배포 요소

공간 화학 -이 문제의 연구는 과학되었습니다. 데이터는 지구상의 원소의 분포는 우주에서 동일한 패턴을 따르는 것을 나타낸다. 핵 합성을 - 빛 핵, 무거운 중간 원자의 주요 소스는 별에서 일어나는 핵반응 있습니다. 때문에 이러한 프로세스로, 우주와 우주 사용할 수있는 모든 화학 원소로 지구를 제공하고 있습니다.

천연 자원의 118 잘 알려진 대표의 총, 사람들은 89 그것은 기본이고, 가장 일반적인 원자를 발견되었다. 화학 소자는 (실험실 조건에서 핵융합) 중성자 핵의 충격에 의해 인공적으로 합성 하였다.

가장 많은는 질소, 산소, 수소 등의 원소의 단순한 물질로 간주된다. 탄소는 모든 유기 물질에 포함 된, 따라서 또한 선도적 인 위치를 보유하고있다.

원자의 전자 구조의 분류

모든 화학 원소의 가장 일반적인 분류 중 하나 - 전자 구조에 근거하여 그 분포. 많은 에너지 레벨이 원자가 전자 그들의 마지막 포함하는 원자의 쉘에 포함하는 방법으로 요소의 4 개 개의 그룹이있다.

S-소자

이 후자의 궤도 작성되는 것들이다. 패밀리는 주요 그룹 (또는 첫 번째 그룹의 요소가 포함 알칼리 금속). 바깥 쪽 레벨에서 한 전자는 모두 강한 환원제의 대표자의 유사한 특성을 정의한다.

P-소자

30 개 총. 상기 p 계층에있는 원자가 전자. 이들은 3,4,5,6 기간에 관한 제 8 군의 세 번째 주요 하위 그룹을 형성하는 요소이다. 그 중 금속 및 특성에 전형적인 금속 원소 모두가 있습니다.

D-F - 요소 및 요소

4-7 장기간의이 전이 금속을 포함한다. 총 32 개 항목. 간단한 물질은 산성 및 염기성 두 속성 (산화 환원)을 나타낼 수있다. 또한, 양쪽 성, 즉 이중성.

K-F의 패밀리는 전자가 마지막 F-궤도에되는 란탄 족 및 악티늄 족을 포함한다.

요소에 의해 형성 물질 : 간단한

또한, 단순 또는 복합 화합물의 형태로 존재할 수있는 화학 원소의 모든 클래스. 따라서, 간단한 다른 양으로 동일한 구조로 형성되어있는 것들을 것으로 간주된다. 예를 들면, O ₂ - 산소 옥시젠 및 O ₃ - 오존. 이 현상은 동소체라고합니다.

동일한 이름을 형성하는 간단한 화학 원소 주기율표의 각각에 대한 특성을 대표 화합물. 그러나 그들은 전시 속성에서 모두 동일하지 않다. 따라서, 단체 금속과 비금속있다. 첫 번째 주요 서브 그룹은 1-3 기 측 테이블의 모든 하위 그룹을 형성한다. 비금속은 4-7 팀의 주요 하위 그룹을 형성한다. 여덟 개 가지 기본 요소는 특별하다 - 귀족 또는 불활성 기체.

고체 - 기체 (11), 액체 물질 2 (브롬, 수은)의 정상 상태에서 현재 알려진 간단한 요소 모두 개방하고, 다른 모든 중에서.

착화합물

두 개 이상의 화학 원소로 구성되어있는 모든 받아 그,에. 대량의 예를 들면, 화학 물질은 200 만 명 이상이기 때문에! 이러한 염, 산화물, 산 및 염기 복합 착화합물, 모든 유기물.