반응열 무엇입니까

용어 "형성의 표준 엔탈피"와 친숙 화학의 교훈의 대부분에서 발생하지만, 그러나, 그것은 더 널리 사용됩니다. 이 현상을 사용하지 않았을 활동의 영역을 상상하기 어렵다.

여기에 단지 필요가있는 그들 중 일부는, 반응열 무엇인지 알고하는 예입니다. 현재 자동차 산업은 환상적인 속도로 개발하고있다 : 기계의 수는 매년 여러 번 증가합니다. 이 경우,이를위한 주요 에너지 원은 가솔린 (대체 개발 단지 몇 프로토 타입의 실현에 여전히)입니다. 깜박이는 연료 힘이 폭발의 강도를 줄일 특수 첨가제를 사용하여 조정합니다. 눈에 띄는 예 - monomethylaniline. 이 경우 -11-19 킬로 / 몰이고, 반응 수신 계산 열,시.

응용 프로그램의 또 다른 영역 - 식품 산업. 의심의 여지없이, 사람이 제품의 칼로리 표시에주의를 지불 사람. 이 경우, 발열 반응의 열이 직접 식품의 산화 동안에 방출되는 열 때문에 관련. 이러한 데이터를 기반으로 식단을 조정, 체중에 상당한 감소를 달성하는 것이 가능하다. 4 J = 1 킬로 칼로리 : 반응열이 주울 측정된다는 사실에도 불구하고, 열량은, 이들 사이에 직접적인 관계가있다. 추정 금액 (무게) 보통 음식과 관련하여 지정됩니다.

우리가 지금 이론에 설정하고 정의를 줘 보자. 따라서, 열적 효과를 나타내는 열량 해방 또는 시스템, 그것의 유동에 의해 흡수 된 화학 공정. 이는 방열에 더하여 생성 될 수있다 유념해야한다. 표준 생성 엔탈피의 시스템의 에너지 준위 사이의 차이와 같은 수치 : 초기 및 잔류. 반응이 환경에서 열을 흡수 발생하면, 우리는 흡열 과정의 이야기. 따라서, 상기 열 에너지는 발열 특성을 해제. 그들은 반응의 결과로 방출되는 총 에너지의 값이 그 시작 (예를 들어, 연소 연료의 열 에너지),이 발열 소비보다 큰 경우 구별하기 매우 쉽다. 그러나, 수소 및 탄소로 물 분해 , 일산화탄소 가 흡수 (endothermy)을 보유하고 있으므로 필요한 가열 여분의 에너지를 소비한다.

공지 된 공식을 사용하여 반응열을 계산한다. 계산에서, 열 효과는 Q (또는 DH)로 표시된다. 프로세스 (엔도 또는 엑소)의 종류의 차이되도록 Q = - DH. 열화학 방정식은 보온 효과 및 시약 (참 역방향 계산)의 표시를 가정한다. 열 효과와 다른 부분에서 물질 자체의 크기를 변화의 가능성에 이러한 방정식의 특색. 아마도 termwise 공제 또는 추가 만에, 자신을 수식 물질의 응집 상태.

여기서 반응의 예는 메탄의 연소의 탄소, 수소 :

1) CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2 + 890 킬로

2) C + O2 = CO2 + 394 킬로

3) O2 = 2H2 + 2H2O + 572 킬로

이제도 2 및도 3 (1)의 감산 (오른쪽의 우측, 좌측 - 왼쪽부터).

그 결과, 우리는 얻을 :

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 킬로.

곱한 모든 조각 경우 - 1 (음의 값을 제거), 우리가 얻을 :

C + 2H2 = CH4 + 76 킬로 / 몰.

어떻게 결과를 해석 할 수 있습니까? 탄소, 수소 및 메탄의 형성시에 발생하는 열 효과는 생성물 기체의 몰 당 76 J이었다. 또한 공식에서 열 에너지 즉, 우리는 발열 과정에 대해 이야기하고, 발표 될 예정이다. 비슷한 계산은 종종 어려운 즉시 실험실 실험의 필요성을 피할 수 있습니다.