염, 산 및 알칼리의 해리. 이론과 실제 적용

물리 화학 및 생화학 전형적인 전체 프로세스에있는 입자상 물질의 - 분자 이온 (양으로 하전 된 입자가 양이온을 불러 음전하 입자라는 음이온) 라디칼은 작은 입자로 분해. "해리"라틴어 인 해리이라고이 과정은 "분리"을 의미한다. 그것은, 즉, 분해되어 입자의 분율 붕괴 전에 입자의 총 수에 대한 해리 된 입자의 비율을 보여주는 "해리 정도」등의 표시에 의해 특징된다. 물질의 특정 작업의 결과는, 이러한 효과의 특성은 해리 형으로 결정 입자의 붕괴 과정이 발생할 수있다. 이온화 방사선, 전기 분해의 영향 하에서 열 분해, 광분해, 해리 구별. 해리 및 재조합 연결의 반대이다. 이 과정은 종종 이온화와 혼동된다.

전리가 해리의 종류의 용매 분자 북극곰 화학적 특성의 영향 하에서 일어난다. 이온으로 용매에서 해리 전류 불리는 전해질 (산, 염, 염기)을 수행 할 수있는 물질. 이온 (알콜, 에스테르, 탄수화물 등)으로 해리되지 용해 물질은 전해질 아니다. 가장 중요한 전해질은 용매 - 물. 물 자체도 미약 전해질로서 특징으로한다. 극성 용매 (예컨대, 에탄올, 암모니아, 아세트산)과 같은 전해질을 용해시킬 수있다. 염의 해리 등 산, 알칼리, 해리는 수용액에서 발생한다. 분자가 양으로 대전 된 입자 (금속 양이온)과 음으로 대전 된 입자 (카복실산 음이온 잔기)로 구성되어 화학적 부류의 화합물 중 - 염. 종래와 달리 염 산 부가 염은, 두 종류의 양이온 (금속 및 수소) 및 산의 음이온 성 잔기로 구성된다. 물에 용해되면 분자 염 이온을 분해. 소금은 물을 증발 복구 할 수 있습니다.

강하고 약한 전해질을 구분합니다. 고전에서 전해 해리의 이론 과정을 가역적으로 간주 인정하지만,이 문은 희석 솔루션에 약한 전해질에만 적용됩니다. 산, 염기, 염 전해 해리 (거의 모든 특정 복소 제외) 염 때문에, 산 및 염기가 (이들 알칼리 금속 및 알칼리 토류 금속으로 형성됨) 강한 전해질 완전히 약한 용액의 분자 (100이고, 비가역 과정 %)은 이온으로 해리. 강한 전해질 :의 NaCl (염화나트륨), HNO3 (질산), HClO3 (염산)의 CaCl2 (염화칼슘)에 NaOH (수산화 나트륨). 약한 전해질 : NH4OH (수산화 암모늄), H2CO3 (탄산), CH3COOH (아세트산) 및 대부분의 유기산 및 염기. 부분적으로 해리 할 수있는 물에 용해 할 때 (일반적으로이 값은 1 내지 10 %의 범위).

따라서, 강한 전해질 용액 만 이온을 포함하고, 약한 전해질 물질 nondecomposed 주로 분자의 용액에 어서. 염의 해리에만 금속 이온을 함유하는 용액 및 산 잔기 (예컨대, 나트륨, 나트륨 + 양이온이 염소 음이온 CL-) 및 nondecomposed 분자 (염화나트륨)는 염을 가지고 있다는 사실을 이끈다. 해리 된 염은 금속 양이온, 수소 양이온과 음이온 산 잔기의 용액의 형성을 이끈다. 예를 들면, 아세트산 염을 NaHCO3 (중탄산 나트륨)는 나트륨 양이온 (NA +), 수소 양이온 (H) 및 탄산 잔기 (SO3-)의 음이온으로 해리된다.

전압이 반대 전하의 전극에 대전 입자의 방향 이동을 시작하기 위해인가된다 (애노드 및 캐소드와 용기) 전해조 전해질에 배치 된 용액 (용융) 경우 - 제외 음이온 동안 음전하 음극 - 양극 양이온받는 긍정적 애노드 청구. 전해질이 속성은, 특히, 해리 염은 당 분야에서 일반적으로 사용되는. 전해 (전기 분해에 의해 정제)의 제조 산업 알루미늄, 구리를 행한다. 전기 분해는 순도가 다른 방법 (증류, 결정화 등)에 의해 얻을 수없는 순수한 물질을 생성한다. 광석으로부터 추출 전해 금속 세정와 음극이 금속 양이온에만 퇴적되기 때문에, 불순물은 용액 또는 용융물에 남아. 소금의 해리 현상은 순수한 수소와 순수한 염소를 생산하는 기초가. 물, 염화나트륨된다 나트륨 양이온과 염소 음이온 : 이온으로 분해. 양극에서 음극으로 순수한 염소를 할당한다 - 부산물 수소, 용액은 다른 중요한 부산물 형성 할 것이다 - 수산화 나트륨.