수소 - 그 물건은 무엇입니까? 화학 수소 물성

각 화학 소자는 이들에 의해 나타나는 특성을 반영하고 그 전자 구조에 대해 말하는 주기율표에서 자신의 자리 위치를 갖는다. 그러나, 두 세포를 가지고가는 모두 원자, 특히 하나있다. 이는 요소들의 그룹에 의해 나타나는 특성 개의 정반대로 위치한다. 수소이다. 이러한 기능은 고유합니다.

수소 - 단지 원소지만 단일체뿐만 아니라, 많은 복합 화합물, 생물학적 및 organogenic 소자의 필수적인 부분이 아니다. 따라서, 우리는 그것의 특성과 세부 속성을 고려한다.

수소는 화학 원소

수소 - 주요 그룹 중 첫 번째 그룹의 요소뿐만 아니라, 제 1 미소 기간에서 주요 그룹의 7 군. 헬륨과 요소에 들어갔을 때 :이 기간은 두 원자 구성되어 있습니다. 우리는 주기율표에서 수소의 위치의 주요 기능에 대해 설명합니다.

1. 수소 서수 - 1, 전자의 수는 거의 동일한 각각 양성자이다. 원자 질량 - 1.00795. 심지어 수소 번만 단위 질량의 증가가 이중 때문에 질량 번호 1, 2, 3. 그러나, 각각의 특성이 크게 다르다와 요소의 세 가지 동위 원소가있다.
2. 외부 있다는 사실 에너지 레벨은 단지 하나 개의 전자를 포함, 그것은 성공적으로 산화와 속성을 감소 둘 수있다. 또한 리코일 후 그는 전자 도너 - 억 셉터기구의 화학 결합의 형성에 관여하는 궤도 자유 남아있다.
3. 수소는 - 강한 환원제이다. 알칼리성 - 따라서, 그가 가장 활성 금속을 이끄는 주요 그룹의 첫 번째 그룹의 주요 장소로 간주됩니다.
4. 그러나, 예를 들면 강한 환원제와 반응하여, 금속, 그리고 전자 수용성 산화제 수있다. 이들 화합물은 전화 소화물 있습니다. 이를 바탕으로 그는 유사하다 할로겐의 하위 그룹을 이끈다.
5. 인하여 수소의 매우 작은 원자량을 가벼운 원소로 간주된다. 또한, 밀도도 매우 작은, 그래서 그것은 또한 쉽게에 대한 벤치 마크입니다.

다른 모든 요소는 달리 완전히 고유 - 따라서, 수소 원자는 것이 명백하다. 결과적으로, 그것은 또한 특별 특성 및 형성 단순 및 복합 물질은 매우 중요하다. 의 추가를 생각해 보자.

단체

우리는 분자로이 요소에 대해 이야기 경우,이 이원자이라고 할 수 있어야합니다. 즉, 수소 (순물질) - 가스. 그 실험식은 H _(2), 및 그래픽과 같은 기입 - 단일 시그마 결합을 통해 H-H. 원자 사이의 결합을 형성하는 메커니즘 - 비극성 공유.

심지어 헨리 카벤디시 1766 년 물질을 열 수 있었다. 가스, 공기 타격 할 수있는 사람 - 그는 수소를 입증 것이다. 나중에 특성이 잘 연구되고있다, 그것은 분명 해졌다 물질이 - 유명한 중에서 가장 가벼운.

그래도 나중에 라부아지에는 이름을 준 라틴어 (요소, 그리고 기반으로하는 물질 등) -. "물에 출산"hydrogenium 의미 수소와 산소의 결합, 즉, 그것이 그 반응 생성물 - 발견 자 1781 헨리 캐빈 물 입증이 요소 godu. 그리고 빛 가스도 매우 가연성 것으로, 이미이는 파라셀서스의 기록에 반영하고, 16 세가 세기에 알려졌다.

따라서, 분자 수소 - 자연에서 매우 일반적인 자연적 공기 불어 수 개의 원자로 구성된 기체 화합물을 발생. 또한, 분자는 헬륨 핵으로 전환, 핵 반응에 참여하는 원자들로 분해 될 수있다. 이러한 프로세스는 연속되는 화합물의 주요 공급되는 태양에서 공간에서 발생한다.

수소 - 자신을 표현할 수 있으며, 산화제로하고, 환원제로하는 물질. 또한, 널리 인간 활동에 사용되는입니다.

물리적 특성

수소의 물리적 매개 변수는 다음이 있습니다 :

1. 끓는점 - (-252.76 ⁰ C).
2. 녹는 점 - (-259.2 ⁰ C).
3. 온도 범위는 냄새가없는 무색 액체로서 나타냈다.
4. 매우 높은 압력에서 고체 수소 결정 snowlike 존재한다.
5. 특정 조건 (고압 저온)에서 금속 상태로 전환된다.
6. 물에 불용성이므로 전하 실험실 제조에 물 치환에 의해 가능하다.
7. 가스, 무취, 무색 무미 - 수소의 일반 조건.
8. 인화성 및 폭발성 물질.
9. 그 두께를 통해 확산 할 수있는대로 그것은 금속에 잘 녹는다.
10. 약 14.5 배에 가스는 공기보다 가볍다.

단순한 분자 물질의 결정 격자 약한 통신은 너무 쉽게 파괴.

화학적 특성

전술 한 바와 같이, 수소 환원 및 산화 특성 모두를 나타낼 수있다. 소자 (1)의 가능한 산화력; -1. 따라서, 그것은 종종 다양한 합성 및 반응에 업계에서 사용된다.

수소의 산화 특성

1. 활성과의 상호 작용 금속 (알칼리 종래의 조건과는 알칼리 토금속) 염이라 소화물 같은 화합물의 형성을 이끈다. 예를 들어 LiH에, CAH _2, KH, MGH _2, 등.
2. 고온 또는 강한 조명 (광화학 반응 개시)에서 덜 활성 금속과의 화합물은 또한 수 소화물을 형성한다.

수소 감소 특성

1. (강한 산화제로서) 불소만을 정상 조건 하에서 상호 작용. 그 결과, 불화 수소 또는 플루오르 화 수소산 HF있다.
2. 상호 작용 거의 모든 비 금속과, 그러나 특정 오히려 엄격한 조건 하에서. 화합물의 예 : H ₂ S, NH _3, H ₂ O, PH _{3의 SiH4} 등.
3. 간단한 물질에 자신의 산화물에서 금속을 복구합니다. 이 산업 중 하나입니다 금속 생산 방법 -called vodorodotermiey을.

우리는 또한 유기 합성에 사용되는 반응을 강조한다. 그들은 수소화라고 - 탈수 소화 및 수소 채도, 즉, 분자로부터 분열. 이들 방법, 탄화수소 등의 유기 화합물을 변환하는 복수의 기준.

자연에서 웰빙

수소 - 가장 일반적인 물질이 지구에 이후입니다. 결국, 거의 모든 행성 간 공간과 별이 특정 화합물로부터 만들어집니다. 공간, 그것은의 형태로 존재할 수 있습니다 :

• 플라즈마;
• 가스;
• 이온;
• 원자;
• 분자.

이 물질 정밀하게 구성된 다른 밀도 구름의 여러 종류가 있습니다.

구체적으로 지구의 지각에서 전파의 말하기, 수소는 약 17 % 후 산소 원자의 수에 2 위입니다. 자유 양식은 건조 공기의 일환으로 작은 양으로 드물다. 이 요소의 가장 일반적인 화합물 - 물. 그것은 그것의 구조이며이 행성에 있습니다.

또한, 수소는 살아있는 유기체의 필수 부분이다. 또, 원자의 일부에 인체의 63 %. 수소 - 요소 따라서 organogenic 인 단백질, 지방, 탄수화물, 핵산 분자뿐만 아니라 많은 다른 중요한 화합물을 생성한다.

수신

우리 아래에있는 가스를 점점 여러 가지가 있습니다. 이러한 여러 산업 및 실험실 합성 변종을 포함한다.

용 상용 프로세스 수소를 생산 :

1. 스팀 메탄 전환.
2. 석탄 가스화 - 처리함으로써, 수소 및 탄소를 많이 형성 1000 ⁰ C로 카본을 가열하는 것을 포함한다.
3. 전기. 용융 캐소드의 방류수에 연결되지 않기 때문에이 방법은 다양한 염의 수용액을 사용할 수있다.

수소를 제조하기위한 실험 방법 :

1. 금속 하이드 라이드의 가수 분해.
2. 활성 금속 및 보조 활동에 희석 산의 작용.
3. 물과 알칼리 및 알칼리 토류 금속의 상호 작용.

수소 생산 수집하려면, 거꾸로 튜브를 유지하는 것이 필요하다. 결국, 가스는 예를 들면, 이산화탄소로 회수 할 수 없다. 이 공기보다 훨씬 가볍고, 수소이다. 빠르게 사라지고, 대량으로 공기 폭발과 혼합 할 때. 따라서, 튜브는 설정해야합니다. 완성 후에는 고무 마개로 폐쇄한다.

조명 일치의 목에 가져다해야 수집 된 수소의 순도를 확인하십시오. 가스가 깨끗한 있도록 최소한의 공기 불순물, -면 둔한 조용합니다. 외국 구성 요소의 큰 점유율, 더러운 - 큰 휘파람합니다.

사용 분야

방출되는 수소의 연소시 기체 연료가 가장 유리한 에너지 (열)의 매우 큰 양이다. 또한, 비 오염. 그러나 오늘날, 그것의 사용은이 지역에 제한된다. 이것에 기인하지 완전히 무분별한 반응기 엔진 및 휴대용 장치의 연료로 사용하기에 적합 할 것이다 순수한 수소의 합성의 문제뿐만 아니라, 보일러 주택을 해결했다.

이 특수 합성 방법을 개발하는 것이 필요하다 전에, 그래서 실제로, 가스의 제조 방법은, 오히려 비싸다. 대규모 최소한의 노력으로 제품을 얻을 수 있습니다 하나.

가스가 우리가 고려에서 사용되는 몇 가지 주요 영역이 있습니다.

1. 화학 합성. 얻어진 수소 비누, 마가린, 플라스틱 기준. 수소 참여는 메탄올 및 암모니아 및 기타 화합물을 합성 할 때.
2. 첨가제 E949 등 - 식품 산업에서.
3. 항공 산업 (로켓, 항공기).
4. 전력.
5. 기상학.
6. 청소기 외관 연료를.

물론, 수소는 자연에서 분산으로 중요하다. 여전히 서로 다른 화합물을 형성하는 중요한 역할을한다.

수소 화합물

수소 원자를 함유하는이 복합체 물질. 이러한 물질의 여러 가지 기본 유형 식별 할 수 있습니다.

1. 할로겐화물. 일반 식 - HHal. 그 중 특히 중요한 염화수소입니다. 물에 용해이 가스는, 염산 용액을 형성한다. 이 산 널리 거의 모든 화학 합성에 사용된다. 또한, 두 유기 및 무기. 염화수소 - 실험식 HCL을 갖는 화합물이 나라에서 매년 생산의 관점에서 최대의 하나이다. 할로겐화 수소는 존재는 요오드화 수소, 불화 수소, 브롬화 수소를 포함한다. 그들은 모두 해당 산을 형성한다.
2. 휘발성 수소 비금속 화합물. 거의 모든 이들의 매우 독성 가스. 예를 들어, 황화수소, 메탄, 실란, 포스 핀 및 다른 사람들. 그것은 매우 가연성이다.
3. 수 소화물 - 금속과의 화합물. 클래스의 염을 참조하십시오.
4. 수산화물 : 염기, 산, 양쪽 성 화합물. 이들 조성물은 수소 원자 중 하나 이상을 포함 할 필요가있다. 예 :의 NaOH, K ₂ AL (OH) _4, H ₂ SO ₄ 등을들 수있다.
5. 수산화 수소. 이 화합물은 물과 같은 잘 알려져있다. 다른 이름 수소 산화. 그 실험식은 - H ₂ O.
6. 과산화수소. 수식 폼 H ₂ O _2를 가지고이 강한 _산화제.
7. 많은 유기 화합물 : 탄화수소, 단백질, 지방, 지질, 비타민, 호르몬 및 기타 에센셜 오일.

우리가 요소를 고려하고있는 연결의 다양성이 매우 큰 것을 알 수있다. 이것은 다시 한 번뿐만 아니라 모든 살아있는 존재에 대한 자연과 사람의 높은 값을 확인합니다.

산화 수소 - 최고의 용매

위에서 언급 한 바와 같이, 물질의 평민 이름 - 물. 두 개의 수소 원자와 하나 개의 산소 극성 상호 공유 결합으로 이루어져있다. 물 분자는 그 특성에 의해 나타나는 다양한 설명 다이폴이다. 구체적으로는, 범용 용제 사실.

그것은 수생 환경에 있던 거의 모든 화학 공정을 발생합니다. 내면 플라스틱 반응 및 생체 에너지 대사는 수소 산화 행한다.

물은 지구상에서 가장 중요한 물질로 간주됩니다. 그것은이 하나의 살아있는 유기체를 살 수없는 것으로 알려져있다. 지구에, 그것은 통합의 세 가지 상태에있을 수 있습니다 :

• 액체;
• 가스 (증기);
• 고체 (얼음).

분자의 수소 동위 원소에 따라, 물 세 가지 종류가있다.

1. 쉬운 또는 첫번째 언어. 1. 질량 숫자의 수식으로 동위 원소 - H ₂ O. 이것은 모든 생물체를 사용 친숙한 형태이다.
2. 무거운 중수소 또는, 그것은 화학식 - D ₂ O ^2가 동위 ^원소를 포함 H.
3. 초중 또는 삼중 수소. ³ N. - 수식 T ₃ O 동위체 인

행성 첫번째 언어의 신선한 물을 매우 중요 보유. 이미 많은 나라에서 부족하다. 소금물의 치료를위한 개발 방법은 식수를 생산합니다.

과산화수소는 - 보편적 인 수단이다

이 화합물을, 전술 한 바와 같이, 우수한 산화제. 그러나 강한 대표 역할을 할 수 너무 환원제로. 또한, 강한 살균 효과를 갖는다.

이 화합물의 또 다른 이름 - 과산화물. 이 형태는 의학에서 사용된다. 고려 결정질 화합물의 3 % 용액 - 그 살균 할 목적으로 작은 상처의 치료에 사용되는 약물이 의료. 그러나, 동시에 상처 증가를 치유 것을 증명한다.

또한 과산화수소는 대응하는 재료 (예를 들면, 발포체 등)를 얻기 위해 발포제로서 살균 및 표백을위한 산업에서 로켓 연료로 사용된다. 또한, 과산화물, 수족관을 청소 머리를 희게 치아를 변색하는 데 도움이됩니다. 그러나, 손상 조직, 그래서이를 위해 전문가들은 권장하지 않습니다.