어떤 원자가 물 분자를 나눈 것입니까? 포뮬러, 화학 반응

물은 지구상의 생명의 주요 조건입니다. 지구의 표면은 해양, 바다, 강 및 호수의 2/3 이상으로 이루어져 있습니다. 세계 해양의 물의 양은 전체 토지의 10 배입니다.

지구는 바다의 섬이다.

우리의 행성은 대륙이 실제로 단지 거대한 섬인 바다로 간주 될 수 있습니다. 지구의 궤도에서 지구가 녹색 파랑으로 보이고 바다색으로 변하기 때문입니다.

우리 행성의 모든 생물은 물로 이루어져 있습니다. 예를 들어, 해파리의 95 %는 인체에 포함되어 있으며 물의 65 %는 인체에 들어 있습니다. 체중의 1 %만으로이 물질이 결핍되면 갈증이 발생합니다. 시체가 수분의 10 %를 잃으면 사망으로 이어질 수 있습니다. 거의 모든 화학 반응 은 수생 환경에서 발생합니다. 증발, 물 은 토지 주민의 온도를 조절합니다 . 사람이 땀을 흘리지 않으면 열심히 일한 후 몸의 온도가 46 ° C까지 올라 갔을 것입니다.

물의 역 동성

수질 환경은 끊임없이 움직이고 있습니다 : 수면에서부터 증발하고, 구름에 모여 비가 내리고 눈이 내리고, 하천, 강, 개울로 바다로 흘러갑니다. 습기가 땅에 스며 들고 다시 쌓여서 물을 보충합니다. 대부분의 물은 대기 중에, 고체 상태로, 산속과 극지방에 눈과 얼음 층이 거대한 형태로 존재하는 증기 형태로 존재합니다. 약 20 분의 빗물이 생물체에 의해 직접 사용됩니다. 자연수는 절대 깨끗하지는 않지만 비는 가능한 한 순수한 것으로 간주되지만 공기에서 갇힌 불순물도 포함되어 있습니다.

이 그림은 물 분자가 어떤 원자로 이루어져 있으며 어떻게 그 성질로 나뉘는지를 보여줍니다.

물의 구조

어떤 원자 에 물 분자 가 나뉘어져 있는지 - 모든 남학생은 우리 시대에 알고 있습니다.
이 물질의 각 분자는 하나의 산소 원자와 두 개의 수소 원자로 만들어집니다. 이것은 서로 눌러 지듯이 3 개의 요소로 구성된 구조입니다. 산소 원자 (화학 기호 -O)의 중간에는 양측에 두 개의 수소 원자 (H)가 놓여 있는데, 이들은 물 분자가 분열되는 원자입니다.

산소 원자 근처에서 음전하가 형성되고 수소 원자 주위에서 양성이다. 물 분자가 공유하는 원자를 알면 물리학은 분자가 쌍극자임을 결정합니다. 이것은 모든 물리적 특성을 설명합니다. O, H 원자의 핵 사이의 거리는 약 0.1 nm이고, 수소 원자 사이의 거리는 약 0.15 nm이다.

실제로 물은 지구의 주요 물질 인 산화 수소 입니다. 1783 년에 유명한 화학자 인 Lavoisier는 물 분자가 어떤 원자에 분할되었는지 (수식은 H ₂ O인지) 보여주는 것보다 먼저 물에서 수소를 추출했습니다. 따라서 분자량은 분자 내에 존재하는 산소와 수소의 합으로 구성된 18 g / mol입니다. 구조식은 물 분자가 어느 원자로 분할되어 있는지를 보여줍니다.

물에 관한 물리학

물은 냄새가없고 맛이없고 색깔이없고 다음과 같은 성질의 액체입니다.

• 물의 밀도 - 1 g / cm ³ ;
• 동결 정도 - 0 С (얼음);
• 끓는 정도는 100 ^о С (증기)입니다.

원자 물리학에서 물 분자가 나뉘어지면 다음 그림을 볼 수 있습니다.

끓을 때 수소 결합이 끊어지고 액체는 증기 상태로됩니다. 100 ° C에서 3.98 ° C로 온도가 감소하면 그 부피는 계속 감소합니다. 그러나 더 낮은 경계가지나 가면 역 과정이 발생합니다. 3.98 ° C에서의 물 부피의 일부는 0 ° C에서보다 큽니다. 그 이유는 얼음과 그 표면에 붙들기 때문입니다.

또한 물은 수은을 제외한 다른 액체 물질에 비해 표면 장력 이 가장 큽니다. 표면 아래에서, 물 분자는 그들 사이에 강한 인력을 가지고 있습니다. 그러나이 분자들은 그 위에 공기 분자를 끌어 당기지 않고 서로 끌어 당깁니다. 이 표면 장력은 물에 필름 효과를 만듭니다.

이 속성은 일부 곤충에 의해 사용되며, 잠수하지 않고 표면 위를 걸을 수 있습니다. 그들의 몸은 매우 가벼우 며 표면 장력으로 인해 물속에 떨어지지 않습니다. 얼음 고드름의 형성은 물 분자와 분자 사이의 인력 특성에도 기인합니다. 액체가 증기, 즉 가스 물질로 변하면 표면 장력이 사라집니다.

물의 화학적 성질

물은 상당히 반동적 인 물질입니다. 그것의 화학적 성질은 물 분자가 분리되어있는 원자에 달려있다. 액체는 전류의 영향으로 수소와 산소로 분해됩니다. 산화제와 환원제의 역할을하는 반응이있다. 물 분자는 매우 강한 원자 자석과 같으며 결합 할 수있는 거의 모든 것들과 통신 할 수 있습니다. 그 작용 하에서 염의 가수 분해는 약한 전해질을 생성하는 것으로 관찰된다.

물은 대부분의 염기성 산화물과 반응합니다. 많은 금속과 반응합니다 (예 : 나트륨, 칼륨 및 철로 가열 함). 수소가 방출됩니다.

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH;
2K + 2H2O = H2 + 2KOH;
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4.

비금속은 금속만큼 활성 적이 지 않지만 강한 열에 의해 물과 상호 작용합니다.

C + H2O = H2 + CO;

CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2.

많은 비금속 산화물과 상호 작용합니다. 이 경우, 화합물의 반응이 일어나 산을 형성합니다.
그것은 수증기의 형성과 함께 산소 중 수소를 연소시킴으로써 얻어진다.

2H2 + O2 = 2H2O,

그리고이 반응은 700 ℃의 온도에서 순간적으로 일어난다.

물에 용해되는 원리

수생 환경에서, 집합체 상태가 다른 많은 물질들이 분해 될 수 있습니다. 그들은 다음과 같은 유형으로 나뉩니다 :

• 가용성;
• 불충분하게 용해 됨;
• 거의 녹지 않는다.

해산의 원리는 무엇입니까? 물 분자가 분열 된 원자를 고려하면, 서로 다른 물질의 분자를 끌어들이는 능력이 설명 될 수 있습니다. 그것과 상호 작용할 때, 소금 이온은 물 분자의 하전 된 이온에 끌릴 것입니다. 동시에 열이 방출되거나 흡수됩니다. 물에 용해 된 이온은 특정 수의 물 분자를 보유하여 수화 된 껍질을 형성합니다. 이온은 수화되고, 그러한 결정은 결정질 수화물로 불린다.

물의 기능성

지구상에 거주하는 사람들의 삶에서 물의 기능은 과대 평가 될 수 없습니다. 왜냐하면 모든 생물체는 모든 생물체로 구성되어있을뿐만 아니라이 물질 덕택에 끊임없이 존재를 유지하기 때문입니다.

1. 신진 대사. 물은 극한 용매로 작용하며 살아있는 유기체에서 일어나는 모든 반응에 가장 적합한 매개체입니다. 그 안에 용해 될 수있는 물질을 친수성 및 불용성 - 소수성이라고합니다.
2. 운송. 세포의 내부 분자는 한 세포에서 다른 세포로 끊임없이 이동합니다. 물은 어떤 유기체의 내부 환경에서 가장 중요한 이동입니다.
3. 온도 조절. 물은 열 및 추위를 고르게 분산시켜 몸 안의 온도를 조절합니다. 예를 들어, 동물에서 땀을 흘리며 몸을 냉각시킵니다.
4. 물의 생물학적 가치는 신체의 많은 화학 반응에 참여한다는 사실에 있습니다.
5. 기계적 기능. 물의 성질은 장기와 조직의 모양을 보존하기 위해 많이 줄어들지 않습니다.

비정상적인 물성

지구상에는 단순한 물보다 모든 생물에 더 중요한 물질이 없습니다. 가변 밀도, 높은 열 용량 및 큰 표면 장력, 메모리 용량은 물과 같은 물질의 모든 비정상적인 특성입니다. 관측과 실험은 물 물질이 한때 용해 된 물질의 성질을 흡수 할 수있는 능력을 가지고 있다는 것을 증명하고, 이러한 물질을 완전히 제거한 후에도 이러한 성질을 저장합니다. 이것은 동종 요법 의학의 기본 원리의 기초입니다. 그리고 또 다른 부인할 수없는 동시에 과학의 관점에서 설명 할 수없는 사실은 엄청난 에너지를 포함하는 에피 파니 (Epiphany) 물의 독특한 치료 특성입니다. 이러한 모든 퍼즐은 현대 과학자와 미래 과학자가 해결해야합니다.