솔루션에 대한 도전과이를 해결하는 방법

솔루션에서 문제를 해결하는 것은 현대 학교에서 화학 과정의 중요한 부분이다. 많은 아이들의 경우, 작업 순서에 대한 아이디어의 부족과 관련된 계산을 수행하는 특정 어려움이있다. 화학 문제의 솔루션 및 기성품 솔루션의 예를 포함하는 특정 용어를 분석합니다.

비율 농도

작업 준비 및 의사 결정 비율을 포함한다. 농도가 이러한 유형의 중량 부에 표현되는 것을 감안할 때, 용액에서 물질의 함량을 측정 할 수있다.

고 말했다 양이 문제에 제안 된 솔루션의 양적 특성이다. 작업의 종류에 따라, 용액의 부피를 계산하는 물질의 질량을 계산하기 위해, 관심의 새로운 농도를 결정하는 것이 필요하다.

몰 농도

일부 문제점 용액의 농도는 용매의 부피의 물질의 양의 결정과 연관된다. 이 값의 단위 / l 몰이다.

이런 종류의 교육 과정 설정은 상급 학교 수준에서 발생합니다.

솔루션에 특히 작업

다음은 구문 분석 할 때 동작의 순서를 표시하는 결정에 화학의 문제에 대한 몇 가지 솔루션입니다. 시작하려면, 우리는 사례 연구에 설명 된 프로세스를 이해하는 도면을 만들 수 있습니다. 원하는 경우, 하나는 작업 초기 및 원하는 수량이 전달되는 테이블을 그릴 수 있습니다.

목적 1

염의 15 % 용액을 5ℓ를 함유하는 용기를 물 일곱 리터 부었다. 새로운 솔루션의 물질의 비율 농도를 결정합니다.

양적 비율에서 X로 표시된 목표 값을 결정하기 위해, 5 0.15 곱한 경우 제 용액에서 물질의 함량을 계산할 우리는 0.75 g을 얻었다.

다음으로 물 7리터 붓고 주어진 새로운 용액의 중량을 계산하고, 12g을 얻었다.

(0.75 : 12),이 값의 결정에 기초하여 상기 용액에서 염 함유율 찾기 우리 구 100 % = 6.25 %의 (X)

수학적 비율의 계산에 사용과 관련된 또 다른 예를 들어 작업.

작업 2

얼마 구리 중량이 25 %, 구리의 비율을 증가시키기 위해, 13 % 순수 금속을 포함 8 kg의 중량을 갖는 청동 조각에 첨가되어야한다.

이러한 문제의 해결책은 첫 번째 초기 합금 순수 구리의 질량을 확인 요구. 당신은 수학적 비율을 사용할 수 있습니다. 8 × 0.13 = 1.04 kg : 결과는 질량이 있다는

새로운 합금 우리는 그 값 (1.04 + X) kg을 수득하는 반면, X (g)에 대한 원하는 값을 가지고. 얻어진 합금의 중량을 표현 우리 구 (8 + X) kg.

새로운 합금 비율의 금속 함량의 문제가 수학적 방정식을 만들 수 있으며, 25 %이다.

문제에 대한 다양한 솔루션을 대상 열한 클래스의 지식의 수준을 검증하기 위하여 시험 항목이 포함됩니다. 여기에 조건이 종류의 작업의 결정 중 일부입니다.

작업 3

온난 한 20 % 수산화 칼륨 수용액 160 ㎖의 순수 알루미늄 0.3 몰의 투여 후에 수집 된 가스 (통상의 조건에서) 볼륨을 결정 (1.19 g / ㎖).

이 문제에 계산의 서열

1. 먼저 솔루션의 무게를 결정합니다.
2. 다음에, 알칼리의 양을 계산한다.
3. 서로 비교하여 얻은 파라미터는 결품이 결정된다. 후속 계산 충분한 양으로 촬영 물질에서 수행 하였다.
4. 출발 물질 사이에서 발생하는 반응에 대한 방정식을 작성 우리 입체 계수 배열. 우리는 방정식의 계산을 수행합니다.

태스크 알칼리 용액에 사용되는 무게는 160 × 1.19 = 190.4 g이고

물질의 무게는 38.08 그램 될 것입니다. 알칼리의 사용량은 수행 - 0.68 몰. 조건 상태에서 그 때문에, 본 부족이 특정 금속 알루미늄 0.3 몰의 양.

이후 계산을 그 실시한다. 이는 가스 체적이 0.3 × 67.2 / 2 = 10.08 리터 될 것으로 밝혀졌다.

졸업생의 이러한 유형의 솔루션을위한 과제는 최대 당황 원인이됩니다. 이유 neotrabotannosti 동작 시퀀스뿐만 아니라 기본적인 수학적 계산에 대한 아이디어 형성의 부재이다.

작업 4

"용액"에 관한 문제의 정의를 포함 할 수있다 순수한 물질을 불순물의 소정의 비율로. 다음은 그 구현에 어려움을 발생하지 않은 사람에 대한 이러한 작업의 예입니다.

20 % 불순물 염 292.5 g의 농축 황산의 작용에 의해 수득 된 가스의 양을 계산한다.

작업 순서 :

1. 문제는 불순물의 20 %의 존재를 의미에서 것을 감안할 때 중량 (80 %)에 의해 물질의 콘텐츠를 정의하는 것이 필요하다.
2. 화학 반응식을 규정하고, 우리는 입체 계수 배열. 지출은 몰 부피를 사용하여 가스 부피 계산을 진화.

234g을 얻은 불순물이 있다는 사실에 기초 물질의 무게. 이 식의 계산시에, 우리는 용적이 89.6 리터 같다고 얻는다.

목적 5

솔루션에 대한 화학 문제의 학교 교과 과정에서 다른 어떤 기능이? 여기에 제품의 질량을 계산해야 할 필요성과 관련된 예를 들어 작업이다.

황화 납 (II)가 95.6 g의 중량을 갖는 30 % 과산화수소 용액 300 밀리리터 (밀도 1.1222 g / ㎖)와 반응시킨다. 반응 생성물 (그램)입니다 ...

이 문제를 해결하기위한 절차 :

1. 물질의 솔루션은 무게 비율을 통해 번역합니다.
2. 다음은 각 시작 구성 요소의 양을 결정합니다.
3. 얻은 결과의 비교 후, 우리는 충분한 양에서 가져온 것입니다 재료를 선택합니다.
4. 계산은 부정적으로 취할 수있는 물질에 따라 정확하게 수행되었다.
5. 화학적 상호 작용을 동일시하고 알 수없는 물질의 무게를 계산한다.

과산화물 솔루션을 계산, 그것은 336.66 g이었다. 물질의 무게 100.99 그램에 해당됩니다. 몰수를 계산, 그것은 2.97 일 것이다. 납 황화물 (부재 함유) 95.6 / 239 = 0.4 몰이다.

화학적 상호 작용을 동일시한다. 반응식에 따라 결정하고 121.2 g의 원하는 값을 획득.

작업 (6)

80 %의 순도를 갖는, 열처리하여 황화철 (II)의 5.61 kg을 제조 할 수있는 가스의 양 (몰)을 찾는다.

절차 :

1. 우리는 세이쉘 순 무게를 계산한다.
2. 대기 산소와 화학 반응 식을 작성한다. 반응에 대한 계산을 수행.

4488 것이다 순수한 물질의 중량을 기준으로 검출 된 성분의 수를 51 리터.

대상 7

황 산화물 134.4 리터 (NTP) (4) 용액을 제조 하였다. 수산화 나트륨이 1.5 리터 증가한 25 % 용액 (1.28 g / ㎖). 생성 된 염의 중량을 결정한다.

계산 알고리즘 :

1. 우리는 공식에 따라 알칼리 용액 가중치를 기대합니다.
2. 우리는 수산화 나트륨의 몰 무게와 번호를 찾을 수 있습니다.
3. 유황 산화물 (4)의 동일한 양을 계산한다.
4. 수신 된 인덱스의 비는 형성된 염의 조성에 의해 결정되는 단점을 정의한다. 계산은 음극에서 수행 하였다.
5. 계수 소금의 부족에 대한 새 가중치를 계산하여 화학 반응을 작성합니다.

그 결과, 우리는 얻을 :

• 알칼리 용액 1171.875 g의 양;
• 수산화 나트륨의 중량 292.97 g을;
• 물질의 몰수의 7.32 몰을 함유;
• 황 산화물 (4)을 산출하는 동작과 마찬가지로, 우리는 6 몰을 얻었다;
• 염이 상호 작용에 의해 형성되는 것은;
• 우리는 756g으로 구매하십시오.

대상 8

10 % 용액 100g에 , 염화 암모늄은 질산은의 10 % 용액 100 g의 급증. (그램) 무게를 결정 침전.

계산 알고리즘 :

1. 우리는 질량과 염화 암모늄 물질의 양을 계산합니다.
2. 질산은 - 우리는 무게와 소금 물질의 양을 기대합니다.
3. 그 계산을 수행 할 충분한 양으로 촬영 한 출발 물질의 판별.
4. 반응이 발생 방정식 작성 우리 침전물 대량의 계산을 수행한다.

0.19 몰 - Holrida 암모늄 중량 10g의 수이다. 실버 질산되었다 즉, 0.059 몰이고, 10g을 촬영. nedosttaku의 계산 염 질량의 8.46 g을 얻었다.

(속도의 neogranicheskoy 화학에서) 아홉 번째와 열한번째 학년 결승전에서 제공되는 어려운 작업에 대처하려면 알고리즘을 소유하고 일부 컴퓨터 기술이 있어야합니다. 또한, 화학 방정식을 그리기의 기술을 소유하는 과정에서 요금을 설정하는 것이 중요합니다.

이러한 기본적인 기술없이, 심지어 가장 간단한 작업은 용액에 물질의 비율 농도를 결정하기 위해 또는 혼합물 대학원 어렵고 가혹한 테스트를 보일 것입니다.